2021-2022学年初中化学第五单元练习试题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 . 固体 MgH 2 是氢能源汽车的供能剂， MgH 2 可以和水反应： MgH 2 +2H 2 O=X+2H 2 。下列说法正确的是 A X 的化学式是 Mg(OH ） 2 B MgH 2 中的镁、氢元素的个数比为 1 : 2 C 氢气中氢元素的化合价为正一价 D H 2 O 中氢元素的质量分数为 20% 。 2、 过氧乙酸的结构式如图（图中短线表示原子间的连接情况），它可应用于环境消毒。下列有关过氧乙酸的叙述中错误的是 A 过氧乙酸的化学式为 C 2 H 4 O 3 B 过氧乙酸的相对分

2、子质量为 67 C 过氧乙酸中氧元素的质量分数约为 63.16% D 不完全燃烧可能生成 H 2 O 、 CO 和 CO 2 3、 2022 年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的 10 年世界将进入氢能源时代。固体 MgH 2 作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说 错误 的是 A 氢气是理想的清洁、高能燃料 B 碳纤维是一种新型的单质 C MgH 2 中氢元素的化合价为 -1 价 D MgH 2 与水反应的化学方程式为： 4、 在一个密闭容器内有 A 、 B 、 C 、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的

3、质量如下，下列判断不正确的是 物质 A B C D 反应前质量 /g 4 6 31 4 反应后质量 /g 待测 15 0 26 A 反应后密闭容器中 A 的质量为 4g B 物质 A 可能为催化剂 C 该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 D 反应中生成的 B 和 D 的质量为 15 ： 26 5、 热重分析法（ TG ）是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用 TG 法研究一水合草酸钙（ CaC 2 O 4 H 2 O ）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应： ， ， 。现取 29.2g 一水合草酸钙，用 TG 法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为 33.

4、7% ，下列有关剩余固体成分的判断正确的是 A 只有 CaCO 3 B CaC 2 O 4 和 CaCO 3 C CaCO 3 和 CaO D CaC 2 O 4 H 2 O 和 CaCO 3 6、 如图所示，下列说法正确的 A 反应 前后原子数目改变 B 反应中甲与乙的分子个数比为 1 ： 1 C 反应 丙中 N 的化合价为 +3 价 D 想要得到更多 H 2 ，应减少反应 的发生 7、 为实现 “ 碳中和 ”, 需要吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素【 CO(NH 2 ) 2 】的微观示意图如下：下列说法中不正确的是 A 在方框中物质 D 的微粒图示为 B 该反应涉

5、及到的物质中有两种氧化物 C 反应中物质 C 与物质 D 的化学计量数之比为 1:1 D 参加反应的物质 A 与物质 B 的质量比为 17:44 8、 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种黑色的铁的氧化物和一种气体。小明好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物，下列说法错误的是 A 试管底部湿棉花的作用是提供水蒸气 B 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气 C 生成的黑色固体是氧化铁 D 可向反应后的固体中加入足量稀盐酸判断铁粉有无剩余 9、 我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，

6、微观示意图如下，下列说法正确的是 A 反应后有三种分子生成 B 反应过程氢元素的质量和化合价都不变 C 化学反应前后原子的种类、数目均不变 D 反应的化学方程式可表示为 10、 过氧化钠（ Na 2 O 2 ）与水或二氧化碳反应皆可产生氧气，常用于呼吸面具和潜水艇，如下是它与水反应的化学方程式： ，关于此反应的说法错误的是 A X 的化学式为 NaOH B 反应前后元素种类没有变化 C 反应前后氧元素化合价没有变化 D 反应前后物质状态发生变化 11、 为减少污染要对废弃的塑料制品回收，例如回收的保鲜膜经过焚烧后会生成 CO 2 ，生成的 CO 2 可与甲烷反应，用来生产化工产品乙酸（ CH

