2021-2022学年陕西省西安市西港花园高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市西港花园高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式 B. Cl的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子Cl参考答案：BA氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的

2、氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。2. 下列有关化学用语使用正确的是：( )A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子

3、的氧原子：18 8O D聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略3. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（）ACuSO4溶液BNH4Cl溶液CFeCl3溶液DMgCl2溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故A错误；B氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，故B错误；C氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应

4、生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；D氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；故选D4. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利

5、用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略6. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D

6、. CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是参考答案：D8. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（） A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为A

7、l元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaO，故A正确；BS、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；CO、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；DNa、Al同

8、周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D9. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量是16gB. lmolO2的质量是32g/molC. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD. l.204l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204l023个CO2分子的物质的量是1.20410236.02

9、1023/mol0.2mol，质量是0.2mol44g/mol8.8g，D正确，答案选D。11. 下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序号实验现象解释和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质ABCD参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题【解答】解：钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔

10、化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B12. 下列有关叙述不正确的是A. C、N、O、F原子半径逐渐减小 B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C略13. 下列化学用语的表达正确的是（）AKCl电离方程式：KCl=K+ClB

11、光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为20的氯原子：1720ClDS2的结构示意图：参考答案：A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式【分析】AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B光导纤维主要成分二氧化硅；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D硫离子的质子数为16【解答】解：AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K+Cl，故A正确；B光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子： Cl，故C错

12、误；D硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A14. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色对，对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3对，对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃对，对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃

13、是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。15. 恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 A、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 B、平衡向右移动，混合气体密度增大 C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D、体积减半，则压强为原来的两倍参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生需要

14、用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相

15、切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。参考答案：(1)10 (2) 胶头滴管 药匙 (3)BCAFED (4)搅拌 引流 (5) (6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为5001030.540g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到

16、的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示

17、：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案： 18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I