四川省绵阳市文昌中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市文昌中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol小于1mol D大于1mol参考答案：C略2. 下列说法中错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C同一化

2、学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值不同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略3. 氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：A、根据甲烷的空间构

3、型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8

4、电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确故选A点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等4. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不

5、变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 LCl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：D据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2H2O2=2H2O，其电解液为KOH溶液，故其正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极反应式为：2H24OH4e=4H2O；反应过程中，生成和消耗OH相等，KOH的物质的量不变；A、B、C均正确；D中根据电解CuCl2时的放电顺序，可知产生Cl2的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故产生2.24 L时，转移电子0.2 mol。5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温

6、度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D参考答案：A略6. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1S1 B达到化学平衡时，2v正（X） v逆（Z）C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略7. 电子数相

7、同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO参考答案：BC8. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 （ ） A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO-2) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略9. 下列材料属于复合材料的是( )A硬币B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷D钢筋混凝土参考答案：D考点：无机非金属材料；合成材料 分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更

8、优异的综合性能，据此解答解答：解：A硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累10. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 Cu与HNO3溶液； NaOH与A1Cl3溶液；Cu与H2SO4溶液； CH4与O2A B C D参考答案：A略11. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO

9、4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：A略12. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O1

10、0（s） H=-745.8kJmol-1 B红磷转化成白磷时放出热量 C红磷比白磷稳定 D31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ参考答案：C13. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A4213 B2134C4231 D3241参考答案：A14. 某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种 A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：A15. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )A. 硬脂酸甘油酯 B. 甲酸乙酯(HCOOC2H

11、5)C.麦芽糖(C12H22O11) D.淀粉(C6H10O5)n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）装置甲的作用是 。装置丁中的实验现象是 。若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液

12、、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验： 参考答案：（1）除去混合气体中的CO2 （2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B

13、与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：(1)A、B、C各为何种元素?(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。(3)写出D的电子式和结构式。(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制

14、成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（

15、3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2