7、3 COOH ），转化的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A 反应前后原子的种类、数目不变 B 该反应过程中，反应物 CO 2 与产物 CH 3 COOH 的分子个数比为 2 ： 1 C 该反应属于化合反应 D 参加反应的 CO 2 、甲烷的质量比为 11 ： 4 12、 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了 60gO 2 ，同时只生成 44gCO 2 和 36gH 2 O ，则该物质中 A 只含有碳元素 B 只含有碳、氢两种元素 C 只含有氢元素 D 含有碳、氢、氧三种元素 13、 关于 2CO+O 2 2CO 2 的叙述正确的是 A 一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳 B 一氧化碳和氧气在点

8、燃条件下反应生成二氧化碳 C 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D 2g 一氧化碳和 1g 氧气在点燃的条件下反应生成 2g 二氧化碳 14、 硅材料在 5G 通讯领域扮演着重要的角色。如图是工业生产中用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图。下列有关说法 不正确 的是 A 甲的化学式为 SiCl 4 B 参加反应的甲与乙分子个数比为 1 ： 1 C 反应前后元素的种类不变 D 参加反应的甲、乙物质的质量比为 852 15、 一定质量的可燃物 X 和氧气在一密闭容器内燃烧，测得反应前后各物质质量如下、下列说法错误的是 物质 X O 2 CO 2 H 2 O CO 反应前质量（ g

9、） m 1 m 2 0 0 0 反应后质量（ g ） 0 0 m 3 m 4 m 5 A m 1 +m 2 =m 3 +m 4 +m 5 B 当 8/11m 3 +8/9m 4 +4/7m 5 m 2 时， X 含有氧元素 C 若 m 4 =m 5 =0 ，当 m 1 +m 2 =m 3 时， X 一定是碳单质 D 若 m 5 =0 ，当 m 1 +m 2 =m 3 +m 4 时， X 完全燃烧 16、 将 92g 酒精（ C 2 H 5 OH ）点燃，酒精燃烧全部变为 CO 、 CO 2 和 H 2 O ，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64% ，则燃烧所生成水的质量为 A 10

10、8g B 64g C 112g D 48g 17、 白沙绿茶中含有的茶氨酸（ C 7 H 14 N 2 O 3 ）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是 A 茶氨酸中氮元素的质量分数为 28% B 茶氨酸完全燃烧只生成 CO 2 和 H 2 O C 茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为 612 D 茶氨酸由 7 个碳原子、 14 个氢原子、 2 个氮原子和 3 个氧原子构成 18、 2021 年 10 月 16 日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号 F 遥十三运载火箭成功发射。火箭推进器中通常盛有 N 2 H 4 和 H 2 O 2 ，反应的化学方程式为 N 2 H 4 +2H 2 O

11、 2 =R+4H 2 O ，其中 R 的化学式为 A N 2 B N 2 O 4 C N 2 O D NO 2 19、 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / 克 49 6 12 5 反应后质量 / 克 19 6 X 25 A 乙一定是该反应的催化剂 B X 的值为 10 C 该反应为化合反应 D 丁是该反应的生成物 20、 下列有关水的说法 有误 的是 A 自来水的净化流程为：沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒 B 电解水反应前后，原子种类和数目没有发生改变 C 从构成上看，水是由

12、氢原子和氧原子构成的 D 过滤操作能够除去水中难溶性的杂质 21、 科学家发现一种名为三硝基胺 N(NO 2 ) 3 的新型火箭燃料，下列说法错误的是 A 三硝基胺是由氮和氧两种元素组成的 B 三硝基胺中氮和氧两种元素的质量比为 28 ： 96 C 三硝基胺的相对分子质量为 152 D 三硝基胺的燃烧产物中不可能有水 22、 在反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7:8 ，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD 。则生成 C 的质量为 A 9.6g B 4.4g C 6.8g D 8.8g 23、 下列化学方程式与客观事实相符，且书写

13、完全正确的是 A 水的电解： B 铁丝在氧气中燃烧： C 铁和硫酸铜溶液的反应： D 碳的充分燃烧： 24、 已知在相同条件下，气体的体积比等平它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度 1 的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在刻度 2 处（生成的水体积忽略不计），则原 H 2 与 O 2 的混合气体中， H 2 与 O 2 的体积比可能是 1 ： 8 8 ： 1 7 ： 2 2 ： 7 4 ： 5 A B C D 25、 将硫酸钠和氢氧化钠的混合

