酸碱中滴定学习习题

1、酸碱中和滴定习题一、选择题1为测定苛性钾的纯度，取0.56样品溶于水制成溶液。取此溶液25.00用去溶液，恰好反应完好，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A96%B48%C%D56%2把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中，所得溶液的pH为（）A1B2.7C3D3.33正确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A50mL量桶B10mL量桶C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管4以下有关滴定操作的序次正确的选项是（）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管可否漏水；滴定；冲洗ABCD5实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓

2、渡，用酚酞作指示剂。以下操作可能使测定结果偏低的是_（填写标号）。A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次3次。B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C滴定过程中，锥形瓶内溶液立刻褪成无色且颜色不再变红。D达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。E盛溶液润洗。6用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），连续加水至50mL，所得溶液的pH值是A4B7.2C10D11.37把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，若是混杂前NaOH溶液和

3、盐酸浓度同样，它们的浓度是A0.5molL-1B0.1molL-1C0.05molL-1（D）1molL-18中和10mL氨水需用0.2molL-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2molL-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是ABCD9进行中和滴准时，早先不应当用所盛溶液润洗的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管10如图为10mL必然物质的量的浓度的盐酸X，用必然浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依照图示，推出X和Y的物质的量浓度是11酸碱恰好中和时（）。酸与碱的物质的量必然相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能供应的与碱所能供应的的物质的量相等

4、12中和同样体积、同样pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用同样物质的量的浓度的盐酸的体积分别为和，则三者关系为（）。ABCD13完好中和1.5g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200mL，则此二元酸的相对分子质量约为（）。A17B37.5C10.8D2114同样物质的量浓度的两种酸及分别与必然量的NaOH溶液完好反应时，两种酸的体积比是（）。ABCD15在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（）。A由黄色变成红色B由黄色变成橙色C由橙色变成红色D由红色变成橙色16有一支50mL酸式滴定管，其中盛的溶液恰幸好10.00mL刻度

5、处，现把管内溶液全部流下排出，并用量筒接，所得溶液的体积为（）。A10mLB小于10mLC40mLD大于40mL17当用酸滴定碱时，以下操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）。酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定18为了在酸碱中和滴定中，提高所没溶液浓度的精确度，减小误差，必定（）。标准液浓度要大B待测液浓度要大C同等测液要预热D进行重复实验，计算其平均值19进行中和滴定实验操作的以下仪器，用蒸馏水冲洗后使用，不会引起实验误差的是（）。A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶

6、D容量瓶20用已知浓度的盐酸来测定某碳酸钠溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别有NaOHNaClNaHCO3K2CO3杂质时，所测结果偏低的原因是含有杂质（）。ABCD21把pH3的H2SO4和pH10的NaOH溶液混杂，若是混杂溶液的pH7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是（）。A1：1B1：10C1：2D1：2022下面是一段关于中和滴定的实验表达：取25mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中，此瓶需早先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定

7、；（f）一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。文中划线的操作中，有错的是（）。Ab、c、e、fBb、d、eCb、d、e、fDd、e、f23混杂0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制200mLpH11的溶液，所需盐酸的体积是（）。A9.9mLB10.1mLC99mLD101mL24中和10mL0.1mol/L盐酸，需电离度为2的氨水20mL，则该氨水的pH为（）。A8B9C10D1125用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是锥形瓶未用待测液润洗B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前仰望读数滴定后俯视读数D酸式滴定管

8、未用待测液润洗二、填空题1把为2的醋酸溶液与为12的苛性钠溶液等体积混杂，则混杂后溶液的若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混杂，则混杂液的pH“=”或“”表示。_7；7（用“”、2已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液pH值5.1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为_5ml（用“”、“=”或“”表示。3甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同样：甲把必然体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶

9、液放入滴定管进行滴定。1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用_，乙最好用_。3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没适用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其他操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。4判断下述溶液的pH值（填大于、小于或等于）。完好中和某一强碱溶液，需用必然量的盐酸。若改用与盐酸等质量的硝酸中和，反应后溶液的pH值_7；改用与盐酸等物质的量的硝酸中和，反应后溶液的pH值_7；改用与盐酸等物质的量的硫酸中和，反应后溶液的pH值_7；改用与盐酸等物质的量的醋酸中和，反应后溶液的pH值_7。5用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠溶

