尖子生训练营周末培优集训7：物质的分离、鉴别、除杂

1、Word文档，下载后可任意编辑 尖子生训练营周末培优集训7：物质的分离、鉴别、除杂培优集训7：物质的分离、鉴别、除杂一、选择题1除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()选项物质杂质试剂或方法ACOCO2通过灼热的氧化铜粉末BCaOCaCO3足量的水、过滤CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量Na2SO4溶液，过滤DN2O2通过红热的铜网2下列除去少量杂质的方法正确的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤DCaCO

2、3固体中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反应后过滤3科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是()A利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液B若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4C有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液D不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来4如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法中不正确的是()A甲、乙、丙可能依

3、次为Fe、NaOH、CO2B当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成C甲物质只能是碱或盐D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀5除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是()ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、过

4、滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl6现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( )A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成7印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含Fe

5、Cl2，固体一定含铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜8已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A可能含CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3

6、，可能含CuSO4D一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl9有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则甲、乙、丙、丁依次是()ANa2CO3，AgNO3，HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO310某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀过滤，再向沉淀中加入稀硝酸则沉淀部分溶解，据此可确定原溶液中一定含有()AgNO3Na2SO4K2CO3CuSO4H2

7、SO4AgNO3或Na2SO4ABCD11甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种已知乙和丙能反应、乙和丁也能反应、乙和甲不反应，下列说法正确的是(BaCO3不溶于水)()A乙一定是HNO3B丁一定是Na2CO3C丙不可能是Ba(OH)2D甲不可能是HNO312已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH7，X、Y应是下列物质中的()ANaCl和Ba(OH)2BHCl和Ba(OH)2CHCl和NaOHDN

8、aOH和H2SO413下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可以转化为戊下面四组选项中，符合右图要求的是()A甲：Mg；乙：H2SO4；丙：NaOH；丁：CuCl2；戊：MgOB甲：HCl；乙：Zn；丙：H2SO4；丁：Al；戊：CuCl2C甲：C；乙：CuO；丙：HCl；丁：O2；戊：COD甲：Na2CO3；乙：Ca(OH)2；丙：NaOH；丁：HCl；戊：CO214向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清，提示：过量的CO2会与CaCO3等反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2)，某科学兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测

9、定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如下图所示。下列说法不正确的是()Aab段溶液逐渐变浑浊，bd段溶液逐渐变澄清Bb点溶液溶液的PH=7Cbd段反应为：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Dc点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g15向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤下列情况不可能存在的是()A滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2D滤纸上有Ag、Cu

10、、Fe，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2二、非选择题16实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是_。(2)根据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。17有一包白色固体样品，可能含碳酸

11、钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_。18现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液，向该混合溶液中滴入X溶液，产生沉淀的质量与加入X溶液质量的关系图象有如图三种可能：请回答：(1)若X为Na2SO4，则对应的图象应为_(填标号)，所发生的反应的化学方程式为_(2)若X为Na2CO3，则对应的图象应为_(填标号)19有一包

12、白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)(1)由此推断原白色固体中一定含有的是_(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有_20科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。查阅资料：水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶

13、于水的黄色沉淀。实验取证：取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。分析讨论：(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由_。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。21小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。定性分析实验目的：确定白色固体的组成实验方案：实验结论：该白色固体 由Na

14、HCO3和NaCl两种物质组成(1)基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是_。(2)写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式_。定量分析实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用)；(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(

15、已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)(5)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。22某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除一种离子)步骤如下(所加试剂均过量)；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3(1)同学们选择的试剂A是_溶液(填化学式)，写出步骤一中反应的化学方程式_(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(

16、填物质名称)(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是_23一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_；(2)原固体中一定不含有的物质是_(写名称或化学式均可，下同)，证据是_；(3)原固体中一定含有的物质是_；(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_。24某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分

17、，设计如图所示的装置(固定装置省略)。信息资料：本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。实验过程：步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。回答问题：(1)为使样品完全反应的正确操作是_(填标号)。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中(2)根据实验结果分析：通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。反思：(3)该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_(填标号)。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质

18、的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量25有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学兴趣小组同学设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_。(写化学式)(2)步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_。(写化学式)26向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与

19、产生沉淀或气体的质量关系如图所示：(1)图中Oa段表示生成_的过程(填“气体”或“沉淀”)(2)该废液中存在的溶质有_(3)x值为多少？27化学是一门以实验研究为基础的自然科学通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测这是化学学习必需的思想方法，你有这方面的体验吗？请仿照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例，填表(所填规律不能重复)：实验事实(每空至少举两例)规 律推测同类物质具有的相同性质示例：NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红碱溶液能使无色酚酞变红Ca(OH)2溶液也能使无色酚酞变红aNa2CO3、CaC