14、物 20g 加入到一定量氢氧化钡溶液中，恰好完全反应，过滤，得到 82.2g 滤液，将其蒸干得到 13.8g 固体，则所加氢氧化钡溶液的质量分数为 A 10% B 15% C 20% D 25% 二、填空题（共5题）1、 二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO 2 高效转化为甲醇（ CH 3 OH ），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： (1) 该微观反应过程中出现了 _ 种氧化物。 (2) 该反应的化学方程式为 _ 。 (3) 甲和乙反应的质量比为 _ （填最简整数比）。 2、 华为公司自主研制的 “ 麒麟

15、 ” 芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题： (1) 如图 1 是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素位于第 _ 周期，硅原子的核电荷数为 _ ，硅烷（ SiH 4 ）中硅元素的化合价为 _ 。 (2) 工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质。请写出该反应的化学方程式： _ 。 (3) 根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的 “ 化合价 - 物质类别 ” 的关系如图 2 所示。 物质 Y 的名称为 _ 。 物质 X 和 _ （填化学式）反应生成 Cu 、 H 2 O 和 CuSO 4 。 3

16、、 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 (1) 过滤可除去水中的难溶性杂质，过滤时玻璃棒的作用是 _ ；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 _ 。 (2) 检验水是硬水还是软水，可用的物质是 _ ；请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 _ 。 (3) 自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程如下图表示：已知 D 物质的化学式为 HClO ，请写出下列反应的化学方程式 _ 。由此图你可获得什么信息？ _ 。 (4) 请写出生活中节约用水的一项措施： _ 。 4、 用化学用语表示： (1)3 个铁原子 _ 。 (2)2 个氢氧根离子 _ 。 (3)S 2- 离子结构示意图 _

17、。 (4) 构成氯化钾的粒子符号 _ 。 (5)SO 2 、 CO 2 、 O 3 、 NO 2 几种气体中会导致酸雨的是 _ ；酸雨会造成土壤酸化，人们常用 _ （写化学式）来改良酸性土壤。 (6) 天然气是常用的燃料，请写出它燃烧的化学方程式 _ 。 5、 新型冠状病毒肺炎严重威胁着人们的身体健康，武汉疫情爆发后，鄂州市加大了疫情防控和宣传的力度，医用口罩、体温计、 84 消毒液、医用酒精是家庭必备防疫物品。请按要求填空： (1) 疫情期间，口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩具有能有效阻隔粉尘、飞沫、细菌、病毒的作用，其阻隔原理同化学实验中的 _ （填一操作名称）原理相似。 (2) 体温

18、计中的液体金属是 _ （填化学符号），测量体温时液柱上升的原因是 _ （从微观角度解释）。 (3) 酒精易挥发，在消毒过程中应防止爆燃，其完全燃烧的的化学方程式为 _ 。 (4)84 消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO ），次氯酸钠中氯元素的化合价为 _ ，而洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（ HCl ），二者一同使用会发生化学反应： 2HCl+NaClO=NaCl+X+H 2 O ，生成的 X 气体有剧毒， X 的化学式为 _ 。 三、简答题（共5题）1、 如图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。 (1) 写出该反应的化学方程式。 (2) 写出生成物中单质和化合物的分子个数比。

19、2、 同种元素经常可形成不同物质，请按要求回答下列问题。 (1) 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧；请从微观解释他们性质不同的原因。 (2) 下图是过氧化氢分解的示意图，请以此反应为例，用用微粒的观点解释质量守恒定律。 3、 科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺 (C 3 H x ON) 。请你根据丙烯酰胺 (C 3 H x ON) 的化学式计算： (1) 丙烯酰胺中碳元素和氮元素的质量比为 _ 。 (2) 丙烯酰胺 (C 3 H x ON) 的相对分子质量为 71 ，则 x 的数值为 _ 。 4、 如图是实验室制取气体的常用装置。 (1) 写出一个用

