2021-2022学年陕西省西安市第九十八中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市第九十八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+BNa2O2与水反应时，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NACNa2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去D在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解参考答案：BA钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化

2、剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；CNa2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；故选B。2. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性参考答案：C略3. 下列有关钠及钠的化合

3、物的叙述中，正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC. 钠与CuSO4溶液反应置换出CuD. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色参考答案：A【详解】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C. 钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C错误；D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D错误。答案选A。4.

4、分类法是一种认识物质的科学方法，若分类标准不同，物质的类别就不同。如果按某种标准能将NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl划为一类物质，则下列物质中不能划分为此类物质的是AMgSO4 BCaCl2 CNa2SO3 DNaHCO3参考答案：D略5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略6. 决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度参考答案：A【

5、详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。7. 下列关于0.1 molL-1氨水的叙述中错误的是A、 氨水中的溶质为 NH3B、 使氨水呈弱碱性的电解质为NH3H2OC、 氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、 c(NH3) + c(NH4+) + c(NH3H2O) = 0.1molL-1 参考答案：C8. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. I、NO3、Fe3+、H+ B. Ag+、C1、K+、

6、SO42C. Ba2+、OH、SO42、Br D. NH4+、Br、OH、Na+参考答案：A略9. 下列物质之间的相互关系错误的是()A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体参考答案：BACH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；DO2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异

7、形体，D正确。答案选B。10. 下列叙述正确的是A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物B. “冰水混合物”不是一种分散系C. 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D. 胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C直径介于1100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D胶体为介稳体系。【详解】A分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D胶体是介稳分散系，较

8、稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。11. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液参考答案：C12. 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ）A. 12C和13CB. O2和O3C. 和D. 和参考答案：D【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。【详解】A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，选项A错误；B、同种氧元素组成的性质不同的单质，O2和O3互称同素异形体，选项B错误；C

9、、与，分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，选项C错误；D、和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，学生熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大。13. 下列化学式只表示一种纯净物的是AC2H6 BC2H4Cl2 CC5H12 DC参考答案：A14. 已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (mn)都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是A原子半径： ABCD B原子序数： badcC离子半径： DCBADa-d=n+m参考答案：D15. 下列微粒半径大小比较正确的是(

10、)A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+ Al 3+C. NaMgAlSD. CsRbKMgAlS，故C错误；CsRbKNa，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A

11、于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立参考答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物

12、，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期

13、元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第A族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3) 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (4) (5) HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形

14、成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第A族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第A族；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；过氧化钠与水

15、反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故正确；O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)G(氯)F(磷)，故错误；故答案为：；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子

16、半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。18. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。I、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A. FeB. Fe2C. Fe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，

17、其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_。A. Cl2B. O2C. FeCl3D浓硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。II、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d

18、还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：参考答案：I (1)B(2)氧化；A、B、D(3)还原 II(1)AsH3 (2) 0 (3) a c略19. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题： A元素的名称是 _ ，D在周期表中的位置 _，E的离子结构示意图 _； B2分子的电子式：_ ，A2C的结构式：_ ； 用电子式表示D2E化合物的形成过程为 _； 用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 _ 。参考答案：(1