四川省眉山市苏祠中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市苏祠中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO3参考答案：B略2. 据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦32He，可作为未来核聚变的重要原料之一。对32He原子的叙述不正确的是A. 质量数是3 B. 质子数是3 C. 中子数是1 D. 电子数是2参考答案：BA. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质量数是3，A正确；B. 该

2、核素的质子数是2，B错误；C. 质子数与中子数之和是质量数，则该核素的中子数是321，C正确；D. 质子数等于核外电子数，则该核素的电子数是2，D正确，答案选B。3. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：D氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内

3、操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；4. 下列关于化学键的说法正确的个数是HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键化学键断裂，一定发生化学变化 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构单质分子中一定含非极性键A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个参考答案：B【详解】HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F

4、与H之间存在强的作用力，故错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；单质分子中不一

5、定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有。答案选B。5. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A电解质B酸性氧化物C含氧酸D混合物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D混合物是有不同种物质组成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质

6、亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；D二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误故选B6. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是 （ ） A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略7. 有关化学用语正确的是()A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6O D臭氧的分子式O3参考答案：D8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

7、法正确的是A22. 4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是B常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是C1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3D标准状况下36g H2O中原子的数目为6参考答案：D【Ks5u解析】A、标准状况下才是，不是标况就不一定是，错误；B、因为氧气跟臭氧都是由氧原子构成的，而氧原子的质量又相等，所以它们所含的氧原子也相等，都是2NA错误；C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为2NA，错误；D.36克水的物质的量为36/18=2mol,，含有原子数目为6NA,正确；选D。9. 现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有

8、关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D10. 下列图示变化为吸热反应的是( ) A B C D参考答案：A点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。11. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（） A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略12. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2

9、CHNO3和NO3DCH3+和NH4+参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为111=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+83=32，电子数为32，NO3的质子数为7+83=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子

10、数为6+13=9，电子数为91=8，NH4+的质子数为11，电子数为111=10，电子数不同，故D正确；故选：D13. 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A. acbdB. abcdC. cabdD. bdca参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性ab

11、；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性ac；b、d相连时b为负极，则活泼性bd；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性cd，则活泼性顺序为acbd。故选A。14. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略15. 密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均相对分子质量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 参考答案：D略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. 验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 （2）检验氨气时，可在 处（填“a”或“b”）用湿润 试纸，现象是 参考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝【考点】氨的化学性质【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3+HCl，故答案为：NH4ClNH3+HCl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；

13、红色石蕊； 试纸变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00

14、 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果

15、向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19. (18分