20、该装置制取氧气的化学方程式。 (2) 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可以制取氨气（ NH 3 ）。氨气极易溶于水，请在方框内画出收集装置。 5、 根据如图装置回答下列问题。 (1) 任写一个用 A 装置制取氧气的化学方程式。 (2) 使用 B 装置制取二氧化碳，如何检查装置的气密性？ (3) 若利用 C 装置收集氢气，并从 a 端通入氢气，请将 C 中的导管补画完整。 四、计算题（共5题）1、 某同学想测定某赤铁矿石中 Fe 2 O 3 含量，取一个洁净的烧杯，放入 25g 赤铁矿石，然后往烧杯中滴加稀硫酸（样品中杂质不溶于水，也不与硫酸反应），实验数据如图所示。请回答下列问题。 (1)25g

21、 赤铁矿石中 Fe 2 O 3 的质量为 _g 。 (2) 计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出详细的解题过程） 2、 加热 10g 高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为 9.36g 。计算： (1) 生成氧气多少克 ? (2) 剩余固体中高锰酸钾的质量 ? 3、 回答下列问题 (1) 烟酸（化学式为 C 6 H 5 NO 2 ）是人体必需的 13 种维生素之一，具有扩张血管的作用。计算： 烟酸的相对分子质量为 _ 。 烟酸中氧、氮、氢元素的质量比为 _ 。 246g 烟酸中含碳元素的质量为 _g 。 (2) 硝酸钾分解的化学方程式为： 。根据化学方程式计算生成

22、16g 氧气需要硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 4、 军事上常用氢化锂（ LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为： LiH+H 2 O=LiOH+H 2 。现将 8 克的氢化锂与 494 克水反应，反应所得的溶液中无 LiOH 固体析出。试计算： (1) 反应生成氢气的质量 _g (2) 反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 5、 工业上利用高温煅烧石灰石制取 22 吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？ =参考答案=一、选择题1、 A 【解析】 【详解】 A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Mg 、 H 、 O 的个数分别是 1 、 6 、

23、 2 ，生成物中含 Mg 、 H 、 O 的个数分别是 0 、 4 、 0 ，故生成物中还应含 1 个 Mg 、 2 个 H 、 2 个 O ，故 X 的化学式为： Mg(OH) 2 ，符合题意； B 、 MgH 2 中的镁、氢原子的个数比为 1 : 2 ，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C 、氢气中氢元素的化合价为 0 ，不符合题意； D 、水中氢元素的质量分数为： ，不符合题意。 故选 A 。 2、 B 【解析】 【详解】 A 、由图中可知，该物质的一个分子中有 2 个碳原子、 4 个氢原子和 3 个氧原子，其化学式是 C 2 H 4 O 3 ，故 A 正确，不符合题

24、意； B 、由于其化学式是 C 2 H 4 O 3 ，所以其相对原子质量是（ 122)+(14)+(163)=76 ，故 B 错误，符合题意； C 、由于其化学式是 C 2 H 4 O 3 ，氧元素的质量分数 ，故 C 正确，不符合题意 D 、由于其化学式是 C 2 H 4 O 3 ，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成 H 2 O 和 CO 2 ，不完全燃烧生成 H 2 O 、 CO 和 CO 2 ，故 D 正确，不符合题意。 故选 B 。 3、 B 【解析】 【详解】 A 、氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的能源，故选项说法正确； B 、碳纤维是含碳量高于 90% 的高新技术材料，属于混合

25、物，不属于单质，故选项说法错误； C 、镁元素显 +2 价， MgH 2 中氢元素的化合价为 -1 价，故选项说法正确； D 、 MgH 2 遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，反应的化学方程式为： MgH 2 +2H 2 O=Mg(OH) 2 +2H 2 ，故选项说法正确。 故选： B 。 4、 D 【解析】 【分析】 根据表格数据得出 B 质量增加 9g ，则 B 为生成物； C 质量减少 31g ，则 C 为反应物； D 质量增加 22g ，则 D 为生成物；分析得出参加反应的 C 的质量 31g 等于反应生成的 B 、 D 质量和（ 22g+9g=31g ），故根据质量守恒定律得出该反应为

