四川省绵阳市平武县大印中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市平武县大印中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是硝酸 盐酸 无水乙醇 石灰水A B C D参考答案：A2. 下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数

2、为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的参考答案：D3. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 参考答案：B4. 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时，铜片失电子，被还原参考答案：C略5. 将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0

3、.04 molL-1 D. 0.03 molL-1参考答案：D硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L。6. 下列对硝酸的认识不正确的是 A打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C常用硝酸来制炸药、化肥等 D稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，

4、反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12参考答案：BA该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol2NA/mol=2NA，B正确；C若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol2=0.8mol，C错误；D3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化

5、合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。8. 下面是某同学做完铜-锌-硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是() A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：C9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有M

6、g2+、Al3+参考答案：B略10. 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解B. 硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H + + HS参考答案：C11. 下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵参考答案：AB略12. 下列说法不正确的是A.SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.工业上合成氨气与实验室制氨气均属于氮的固定C. Na

7、和Na+ 的化学性质不相同D. Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物相同参考答案：B13. 以下实验能达到目的的是( ) A向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质 B向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NOC可用PH试纸来测浓硫酸的PH值D取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42参考答案：AB略14. 以下实验能获得成功的是()A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

8、参考答案：D略15. 下列说法中正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐

9、减少，打开K2、关闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ 。(1) 参考答案：浓硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3)

10、a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断其正极是_(填化学式，下同)，负极是_，电解质溶液是_，正极反应是_，负极反应是_，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为_。参考答案：PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H+SO

11、42-+2e-PbSO4+2H2O Pb+SO42-2e-PbSO4 0.5 mol【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4，正极反应是PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，负极反应是Pb+SO42-2e-PbSO4。每消耗2mol硫酸，转移2mol电子，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.5mol。18. 有6种短周期元素，原子序数按E、

12、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）写出B在元素周期表中的位置： _；C的原子结构示意图为_。（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为_；D和E形成4核10电子的分子的结构式为_；A、B、E形成的化合物中存在的化学键_。（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是_(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.8

13、5kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_ 。参考答案：(1)第二周期第A族 (2) 离子键和极性共价键 (3) Al Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ (4)S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol分析：有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，因此该化合物是氧化钠，则A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10电子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，F是Al。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E

14、、F分别是Na、O、S、N、H、Al。则（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；硫的原子序数是16，其原子结构示意图为。（2）B与E形成的化合物E2B2是双氧水，含有极性键和非极性键，电子式为；D和E形成4核10电子的分子是氨气，结构式为；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，其中存在的化学键为离子键和极性共价键。（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，则元素A与元素F相比，金属性较弱的是Al。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则实验室制备氢氧化铝的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH) 3+3NH4+。（4）常压下1.6gC的单质是1.6g32g/mol0.05mol，在足量的空气中

15、完全燃烧放出14.85kJ的热量，则1mol硫完全燃烧放出的热量是，所以表示其燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol。19. 氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：（1）下列含氮物质中属于盐的是_，属于非电解质的是_。ANH3 BHNO3 CNaNO3 DN2 （2）写出KNO3的电离方程式：_。（3）0.3 mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是_;若N2H4和NH3两种气体具有相同的氢原子数目，则n(N2H4):n(NH3)=_.（4）将_g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 molL1。参考答案：(1)C A (2)KNO3=K+NO3- (3) 3:1 3：4 (4)3.4解析：（1）ANH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；BHNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，也属于电解质；CNaNO3属于盐类，也属于电解质