10、液的浓度时，获取等体积的两份待测碱液，其中一份已在空气中敞口放置一段时间，此溶液的pH值要_（增大、减小、不变），原因是_。若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，液体积为，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，耗资标准酸液体积为耗资标准酸。那么：（1）以甲基橙为指示剂时，和的关系是_。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是_。6有标准溶液滴定待测盐酸的以下错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，满定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中

11、的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_。7用的氢氧化钡溶液，滴定盐酸与硫酸的混杂溶液，图中分别是氢氧化钡溶液加入量与pH以及积淀量的关系，求混杂物中、与的物质的量的浓度_、_、_。8某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液B用移液管移取烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上正确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，

12、记录终点耗酸体积回答以下问题：（l）正确的操作步骤的序次是（用字母填写）_，_，_，D_。2）滴定管读数应注意_。3）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）操作中液面应调整到_，尖嘴部分应_。5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。（6）若酸式滴定管没适用标准润洗，会对测定结果有何影响_（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。7）该烧碱样品的纯度计算式是_。9用已知物质的量浓度的溶液来滴定未知物质的量浓度的溶液，其操作过程中：l）主要仪器有_、_、_等，其中_只能用水冲洗，其他仪器都应先用水洗，此后要用盛装的溶液润洗。2）一般标准液放入_，待测液放入_。操作时，左手

13、_，右手_，眼睛凝望_。3）应选择_为指示剂（石蕊或酚酞）。4）滴定终点的标志是_。5）达到滴定终点时酸碱_恰好反应（填是或不是），而是_稍微过分；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得溶液的物质的量浓度有_的可能性（偏高或偏低）。10某学生中和滴定实验的过程以下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出必然量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适合蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴准时，边滴边摇荡；（j）边凝望滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定

14、；（l）记录液面刻度读数；（m）依照滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示）。11将50mL0.2mol/L若将原H2S溶液加水稀释的H2S溶液用2倍，则浓度为NaOH来中和，需0.1mol/L的NaOH溶液_mL。_mol/L，完好中和它需0.1mol/L的NaOH溶液_mL。12在滴定前的准备工作做完今后，用已知正确浓度的NaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取_溶液放入_里，加入几滴_，用_滴定管滴入_。滴到溶液由无色_并_不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。13完好中和某一元强酸，需必然量的NaOH；如改用与NaOH等质

15、量的Ba(OH)2，反应后溶液显_性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显_性。14用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行以下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。_（2）滴定管经蒸馏水冲洗后，即装入标准溶液进行滴定。_（3）滴定前锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗。_（4）量筒量取待测液后，用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗。_（5）滴定过程中由于振荡过于激烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_（6）滴定过程中再用10mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_（7）滴定管读数时，终点俯视。_（8

16、）滴定达成，滴定管尖嘴外留有液滴。_三、简答题1工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了判断纯碱的含量，常用酸碱滴定法测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与必然量工业纯碱恰好完好应时，溶液pH为3.83.9（滴准时NaHCO3也被中和），工业纯碱的总碱度定值平时以Na2O方式表示。主要实验步骤：正确称取工业纯碱试样2.00g用适合水配制成体积必然的溶液正确称取必然量的所配试液，再用0.01mol/L盐酸标准测定，测其总碱度。请回答以下问题。1）称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取量尽量多些并且为求平均？解2）在正确称取纯碱试样后为连续进行实验，除采纳烧杯玻璃棒，酸式滴

17、定管，碱定管，锥形瓶之外，还需要的仪器用品（试剂除外）有_。（3）在滴定操作中应采纳的指示剂是_。（4）若是所称取的纯碱试样中，除含有2的NaCl外，别的的杂质中，只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测度值有何影响？四、计算题1取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过分，再用1mol/L的盐酸回滴，加入5mL正好中和过分的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要耗资盐酸24mL，求最初硫酸的物质的量的浓度。2现有NaOH和Ba(OH)2的混杂溶液10mL，用0.1mol/L的盐酸滴定，至终点时消耗盐酸30mL，若此溶液中加入足

18、量的硫酸则生成0.233g积淀。求此混杂液中NaOH溶液的浓度。3标定未知浓度的NaOH溶液的方法以下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于适合蒸馏水中，尔后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25mLNaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。4在化工解析中常用到滴定度这个看法。所谓滴定度，是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：，若每升滴定剂溶液中含0.40molKMnO4，求该