26、 C B+D 。 【详解】 A 、根据上述分析得出物质 A 没有参加化学反应，反应后质量不发生变化，为 4g ，故正确； B 、物质 A 没有参加化学反应可能为催化剂，故正确； C 、该反应为 C 物质分解生成 B 与 D ，符合一变多的特点，属于分解反应，故正确； D 、反应中生成的 B 与 D 的质量比为 9 ： 22 ，故错误； 故选 D 。 5、 B 【解析】 【详解】 A 、碳酸钙质量分数 ，但剩余固体中钙的质量分数为 33.7% ，故 A 项错误。 B 、 CaC 2 O 4 中钙元素的质量分数为 ,CaCO 3 中钙元素质量分数为 则 CaC 2 O 4 和 CaCO 3 的混合

27、物中钙元素质量分数可能为 33.7% ，且加热温度在 400C 时， CaC 2 O 4 部分分解为 CaCO 3 就可能出现剩余固体为 CaC 2 O 4 和 CaCO 3 的情况，故 B 项正确。 C 、 CaCO 3 中钙元素质量分数为 40% ， CaO 中钙元素的质量分数为 若剩余固体为 CaCO 3 和 CaO ，其中钙的质量分数应该在 40% 到 71 4% 之间，不可能是 33.7% ，故 C 项错误。 D 、若剩余固体中有 CaCO 3 ，加热温度应该达到 400 C ，此时 CaC 2 O 4 . H 2 O 已经完全分解为 CaC 2 O 4 ，则剩余固体成分不可能是 C

28、aC 2 O 4 . H 2 O 和 CaC 2 O 4 , 故 D 项错误。 故选： B 。 6、 D 【解析】 【分析】 由图可知，反应 为肼在催化剂的作用下转化为氮气和氢气，该反应的化学方程式为： ，反应 为肼在催化剂的作用下转化为氨气和氮气，该反应的化学方程式为： 。 【详解】 A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B 、由化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为 1 ： 2 ，不符合题意； C 、反应 丙中氢元素显 +1 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显 -3 价，不符合题意； D 、由化学方程式可知，反应 生成氮气和氢气

29、，反应 生成氨气和氮气，故想要得到更多 H 2 ，应减少反应 的发生，符合题意。 故选 D 。 7、 D 【解析】 【分析】 由图示和质量守恒定律可知，该反应为中反应前 N 、 H 、 C 、 O 原子个数分别为 2 、 6 、 1 、 2 ，反应后 N 、 H 、 C 、 O 原子个数分别为 2 、 4 、 1 、 1 ，则 D 处物质由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则 D 处物质为水。故该反应的方程式为 。 【详解】 A 、由分析可知，该反应为氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，化学式为 ，故水的图例为 ，故 A 正确； B 、该反应中，二氧化碳和水两种物质属于氧化物，故 B 正确； C

30、 、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类保持不变，则尿素和水的化学计量数之比为 1 ： 1 ，故 C 正确； D 、由质量守恒定律可知，反应中氨气和二氧化碳的分子数之比为 2 ： 1 ，则氨气和二氧化碳的质量比为 ，故 D 错误； 故选 D 。 8、 C 【解析】 【分析】 本题考查铁的性质。 【详解】 A 、根据题意，铁和水蒸气反应，因此棉花提供足量的水蒸气，故 A 不符合题意； B 、生成的气体能燃烧，根据方程式分析生成的是氢气，故 B 不符合题意； C 、氧化铁是红色，故 C 符合题意； D 、加入盐酸，出现气泡说明有铁剩余，故 D 不符合题意； 故选 C 。 【点睛】 本题难度

31、不大，结合铁的性质分析即可。 9、 C 【解析】 【分析】 由图可知，该反应为甲烷在催化剂的作用下转化为乙烯和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【详解】 A 、由图可知，反应后有两种分子生成，分别是乙烯分子和氢分子，不符合题意； B 、由化学方程式可知，化学反应前后，氢元素由化合态转化为游离态，氢元素的化合价一定发生了改变，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； C 、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； D 、由分析可知，该反应的化学方程式为： ，不符合题意。 故选 C 。 10、 C 【解析】 【详解】 A 、根据质量守恒定律反应

