四川省眉山市县多悦高级中学2022年高二化学期末试题含解析

1、四川省眉山市县多悦高级中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D. 油脂都不能使溴水褪色参考答案：BA. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有

2、些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。2. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是 AA、B的相对分子质量之差为43 B1个B分子中应当有2个氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略3. 下列叙述错误的是()A.汽车的高温引擎产生氮的氧化物,直接排放会造成空气污染

3、B.核能发电以铀-235为燃料,产生的核废料具有放射性,需妥善处理C.使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放,可显著降低温室效应D.电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水,会造成环境污染参考答案：C空气中NOx、放射性物质及水中重金属盐,都会污染环境;使用无铅汽油,目的是防止铅中毒而非减少CO2。4. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2)DK=c(CO)c(H2)/

4、c(H2O)参考答案：D5. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)参考答案：C略6. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是()A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化

5、后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略7. 在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，则下列叙述正确的是 A正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 B正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变 C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低 D重新平衡时N20.7mol参考答案：D8. 下列说法错误的是（）A明矾常作净水剂B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C在水果贮藏室中

6、，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物参考答案：D解：A明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；BCu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；CKMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误故选D9. 下列各图所示的分子结构模型

7、中，分子式为 C2H6O 的是（ ）A B C D参考答案：C略10. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略11. 下列事实与氢键无关的是()A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B. 冰的密度比液态水的密度小C. H2O的分解温度比H2S高D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水参考答案：CA因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A不选；B冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B不选；C、物质的稳定性取决于键能的大小，而与

8、氢键无关，故C选；D乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)与水结构不相似，也不能形成氢键，故难溶于水，故D不选；故选C。12. 下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+参考答案：D【考点】配合物的成键情况【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题【解答】解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；BBF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键

9、，故B不选；CCo3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；DAg+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D13. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素是第A族元素参考答案：D14. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成 A. 检验食盐中是否含碘元素 B. 检验鸡蛋壳可否溶于酸 C. 检验自来水中是否含有Cl- D. 检验白酒中是否含有甲

10、醇参考答案：B略15. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，请回答： （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误 、 ，装置A中发生反应的化学方

11、程式是 。 （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是 。（3）装置B的作用是 。 （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是 ，这一现象说明SO2具有 性。 （5）分析C中产生白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 观点3： ； 基于观点1，装置C中反应的离子方程式是 ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面

12、少尾气处理装置Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4 还原性（5） 观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某正方形的镀锌铁皮边长为4.13 cm，质量为7.160 g。把此镀锌铁皮放到稀硫酸中，锌完全溶解后，立即将未反应的铁片取出，然后冲洗、烘干、冷却，称量铁片的质量为6.650 g。则锌镀层单侧厚度为_cm(Zn7.14 gcm3)。参考答案：2

13、.09103解析：h2.09103 cm。18. （10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.参考答案：略19. 已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H3