2021高考化学模拟试题及答案

1、高三化学试题1.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAA.D.将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+. 19 %的乂8。2溶液中，Cl与H2O个数比约为 （）A . 4 ： 90B . 4 ： 45C , 1 ： 32D , 19 ： 81A.实验室中保存浓硝酸D.实验室中保存NaA.实验室中保存浓硝酸D.实验室中保存Na2cO3溶液C.用托盘天

2、平称量NaOH固体.如图锥形瓶中盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）1A.X是N与、Y是水B,X是NO,Y是NaOH溶液 居C. X是CO2、Y是稀硫酸D. X是HCl、Y是NaNO3溶液0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2sO4、NO、H2O,则参加反 应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（）A. 0.6mol、0.3molB. 1.2mol、0.6molC. 2mol、0.6molD. 2mol、2.4mol.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图

3、所示，下列说法正确的是 TOC o 1-5 h z （）Z元素的原子半径可能比Y元素的小一一 XYW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍Z WW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强一Z的化学活泼性一定比X强.实验室将NaClO3和Na2sO3按物质的量之比2 ： 1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4, 产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2so3恰好完全反应，则X为()A. Cl2B. Cl2OC. ClO2D. Cl2O3.下列关于置换反应A+X-B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的 描述中，正确的是()A.若A为金属单质，则B 一定为一种金属单质.若A为

4、非金属单质，则B一定为一种非金属单质C.若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D.若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO-B.含有大量NO-的水溶液中:NH+、H2PO4-、SO2-、PO43-C. c(HCO-) = 0.1 mol-L-1 的溶液中：Na+、K+、CO3-、Br-D.碱性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+10、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOT + 3H2OB.

5、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2sO4+2Cl-*=SO2T+Cl2f+H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3.H20+SO22NH4+ + SO32-+H2OD.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH-+Al3+2SO42-=2BaSOJ+Al(OH)3；11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ()A. FeBr2和 Cl2B. Ba(OH)2与 H2SO4C. HCl 与 Na2cO3D. Ca(HCO3)2与 NaOH12.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的

6、CuO粉末，收集气体B.除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2cO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量尸0。3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量乂8。2：加入适量NaOH溶液，过滤13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有SO?-B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有NH+C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3

7、，说明I2的氧化性比C12强.下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是()A. Na2s 溶液B. BaC12 溶液C. Ba(NO3)2溶液D. NaClO 和 BaC12 混合溶液.将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(y)的关系正确的是().取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时，消耗Cl2 的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:1.下列反应产生的气体，通过Na2sO3

8、溶液不反应的是()Na2O2和CO2Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸 共热A.B.C.D.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主 要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确 的是()A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.钾长石的氧化物形式可表示为：K2O-Al2O3-6SiO2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 19.现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，

9、将NaOH溶液分多次力口至U AlCl3溶液中；将A1C13溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1） a、c均能 与稀硫酸反应放出气体；（2） b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d； （3） c与强碱溶液反 应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Fe、AgD. Al、Cu、Mg、

10、Ag、Fe.某澄清透明溶液中只可能含有：I A.K；，.、Fi； 一：（：，：；DNS沉淀）看中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系 如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）沉淀）看A.B.C.D.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4gkno3晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A. 0molB. 0. 15mol C. 0. 45molD. 0. 6mol.标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐

11、，则a、b的关系不可能是（）b = -a-0 b A.22.4B,22.4C,22.4D, b 川224有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比 为2：3：4,向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 ： 1,则通入氯气的物 质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-Fe2+Br-Cl-）（）A. 7 ： 1 B. 7 ： 2C. 7 ： 3D. 7 ： 425.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448 mL气体（标准状况

12、），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 （）A,混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2: 1（不考虑Fe2+水解） C,混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多一、填空题（共三道大题，共计50分）26.（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸银晶体（NiSO17H2O）：MQH溶淞稀H与0H/L溶液N

13、箱H溶液一硫酸锲晶体r47rl滤饼匚 J 滤液rrVi匚二i滤液”hT 废银催化剂一版浸 酸浸-转化一倜pH 操作I一硫酸锲晶体城液 滤渣滤直溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题:（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将犍液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。（2）“滤液”中含有的金属离子是。（3）“转化”中发生的离子方程式为，若工艺流程改为先“调 Na。”溶液口溶液pH”后“转化”，即.二佃；1卜|转化产土，“滤液

14、”中可能含有的杂质离子为 谑渣 TOC o 1-5 h z （4）“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是；操作I的具体操作是。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。（6）将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。27.（19分）PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点为 -112,沸点为75.5,极易水解,受热易被氧气氧化。请回答下列问题： TOC o 1-5 h z （1）A中反应的离子方程式;B仪器的名称是。（2）实验开始前的操作依次是:组装仪器，加药品，最

15、 后点燃酒精灯。（3）导管a的作用为;E装置的作用为。（4）装置F中的药品是;装置F的作用是;（5）测定产品纯度，步骤如下：.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液（发生反应:PCl3+3H2O = H3Po3 + 3HCl）;.取上述溶液25.00mL加入 20.00mL 0.4000mol-L-1碘水，充分氧化H3PO3的化学方程式为.以淀粉溶液为指示剂用0. 5000moLL-1 Na2s2。3溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为I2+2S2O2- =S4O2- + 2I-,消耗溶液 12.00mL。 TOC o 1-5 h z 滴定终点时的现象是。该产品的纯度为。28.（15分）

16、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。二”和一门。二等 都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布图为。（2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称。（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为（4）已知第三电离能数据： -1 ：1 , 1 3，”山：镒的第三电离能大于 TOC o 1-5 h z 铁的第三电离能，其主要原因是。（5） H2S中S的价层电子对数为, H2O的键角 （填“”、“”或“=）H2S 的键角。（6）ImoKCofNHPfJ含 moI仃键，该配离子的空间构型是。（7）工业上，采用电解熔融氯化

17、锂制备锂，钠还原制备钛。已知：LiCl、的熔点分别为605%、4。匚，它们的熔点相差很大，其主要原因是。（8）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，密度 是d gcm3则阿伏加德罗常数NA为 （列出计算式即可）。1C 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14B 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21B 22C 23D 24C 25C二.填空题（除标注外均2分）26. （1）除去油脂，溶解铝及其氧化物AlO2-+H+H2O =Al（OH）3I（2） Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）略Fe3+ （1 分）（4） 3.26.2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+ C1-+H2O（6）提高镍回收率（1 分）27.1.方程式略 分液漏斗（1分）.检查装置气密性；（1分）打开K通一段时间的CO2,然后关闭K.平衡气压，使B液体能够顺利滴下；冷凝并收集PCl3,防止P