32、前后原子的种类和个数不变，反应前钠原子、氧原子、氢原子个数分别是 4 、 6 、 4 ，反应后的氧原子有 2 个，故 4X 中含有 4 个钠原子、 4 个氢原子， 4 个氧原子，因此 X 的化学式是： NaOH ，选项正确； B 、根据质量守恒定律反应前后和化学方程式可知反应前后都是钠元素、氢元素、氧元素，元素种类没有变化，选项正确； C 、根据化学方程式可知，反应前氧元素在化合物中显 -2 价，反应后生成了氧气，氧气时氧单质，氧元素显 0 价，故氧元素化合价发生改变，选项错误； D 、根据化学方程式可知，反应前无气体反应后生成了气体，故氧气带向上箭头，说明反应前后物质状态发生变化，选项正确；

33、 答案为： C 。 11、 B 【解析】 【详解】 A 、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故 A 正确； B 、二氧化碳与甲烷反应生成乙酸，化学方程式为： ，反应物 CO 2 与产物 CH 3 COOH 的分子个数比为 1 ： 1 ，故 B 错误； C 、该反应符合 “ 多变一 ” ，属于化合反应，故 C 正确； D 、参加反应的 CO 2 、甲烷的质量比为 44 ： 16=11 ： 4 ，故 D 正确。 故选 B 。 12、 D 【解析】 【详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则该物质的质量为 44g+36g-60g=20g ，又由于 44gCO 2 中碳元素的质量为 ，

34、36gH 2 O 中氢元素的质量为 ，由于反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有 12g 碳元素和 4g 氢元素，（ 12g+4g ） m 2 ，说明部分氧元素的质量是由可燃物 X 提供的，即说明 X 含有氧元素，选项正确，不符合题意； C 、若 m 4 =m 5 =0 ，且 m 1 +m 2 =m 3 时，说明可燃物 X 与氧气反应完全转化为二氧化碳，根据质量守恒定律可推出可燃物 X 可以为碳单质，也可以为一氧化碳，故选项说法错误，符合题意 D 、若 m 5 =0 ，即可燃物 X 与氧气反应生成了二氧化碳和水，且 m 1 +m 2 =m 3 +m 4 时，反应前后质量相等，且反应物均无

35、剩余，说明 X 完全燃烧，选项说法正确，符合题意。 故选 C 。 解答本题的关键是理解质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。 16、 A 【解析】 【分析】 根据反应前后碳元素、氢元素的质量相等，进行分析解答。 【详解】 92g 酒精中含氢元素的质量为： ，则生成水的质量为： 。 故选： A 。 17、 C 【解析】 【详解】 A 、茶氨酸中氮元素的质量分数为 28% ，错误。 B 、反应物中含有氮元素，茶氨酸完全燃烧不只生成 CO 2 和 H 2 O ，错误。 C 、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为， =612 ，正确。 D 、一个茶氨酸分子由 7 个

36、碳原子、 14 个氢原子、 2 个氮原子和 3 个氧原子构成，错误。 故选： C 。 18、 A 【解析】 【详解】 由 N 2 H 4 +2H 2 O 2 R+4H 2 O 可知，反应前氮原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 R 中，反应前后氢原子都是 8 个，氧原子都是 4 个， R 的化学式为 N 2 。故选 A 。 19、 D 【解析】 【详解】 A 、根据表中数据可知，乙物质反应前后的质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，故 A 错误； B 、由表中的数据分析可知，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即 49g+6g+12g

37、+5g=19g+6g+X+25g ，解得 X=22g ，故 B 错误； C 、 根据表中数据分析可知，甲物质从反应前到反应后质量减少，所以甲做反应物，由 B 中的分析可知， X=22 ，丙物质由反应前 12g 增加到 22g ，所以丙物质作生成物，由 A 分析可知丁物质也作生成物，即反应的关系式为： 甲 丁 + 丙 ，由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 C 错误； D 、由表中的数据分析可知，丁物质从反应前的 5 克变到反应后的 25 克，质量增加，所以丁是该反应的生成物，故 D 正确； 故选 D 。 20、 C 【解析】 【详解】 A 、水的净化流程为沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（

