《氧化硅和硅酸》

1、整理课件硅谷：思考:提及到“硅”这一个词,你能联想到哪些?美国新兴的高技术产业开发区，电子技术研究中心，计算机生产的重要基地，位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端。半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料，硅半导体是集成电路的主要材料，估计在21世纪，硅仍然会占半导体材料的95%以上。整理课件沙子、石英、水晶:主要成分是硅的氧化物。光导纤维：从石英玻璃熔融体中，拉出直径为100微米的细丝。再把千百根光导纤维组合并增强处理，就制成光缆,其优点：质轻，体积小，输送距离长，保密性好，成本低。整理课件第一节 无机非金属材料的主角硅第一课时 二氧化硅和硅酸Si 在地壳中含量丰富，仅次于 O，约占 26.3%。S

2、i是一种亲氧元素；无游离态；化合态：硅的氧化物和硅酸盐。整理课件整理课件从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物。整理课件一、二氧化硅(SiO2)天然的 SiO2 约占地壳质量的12%。硅石结晶形无定形石英水晶玛瑙硅藻土整理课件水晶整理课件玛瑙整理课件结构:SiO4四面体 每 1 个 Si 原子周围结合 4 个O 原子，Si 在中心，O 在四个顶角。同时每 1 个 O原子周围与 2 个 Si 原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为 21，通常用 SiO2 来表示二氧化硅的组成.整理课件整理课件整理课件结构与性质的关系：SiO2的网状结构物理性质：熔点高，硬

3、度大的固体；不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明。化学性质：很稳定（化学性质很不活泼）。整理课件SiO2的化学性质（很不活泼）2.特性 与 HF 的反应 ： SiO2 4HF = SiF4 2H2O*用途：雕刻玻璃1.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐： SiO2 CaO = CaSiO3 与强碱反应生成盐和水： SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 硅酸钠高温整理课件3.弱氧化性高温高温高温SiO2+2C = Si+2CO4.与某些盐反应SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2整理课件想一想1. 为什么在实验室中盛放

4、NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带磨砂的玻璃塞？ 提示：玻璃中的 SiO2 与 NaOH 反应生成有粘胶性的硅酸钠2. 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。3. 某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断 SiO2 为两性氧化物，是否正确?提示：不正确，SiO2 不能和氢氟酸以外的酸反应，不属于两性氧化物。整理课件 现象 结论 反应式 76 实验 4 1 观察现象并填写下表滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3 + 2H

5、Cl = H2SiO3 + 2NaCl二.硅酸 (H2SiO3)制备:可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应整理课件Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 + 2Na2CO3性质：白色，胶状，不溶于水的物质。 酸性比碳酸弱。用途:可作干燥剂和催化剂的载体。Na2SiO3 与 CO2 反应：硅酸：整理课件整理课件小结1.SiO2 存在形态：固态。 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。 化学性质：与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。2. H2SiO3 制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。 用途：干燥剂、催化剂载体。 整理课件二氧化碳二氧化硅空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土熔、沸点低， 微溶于水熔点高，硬度大，不溶于水CO2+H2O=H2CO3不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3存 在物理性质不反应与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O化学性质与水反应与NaOH反应与CaO反应与酸反应课堂练习1:1.填表并比较.整理课件练习2:（1）CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的 是 ( ) A. 石灰水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 硅酸钠溶液 D. 氯化钙溶液（2）下列物质中主要成分不是 SiO2 的是 (