2021-2022学年陕西省汉中市汉江油泵油嘴厂子弟学校高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省汉中市汉江油泵油嘴厂子弟学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 A乙醇 B苯C四氯化碳 D己烷参考答案：A2. 可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)0.15mol(Lmin) -1 B. v (B)0.2 mol(Lmin) -1C. v (C)0.3 mol(Lmin) -1 D. v (D)0.1 mol(Lmin) -1参考答案：B由于不同物

2、质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A. =0.075mol/(L?min)，B. =0.2mol/(L?min)，C. =0.15mol/(L?min)，D. =0.05mol/(L?min)，所以反应速率v(B)v(C)v(A)v(D)，故选B。点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。3. 在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体

3、析出的是 ( )A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、Ca(NO3)2 D、Na2CO3参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A摩尔是一种国际基本物理量B气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D6. 下列说法正确的是（ ）A. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B. 碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C. 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的

4、溴参考答案：A【详解】A. 石油的分馏中没有新物质产生，是物理变化，煤的干馏中产生新物质，是化学变化，A正确；B. 碳原子数在1至10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计是四种，B错误；C. 对于同一个化学反应原子利用率和产率不一定相同，例如甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，C错误；D. 裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D错误。答案选A。7. （9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构

5、。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G P Q M+P ；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E的离子结构示意图是 ；（3）Y的电子式为 ；（4）化合物X所含化学键类型有 ；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式 。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠 （2） （3）Na2O的电子式 （4）离子键、共价键 （5）

6、4NH3+5O24NO+6H2O略8. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6参考答案：A略9. 下列组合不属于同素异形体关系的是 A. 石墨与C60 B. 1H 与 2H C. O2 与 O3 D. 红磷与白磷参考答案：B10. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的 A、CH2=CHCH2CH3 B、(CH3)2CHCH=CH2参考答案：C略11. 下列说法正确的是A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为： C. 决定化学

7、反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物参考答案：AA、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。12. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B2

8、4.23%表示35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：B13. 在通常情况下，下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 ASO2 BO2 CCl2 DNH3参考答案：B14. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：

9、2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3的化学计量数应为1参考答案：BA、碳酸钙是难溶于水的，书写离子反应方程式时，不能拆写，故A说法正确；B、缺少NH4OH=NH3H2O，故B说法错误；C、H的氧化性较弱，把Fe氧化成Fe2，离子反应方程式为Fe2H=Fe2H2，故C说法正确；D、NaHCO3是少量，系数为1，离子反应方程式为HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，故D说法正确。15. 下列叙述不正确的是（ ）A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似

10、的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁Fea(OH)b (SO4)c溶液， 并测定其组成。(1)酸浸时反应的化学方程式为_。(2)操作 a 的名称为_，X 为_(填化学式)。(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是_(用文字表述)。(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量

11、盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 molL1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)_。(请写出计算过程)参考答案：(1)Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O (2)过滤 SiO2 (3)溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 (4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g2

12、33g/mol=0.0075mol由Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知：6Fe2+Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L0.05Lmol6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反

13、应Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低；（4）根据碱式硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式

14、硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为：过滤，SiO2。（3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为：溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.

15、7475g233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知：6Fe2+Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L0.05Lmol6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两烧杯中

16、分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？参考答案：8.4g略18. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加

17、入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(2)计算合金样品中镁的质量分数。(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。参考答案：(1) Cu 5 2.5 (2) 80% (3) 20.4%略19. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186. 66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(N

18、a2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。参考答案：(1)2：1或2 (2)2.50 molL1试题分析：（1）结合、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则106x+84y=2.96、x+y=0.672L22.4L/mol=0.03mol，联立解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案为：2：1；【名师点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