20、O3与HCl溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_b_ 培优集训7：物质的分离、鉴别、除杂一、选择题1除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()选项物质杂质试剂或方法ACOCO2通过灼热的氧化铜粉末BCaOCaCO3足量的水、过滤CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量Na2SO4溶液，过滤DN2O2通过红热的铜网解析：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。C、Ba(NO3)2能与适量Na2SO4溶液反

21、应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但没有了引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。D、氧气通过红热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。答案：D2下列除去少量杂质的方法正确的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤DCaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反应后过滤3科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了

22、讨论，其中不正确的是()A利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液B若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4C有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液D不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来解析：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，通入二氧化碳，能鉴别出氢氧化钙溶液；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，答案项错误。B、BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡

23、白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，答案项正确。C、碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性，分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，答案项错误。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；不加其他试剂可以鉴别，答案项错误。答案：B4如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物

24、质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法中不正确的是()A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成C甲物质只能是碱或盐D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀5除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤，蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是()ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过

25、滤、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClDNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，C选项不符合上述要求。答案：C6现有含杂质的硝酸

26、钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( )A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成解析：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、C

27、a(NO3)2、NaCl根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；B、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故B错误；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故C错误；D、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故D正确。答案：D7印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32

28、FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜8已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正

29、确的是()A可能含CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl解析：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，且过滤后得无色滤液，可以判断该混合物中没有硫酸铜。再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为硫酸钡，所以该混合物中含有硫酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸铜和碳酸钠，过滤后加入硝酸银，由于加入了稀盐酸，而稀盐酸能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以不能判

30、断是否含有氯化钠，即可能含有氯化钠。因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠。答案：D9有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则甲、乙、丙、丁依次是()ANa2CO3，AgNO3，HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3解析：甲和丁的溶液混合产生无色气体，给定物质混合产生气体只能是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲丁为碳酸钠和盐酸中的一种，甲溶液和丙溶液

31、混合无明显的现象，假如甲是碳酸钠，和另外两种物质都会有沉淀产生，所以可得甲为盐酸，丁为碳酸钠，则丙是氯化钡，剩下的乙为硝酸银，带入验证，符合转化关系，即甲为盐酸，乙为硝酸银，丙为氯化钡，丁为碳酸钠；答案：C10某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀过滤，再向沉淀中加入稀硝酸则沉淀部分溶解，据此可确定原溶液中一定含有()AgNO3Na2SO4K2CO3CuSO4H2SO4AgNO3或Na2SO4ABCD解析：无色溶液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除，因此一定没有CuSO4；故排除D；得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，说明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀

32、不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，故一定有K2CO3；因为K2CO3和AgNO3不能共存，和H2SO4也不能共存，所以产生的不溶于稀硝酸的沉淀就是Na2SO4与BaCl2产生的；故一定有Na2SO4答案：A11甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种已知乙和丙能反应、乙和丁也能反应、乙和甲不反应，下列说法正确的是(BaCO3不溶于水)()A乙一定是HNO3B丁一定是Na2CO3C丙不可能是Ba(OH)2D甲不可能是HNO3解析：从给出的物质可以看出，硝酸与其他三种物质都能反应，氢氧化钡能与硝酸、碳酸钠两种物质反应，碳酸钠可以与硝酸和氢氧化钡两种物质反应

33、，氢氧化钠只能与硝酸一种物质反应，已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，乙和甲不反应，能与两种物质反应的一定是氢氧化钡或碳酸钠，氢氧化钡或碳酸钠都与氢氧化钠不反应，故甲一定是氢氧化钠，乙是氢氧化钡或碳酸钠，但乙一定不是硝酸(硝酸与其他三种物质都能反应)，丙、丁无法确定，故D说法正确；答案：D12已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH7，X、Y应是下列物质中的()ANaCl和Ba(OH)2BHCl和Ba(OH)2CHCl和NaOHDNaOH和H

34、2SO413下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可以转化为戊下面四组选项中，符合右图要求的是()A甲：Mg；乙：H2SO4；丙：NaOH；丁：CuCl2；戊：MgOB甲：HCl；乙：Zn；丙：H2SO4；丁：Al；戊：CuCl2C甲：C；乙：CuO；丙：HCl；丁：O2；戊：COD甲：Na2CO3；乙：Ca(OH)2；丙：NaOH；丁：HCl；戊：CO2解析：A、Mg+H2SO4MgSO4+H2，Mg+CuCl2MgCl2+Cu，H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O，CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2，2Mg+O22MgO；故A适合；B、2

35、HCl+ZnZnCl2+H2；6HCl+4Al2Al2Cl3+3H2；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2HCl+CuOCuCl2+H2O；故B适合；C、因为HCl与O2不反应，故C不适合；D、因为乙与丙不能发生复分解反应，故D不适合。答案：B14向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清，提示：过量的CO2会与CaCO3等反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2)，某科学兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如下图所示。下列说法不正确的是()Aab段溶液逐渐变浑浊，bd