38、除去难溶性杂质）、活性炭吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），故 A 正确； B 、电解水生成氢气和氧气，有新物质的生成，属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，故 B 正确； C 、从构成上看，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故 C 错误； D 、过滤能够将不溶性杂质和液体分离，则过滤操作能够除去水中难溶性的杂质，故 D 正确； 故选 C 。 21、 B 【解析】 【详解】 A 、由三硝基胺 N(NO 2 ) 3 化学式可知，三硝基胺是由氮元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B 、该化合物中 N 与 O 元素的质量比为（

39、144 ）：（ 166 ） =7 ： 12 ，故选项说法错误； C 、该化合物的相对分子质量为 14+ （ 14+162 ） 3=152 ，故选项说法正确； D 、由三硝基胺 N(NO 2 ) 3 化学式可知，三硝基胺中不含氢元素，所以燃烧产物中不可能有水，故选项说法正确。 故选 B 。 22、 D 【解析】 【详解】 根据化学方程式计算，设反应 B 的质量为 ， 根据质量守恒定律反应前后物质的质量和不变，故 C 的质量是 ，故选： D 。 23、 B 【解析】 【详解】 A 、水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，反应的化学方程式为： 2H 2 O 2H 2 + O 2 ，选项错误； B 、铁

40、与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 ，选项正确； C 、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ，选项错误； D 、碳与充足的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为： C + O 2 CO 2 ，选项错误，故选 B 。 24、 D 【解析】 【分析】 根据开始在刻度 1 的位置，最终停留在刻度 2 处即原来氢气和氧气的混合气体为 3 体积，后来变为 2 体积，即减少了 1 体积，所以反应原混合气体的 ，进行解答。 【详解】 根据氢气和氧气反应的化学

41、方程式： 可知 当氢气和氧气体积比为 1 ： 8 时，氢气完全反应，消耗 0.5 体积的氧气，反应了原混合气体的 ，故不符合题意； 当氢气和氧气体积比为 8 ： 1 时，氧气完全反应，消耗 2 体积的氢气，反应了原混合气体的 ，故符合题意； 当氢气和氧气体积比为 7 ： 2 时，氧气完全反应，消耗 4 体积的氢气，反应了原混合气体的 ，故不符合题意； 当氢气和氧气体积比为 2 ： 7 时，氢气气完全反应，消耗 1 体积的氧气，反应了原混合气体的 ，故符合题意； 当氢气和氧气体积比为 4 ： 5 时，氢气气完全反应，消耗 2 体积的氧气，反应了原混合气体的 ，故不符合题意。 故选 D 。 25、

42、 C 【解析】 【分析】 硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠。 【详解】 设混合物中氢氧化钠的质量为 x ，氢氧化钡的质量为 y ，生成硫酸钡的质量为 z 。 则混合物中硫酸钠的质量为 则氢氧化钡溶液的质量为 ，所加氢氧化钡溶液的质量分数为 。 故选 C 。 二、填空题1、 (1)2# 两 # 二 (2) (3)22:3 【解析】 (1) 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲 CO 2 、丁 H 2 O 是氧化物，所以有 2 种氧化物。 (2) 该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为 。 (3) 根据化学方程式，甲和乙反应的质量比为 44 ：

43、(32)=22:3 。 2、 (1) 三 14 -4#-4 价 (2) (3) 氢氧化铜 H 2 SO 4 【解析】 (1) 根据元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图可知，周期数等于原子核外电子层数，硅元素的原子核外有三个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期； 根据元素周期表中的相关信息可知，硅元素的原子序数为 14 ，原子中原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数，则硅原子的核电荷数为 14 ； 根据化合物中正负化合价代数和为零，硅烷（ SiH 4 ）中氢元素的化合价显 +1 价，设硅元素的化合价为 ， ，解得 ，故填： -4 或 -4 价； (2) 二氧化硅与碳单质在

