四川省眉山市铧强中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市铧强中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A危险垃圾B可回收物 C有害垃圾 D生活垃圾参考答案：略2. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平

2、衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。3. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：

3、C略4. （多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有AH BNa CAl DSi参考答案：AC试题分析：AH原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；BNa原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；CAl原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；DSi原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。5. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：A6. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A用纤维素制硝化纤维 B跟苯、

4、浓硝酸作用制硝基苯C溶解金属铜 D锌与酸制氢气参考答案：D略7. 下列说法正确的是()A25 、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H445.15 kJ/molB25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高

5、的是 （ ）用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡 在配制烧碱溶液时将 称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线中和滴定 时锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 读取滴定管终点读数时仰视刻度线。 A B C D参考答案：C略9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 A.10 mL 0.10 molL-1氨水与10 mL 0.10 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH- -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 m

6、olL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH- -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH- -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH- -） c（H+）参考答案：B10. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶

7、液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同参考答案：A试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g氢气，D错误，答案选A。11. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是A为非极性分子B.分子中既含有

8、极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 参考答案：A略12. 下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案：D略13. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)参考

9、答案：B略14. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）参考答案：C略15. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的是_（2）步骤中反应的离子方程式为_（3）步骤中一系列处理的操作步骤：_、洗涤、_、冷却、称量

10、（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有_（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）参考答案：1. 将Fe2+全部氧化为Fe3+2. Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+3. 过滤；灼烧4. 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5. 0.07a考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（

11、1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为

12、氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案

13、为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=_，CO2(g)的转化率a=_。参考答案：18. 写出一