36、段溶液逐渐变澄清Bb点溶液溶液的PH=7Cbd段反应为：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Dc点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g解析：ab段溶液的导电性逐渐减小到零，说明是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以A、ab段溶液逐渐变浑浊，bd段溶液逐渐变澄清，故A正确；B、b点的溶液显中性，故B错误；C、bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，故C正确；D、c点的溶液中含有碳酸氢钙一种溶质，4.4

37、g二氧化碳生成的碳酸钙沉淀质量为xCO2CaCO3，44 1004.4g xx10g，二氧化碳和水反应掉的碳酸钙质量为yCO2CaCO3，44 1002.2g yy5g所以沉淀质量为5g，故D错误。答案：D15向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤下列情况不可能存在的是()A滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO

38、3)2解析：AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁铁铜银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以，A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，所以滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故A正确；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应。因此滤液中一定没有硝酸银，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe(NO3)2

39、、Mg(NO3)2，故B不正确；C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故C正确；D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2，故D正确。答案：B二、非选择题16实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份

40、加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠、酚酞。(2)根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。解析：(1)通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠、酚酞，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠、酚酞

41、；(2)根据称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；那么剩余物是0.65g，根据将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣碳酸钙，1g碳酸钙中钙元素的质量0.4g；根据质量守恒定律，钙元素质量守恒，剩余的0.65g物质中就含有0.4g钙；假设0.65g都是氧化钙，那么含钙元素的质量0.46g，0.46g0.4g；假设0.65g都是氢氧化钙，那么含钙元素的质量0.35g，0.35g0.4g，因此可知原样品的成分中还有氧化钙和氢氧化钙；故答案为：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。17有一包

42、白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是HCl、NaCl、BaCl2。解析：硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸

43、并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以(1)AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；(2)C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是HCl、NaCl、BaCl2。18现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液，向该混合溶液中滴入X溶液，产生沉淀的质量与加入X溶液质量的关系图象有如图三种可能：请回答：(1)若X为Na2SO4，则对应的图象应为(填标号)，所发生的反应的化学方程式为Na2SO4+

44、Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3(2)若X为Na2CO3，则对应的图象应为(填标号)解析：(1)硫酸钠和硝酸钡能够反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，而硫酸钡为不溶于稀硝酸的固体，所以若X为Na2SO4，向该混合溶液中滴入硫酸钠溶液则会马上产生沉淀直至反应完毕沉淀质量不再增加，分析图象可以知道图象符合，该反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3；(2)碳酸钠和硝酸钡生成的沉淀，能够溶于稀硝酸，且碳酸钠能够和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以在有稀硝酸存在的情况下，碳酸钡不能以沉淀的形式析出，只有把稀硝酸全部消耗完毕之后才会产生沉淀，分析所给的图象可以知道图象符合

45、19有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)(1)由此推断原白色固体中一定含有的是碳酸钠、硫酸钠和氯化钡(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠解析：(1)将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；

46、(2)因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠20科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。查阅资料：水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。实验取证：取一支试管，加入少量AgNO3溶液

47、，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。分析讨论：(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由使银离子全部沉淀。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式KI+AgClAgI+KCl。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。解析：(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀；(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgClAgI+KCl；(3)因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小于21小苏打

48、(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。定性分析实验目的：确定白色固体的组成实验方案：实验结论：该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成(1)基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸(2)写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O定量分析实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO

49、2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE(填装置的字母编号，装置不重复使用)；(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收小周方案：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)(5)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量或恰好完全反应。22某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H

50、2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除一种离子)步骤如下(所加试剂均过量)；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3(1)同学们选择的试剂A是NaCl溶液(填化学式)，写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜(填物质名称)(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是NaCl、Na2SO4解析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu

51、2+、Ba2+、Ag+和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl(2)步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜(3)步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl、NO3、SO42，则滤液3中

52、，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO423一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO3AgCl+KNO3；(2)原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠(写名称或化学式均可，下同)，证据是滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；(3)原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3

53、，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2。解析：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀。(1)生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3AgCl+KNO3；(2)通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；(3)加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属镁，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在

54、空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；(4)滤液C中的溶质有Cu(NO3)2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2。24某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。信息资料：本实验条件下，氢

55、气密度为0.09g/L。实验过程：步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。回答问题：(1)为使样品完全反应的正确操作是A(填标号)。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中(2)根据实验结果分析：通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为1.2g。反思：(3)该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是AB(填标号)。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量解析：(1)为使样品完全反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中。(2)称得沉淀质量为2.90g，即氢氧化镁质量是2.90g，则样品中镁元素的总质量为1.2g，(3)A设镁质量为x，反应生成氢气质量为：0.09g/L0.0556