人教版高二化学选修五第二章第一节脂肪烃同步教案

1、 一对一辅导教案学生姓名性别年级高二学科化学授课教师上课时间 年 月 日第（ ）次课共（ ）次课课时：2课时教学课题人教版高二化学选修5 第二章 脂肪烃 同步教案教学目标知识目标：1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。能力目标：注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。情感态度价值观：根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法

2、“结构决定性质、性质反映结构”的思想。教学重点与难点重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法；难点：烯烃的顺反异构 。教学过程知识梳理知识点一、烷烃烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。由甲烷CH4,乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子：烷烃的通式：CnH2n+2 (n1)表21 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式常温时的状态熔点/沸点/相对密度甲烷CH4气1821640.466*乙烷CH3CH3气183.388.60.572*丙

3、烷CH3CH2CH3气189.742.10.5853*丁烷CH3(CH2)2CH3气138.40.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液13036.10.6262癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7300十六烷CH3(CH2)14CH3液18.22870.7733十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780表2-2 同分异构体的性质差异 正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷沸点-0.5 C-11.8 C名称正戊烷异戊烷新戊烷沸点36C28C10C2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在

4、状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。3、化学性质（与甲烷相似）回顾：甲烷的性质甲烷是无色、无臭的气体，比空气轻，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。池沼中的沼气-甲烷把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？甲烷的化学性质：（1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH4+2O2 CO2+2H2OCH4通入酸性KMnO4溶液中 不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。结论： 一般情况下，甲烷性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的

5、反应叫取代反应。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4取代反应与置换反应的比较表取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。分步取代，很多反应是可逆的反应一般单向进行从甲烷的性质可以推断出烷烃的性质：1、极难溶于水，一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应光照（1）取代反应光照如：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl点燃3n+1 2点燃3n+1 2CnH2n+2 + O2 nCO2 +(n+1)H2O 2、烷烃

6、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色例题精讲1.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ACH3Cl只代表一种物质BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质DCCl4是非极性分子2.氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气（COCl2）：2CHCl3O22COCl22HCl（1）上列反应_。（填选项符号，下同）A属于取代反应B不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是_。ANaOH（aq）BAgNO3（aq）CHCl（aq）D水E湿润的蓝色石蕊试纸F湿润的无色酚酞试纸巩固训练3.若要使0.500 mol

7、CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需Cl2的物质的量。4.乙烷的二氯取代物有几种？写出它们的结构式。5.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A6种 B7种 C9种 D10种知识梳理知识点二、烯烃概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n2)例： 乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯表21 部分烯烃的沸点和相对密度 名称结构简式沸点/C相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2) 2CH3300.64

8、01-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烯烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。3、化学性质（与乙烯相似）回顾：乙烯的性质1、来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯2、衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）【探究实验】实验现象结论通入KMnO4(H+)溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入Br2水溶液褪色乙烯可与溴水中的Br2反应点

9、燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较高乙烯的分子组成与结构上，比乙烷少两个氢原子，其分子式为：C2H4一、乙烯的分子组成与结构分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2 = CH2乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。二、乙烯的性质：物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。化学性质：氧化反应（1）与氧气反应 （2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性）2加成反应根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟，您能

10、否解析反应的机理呢？ 1，2-二溴乙烷乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反应也可区别甲烷和乙烯）加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。例题精讲丙烯和溴水的反应； 1，2 一二溴丙烷丙烯和氢气的反应； 丙烷丙烯和卤化氢的反应 2卤丙烷巩固训练乙烯与氢气反应；乙烯与氯气反应乙烯与氯化氢反应乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应扩展： 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3聚合反应：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。聚合反应中，又分

11、为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应。乙烯可发生加聚反应：4.烯烃的顺反异构烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯 反2丁烯例题精讲例题：1四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）A. 它们都属于纯净物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到2.下列有机分子中，可形成顺反异构的是ACH2CHCH3 BCH2CH

12、CH2CH3CCH3CHC(CH3)2DCH3CHCHCl3. 下列物质中不能产生顺反异构的是（ ）A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯 巩固训练4.（1）写出CH2=CHCH3分别与Cl2、HCl发生反应的化学方程式： （2）写出CH2=CHCH3发生加聚反应的化学方程式： 5.下列反应的生成物为纯净物的是（ ）ACH4和Cl2光照取代反应 B氯乙烯加聚 C乙炔在空气中的燃烧反应 D乙烯和氯化氢加成6.下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A丙烯B1丁烯C2戊烯 D2甲基2丁烯 7.已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异

13、构体共有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种 8.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷知识点三、炔烃（一）乙炔1、分子结构写出乙炔的“四式”：分子式电子式结构式结构简式2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似、等）（3）收集：排水集气法或向下排空气法注意事项：a.检查气密性b.除杂。电石，主要成分是_，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_等杂质气体，需用_加以除去。（4）乙炔的检验1制CHCH时为什么用饱和食盐水代替纯水

14、？反应很剧烈，有大量的气泡生成， HYPERLINK /s?wd=%E4%B9%99%E7%82%94%E6%B0%94&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t C:UsersAdministratorDesktop2014.11.19科组工作教案编排高二选修5第二章内容_blank 乙炔气体生成速度太快。乙炔是固体，控制反应的速度关键是控制反应溶液中水的比例。选用的溶质应该在水中溶解度较大，又不影响制备乙炔气体。2能否用启普发生器制CHCH ？不能。因为 HYPERLINK /s?wd=%E4%B9%99%E7%82%94%E6%B0%94&hl

15、_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t C:UsersAdministratorDesktop2014.11.19科组工作教案编排高二选修5第二章内容_blank 乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量的热。1）因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2）反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；3）生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4）关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3. 乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？4. H2S对本实验

16、有影响吗？为什么？5根据实验现象，归纳乙炔化学性质？3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。4、化学性质（1）加成反应：（分步加成） 1，2二溴乙烯 1，1，2，2四溴乙烷或 实验现象：乙炔使溴水褪色。再例： 氯乙烯 （归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。）2氧化反应 乙炔燃烧时，火焰明亮且带有浓烈的黑烟，并放出大量的热。产生温度很高的氧炔焰(温度可达3000以上)，可以用来切割或焊接金属。甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较见下表:甲烷乙烯乙炔含碳质量分数75%85.7%92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑

17、烟有浓烈的黑烟例题精讲1CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）ACaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯2所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C2H4 B. 乙炔 C. C3H4 D. CH4CH CCH2CH CCH2CH3CH2CH2=CHCH=CH2A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子（二）炔烃1、概念：分子里

18、含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。如：CHCCH3 丙炔 CHCCH2CH3 1丁炔通式：CnH2n-2 (n2)2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应、加聚反应等。拓展总结四、脂肪烃的来源及其应用石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。（物理变化）石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460520 及100 kPa200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34C8H18+C8H16。（化学变化）石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。（化学变化）石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。巩固训练1下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）ANH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯2m