44、高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不发生改变，所以反应前有碳元素、硅元素和氧元素，反应后有硅元素，所以该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，则该物质为一氧化碳，该化学方程式为： ； (3) 物质 Y 属于碱，铜元素的化合价为 +2 价，所以 Y 的化学式为 Cu(OH) 2 ，名称为氢氧化铜； 物质 X 氧化物，铜元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，其化学式为 Cu 2 O ，氧化亚铜和某物质反应生成铜、硫酸铜和水，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不发生改变，所以反应前有铜元素和氧元素，反应后有铜元素、氧元素、氢元素和硫元素，所以某

45、物质含有硫元素、氧元素和氢元素，所以由氢元素、氧元素和硫元素组成的物质是硫酸，其化学式为 H 2 SO 4 。 3、 (1) 引流 滤纸破损 (2) 肥皂水 加热煮沸 (3) 化学变化中分子可分、原子不可分 (4) 一水多用，淘米水浇花等 【解析】 (1) 过滤时玻璃棒的作用是引流、防止液体洒出；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、仪器不干净等； (2) 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度； (3) 由图可知，反应为水和氯气生成 HCl

46、和 HClO ，化学方程式为： ；由图可知化学变化中分子可分、原子不可分；（合理即可） (4) 生活中一水多用，淘米水浇花等可以节约用水。 4、 (1)3Fe (2)2OH - (3) (4)K +# Cl - (5) SO 2# NO 2 Ca(OH) 2 (6) 【解析】 (1) 元素符号从微观上表示 1 个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，故 3 个铁原子的符号写为 3Fe 。 (2) 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为 1 时， 1 省略不写， 1 个氢氧根离子带 1 个单位的负电

47、荷，则氢氧根离子的符号写为 OH - ，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故 2 个氢氧根离子的符号写为 2OH - 。 (3) 1 个硫离子是 1 个硫原子得到 2 个电子形成的，硫离子核内的质子数为 16 ，核外电子数为 18 ，由内向外电子层中的电子数依次为 2 、 8 、 8 ，故硫离子的结构示意图画为 。 (4) 氯化钾由钾离子与氯离子构成，钾离子与氯离子的符号依次为 K + 、 Cl - ，故填 K + 、 Cl - 。 (5) SO 2 、 CO 2 、 O 3 、 NO 2 几种气体中的 SO 2 、 NO 2 都能够与空气中的氧气、水分反应生成酸，随雨水落

48、到地面形成酸雨，故填 SO 2 、 NO 2 ； 氢氧化钙是一种碱，能够用来改良酸性土壤，其化学式为 Ca(OH) 2 ，故填 Ca(OH) 2 。 (6) 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，故反应的化学方程式写为： CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 。 5、 (1) 过滤 (2) Hg 汞受热时汞原子间的间隔变大 (3) (4) +1 Cl 2 【解析】 (1) 口罩不影响呼吸，但能有效阻隔粉尘、飞沫、细菌、病毒等，其原理同过滤原理相似。 (2) 体温计中的液态金属为汞，符号为 Hg ；测量体温时液柱上升的原因温度升高，汞原子的间隔变大。

49、 (3) 酒精是乙醇的俗称，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 (4) 氯酸钠（ NaClO ）中钠元素化合价为 +1 价，氧元素化合价为 -2 价，设氯元素化合价为 x ，则 1+ x + （ -2 ） =0 ，解得， x =+1 ； 反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1 、 3 、 2 、 1 ，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1 、 1 、 2 、 1 ，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氯原子构成，则 X 的化学式为 Cl 2 。 三、简答题1、 (1) (2)5:6 【解析】 (1) 由图可知，该反应为一氧化氮和氨气在催化剂的作用下转化为氮气和水，该反应的化学方程式为： ； (2) 生成物中，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由 H 、 O 元素组成的纯净物，属于化合物，故生成物中单质和化合物的分子个数比为 5:6 。 2、 (1) 分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同 (2) 化学反应前后，原子的种