19、KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。5某双氧水（过氧化氢水溶液）的密度为1.0g/cm3。为了测定它的质量分数，取双氧水5.0mL，用蒸馏水稀释至100mL，取出10mL，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，耗资酸性KmnO4溶质13.2mL。滴定发生的反应以下：，请计算该双氧水的质量分数。答案：一、1A2C3C4B5D6C提示：滴定后的溶液中7C提示：混杂后，设NaOH和盐酸的物质的量浓度为c8B提示：（1），（2）加入5mLHCl后，将NH3H2O中和，并余留HCl。此时在溶液中未参加任何变化的是Cl-，Cl-浓度最大，故A、C项不合题意。又因HCl多加了2mL，因此中和后，溶液仍

20、显酸性，即H+OH-，故只有B项吻合题意。9C10D11选项为D。酸碱恰好中和时酸所能供应的氢离子和碱所能供应的氢氧根离子则好完好反应。12选项为C。由于是弱电解质，只发生部分电离，而氢氧化钡，氢氧化钠均为强碱，因此的浓度大于其他两碱。13选项为B。依照化学方程式计算酸的物质的量，再依照物质的摩尔质量计算。14选项为C。由于与必然量NaOH溶液完好反应，所需要的的物质的量相等。15选项为B。甲基橙是放在碱中的，因此加酸后由黄色变成橙色。16选项为D。因酸式滴定管中应有节余液不计入体积。17选项为A。滴至终点后，俯视读数则读数偏小，所用体积偏小。18选项为D。这是科学测定的重要方法。19选项为C

21、、D。由于A、B都影响实质体积。20选项为D。找出杂质与盐酸反应的物质的量的关系。21B22C23C24D25B、D二、1；23酸式；碱式；甲基橙；酚酞；高；低提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因颜色由黄变橙，过分变红，易于观察，若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样原因，用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。（2）设欲测的NaOH溶液浓度为c2，体积为V2，标准盐酸浓度为c1，并积为V1，则甲实验中V2为定值，c1为已知，因此c2、V1成正比。由于滴定管未经标准盐酸润洗，因此加入标准盐酸被稀释，滴入的盐酸就需要比理论值多

22、一些才能达到终点，即V1偏大因此c2偏高。乙实验中锥形瓶为盐酸，即V1为定值，V2为滴定管读出数值，此时c2与V2成反比，因此测定结果恰好与甲相反偏低。4大于；等于；小于；大于提示：能完好中和该强碱溶液的必然量盐酸中，H+物质的量等于强碱溶液中OH-物质的量。因此改用其他酸中和强碱溶液时，改用的酸的所含可与碱中和的H+数量是等于、大于或小于原用盐酸中H+数量，反应后溶液pH值应等于、大于、小于7。同时还考虑改用的酸是强酸还是弱酸。据此可作以下解析：（1）若用与HCl等质量的HNO3中和，HNO3和H+的物质的量小于HCl中H+的物质的量，反应后pH7。（2）若用与HCl等物质的量的HNO3中和

23、，硝酸中H+物质的量等于HCl中H+的物质的量，反应后pH7。（3）若改用与HCl等物质的量H2SO4中和，H2SO4中H+的物质的量大于HCl中H+的物质的量，反应后溶液的pH7。（4）若用与盐酸等物质的量的醋酸中和，虽能完好中和，但因强碱弱酸的盐显碱性，pH7。5减小，溶液吸取空气中，反应生成，使浓度减小。（1）（2）提示：无的也是，若用甲基橙为指示剂，变色范围，则和都将反应完，指示剂，变色范围为810。这时，因此，耗资的量减少，。；若用酚酞为6偏低偏高提示：为标准溶液，水洗后未经溶液润湿，加入溶液时，其浓度变小，体积耗资变大，测出的待测液浓度偏高调取用待测液前有气泡，取后气泡消失，待测液的实质体积偏小，中和时需溶液的体积变小，由此计算出的盐酸浓度偏低；滴定前视线低于液面，其读出的数值偏大，满后读数视线高于液面，其读出的数值偏小，滴后数值减去满前数值，其差值变小，即偏小，由此求出的盐酸的浓度偏小；偏高，因润洗洗形瓶时，其盐酸的体积增加了，测出的浓度偏高。71，0.2，0.4提示：从图中获取的混杂酸的，设其溶液体积为，由上得因此8（l）CABDE（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会