四川省眉山市罗坝中学高三化学测试题含解析

1、四川省眉山市罗坝中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)参考答案：B略2. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A工业上由硅的

2、氧化物制备硅单质B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：A由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B点

3、评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析3. 25时在10mL 0.1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L1C0.1 mol?L1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）

4、c（H+）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较【分析】AB、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；Bn（HCO3）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C根据溶液中的电荷守恒判断；D在M点：n（CO32）=n（HCO3）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：AHCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH7，故A正确；Bn（HCO

5、3）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；CNa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故C正确；D在M点：n（CO32）=n（HCO3）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正确；故选B4. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L

6、的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)参考答案：答案：A解析:考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相

7、应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。5. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ） A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤中滴加KSCN溶液 C分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3 D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C6. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）A. KM

8、nO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH参考答案：答案：A7. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2121所示(部分条件及物质未标出)。图K2121下列有关该方法的叙述中正确的是()。A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略8. 下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是 A CH3COOH B OH

9、- C HSO4- D S2-参考答案：D9. 下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A铝铵矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2O BH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O D少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3参考答案：B略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、

10、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+参考答案：B略11. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是 A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略12.

11、 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略13. （2010全国卷）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3参考答案：C设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒

12、有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等14. 在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-

13、+ H2O Al(OH)3参考答案：AC略15. 对于体积相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管

14、中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)中，甲中所盛试剂是 ，乙瓶内发生反应的离子方程式有 。(2) II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 ；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）(4)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据上表所给实

15、验数据，在计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗KMnO4溶液体积的平均值V= mL；(6)若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，所测得的铁元素的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)碱石灰 SO2+2OHSO32+H2O 2SO32+O22SO42 (2) 使SO32完全氧化为SO42 (3) (4)250mL 容量瓶 (5)25.00 (6)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质

16、(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答

17、下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B

18、是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO