浓硫酸学历案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 浓硫酸学历案 5.3-2 硫酸 【学习目标】 1、把握浓硫酸的强氧化性 2、知道硫酸及硫酸盐的用途 3、把握硫酸根离子的检验方法 【课前准备】： 1. 复习稀硫酸的性质 2. 复习浓硫酸的吸水性、脱水性。 3. 设计一套试验装置，证明混合气体中有 CO 2 、SO 2 和水蒸气。 【知识要点】： 一、浓硫酸的特性 1.吸水性（_性质） 浓硫酸溶于水_（现象） 浓硫酸常用作枯燥剂，枯燥中性气体和一些酸性气体，如_。 思考：浓硫酸不能枯燥 NH 3 、H 2 S、HBr、HI 等气体，为什么？ _ 2.脱水性（_性质） 浓硫酸使有机物发生_ 3.强氧化性 （1

2、）与碳反应 （2）与铜反应 反应中，浓硫酸表现出哪些化学性质？_ 反应中，n（还原剂）：n（氧化剂）=_ 检验反应产生 Cu 2+ 的方法：_ （3）与铁反应 加热条件下 常温下 思考：为什么可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸？ 二、硫酸的用途 三、常见的硫酸盐 大多数的硫酸盐 溶于水，BaSO 4 溶于水，CaSO 4 溶于水。 1、BaSO 4 （ ） 性质： 色固体， 溶于水， 溶于酸，不易被 X 射线透过。 用途：X 光透视的造影剂，俗称 。 思考：能否用 BaCO 3 代替 BaSO 4 作为钡餐？ 2、CaSO 4 2H 2 O（石膏） （熟石膏） 用途：制作石膏模型、石膏绷带。 3、

3、CuSO 4 5H 2 O（胆矾） 用途：制农药波尔多液 无水硫酸铜用于 。 4、KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O（明矾） 化学名称：十二水合硫酸铝钾，属于_，是纯洁物。 性质： 水解产生 H + ，使溶液呈酸性 用途： （吸附水中悬浮杂质使水澄清） 四、硫酸根离子的检验 方法： _；先加_ 再加_ 反应本质：_ 【课后练习】： 一、选择题 1浓硫酸和稀硫酸不共同具有的性质是 （ ） A酸性 B氧化性 C难挥发性 D脱水性 2以下关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ） A浓 H 2 SO 4 可以用铁、铝容器盛放，是由于浓硫酸性质稳定，不与铁、铝反应 B因浓 H 2 SO 4 具有脱水

4、性，所以可用做枯燥剂 C稀 H 2 SO 4 与铜不反应，但浓 H 2 SO 4 在加热条件下可与铜反应 D在受热的状况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 3以下气体中，不能用浓硫酸枯燥的是 （ ） HCl HI Cl 2 H 2 H 2 S CO 2 A B C D 4以下物质的化学式与俗名不相符合的是 （ ） A明矾（KAlSO 4 12H 2 O） B芒硝（Na 2 SO 4 10H 2 O） C绿矾（FeSO 4 7H 2 O） D重晶石（BaSO 4 ） 5浓硫酸有大量重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 （ ） A强氧化性 B酸性 C吸水性 D脱水性 6右图是硫酸试剂

5、瓶标签上的部分内容。据此以下说法中，正确的是 （ ） A该硫酸可以用来枯燥所有气体 B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H 2 C配制 200 mL4.6 molL 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D若不提防将该硫酸溅到皮肤上，应立刻用 NaOH 溶液冲洗 7以下关于明矾的说法中，不正确的是 （ ） A明矾常用作消毒剂 B明矾的水溶液呈酸性 C明矾中含有两种金属离子和一种酸根离子，是纯洁物 D明矾是一种复盐 8将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，结果试纸浮现的颜色依次是 （ ） A红色、黑色、白色 B红色、红色、红色 C红色、白色、白色 D黑色、红色、白色 9将木炭

6、和浓 H 2 SO 4 共热后得到的过量气体通入以下溶液中，不会得到无色澄清溶液的是（ ） A稀品红溶液 B饱和 H 2 S 溶液 CCa(OH) 2 溶液 D碘水 10向 50mL 18mol/L H 2 SO 4 溶液中参与足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H 2 SO 4 的物质的量是 （ ） A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C. 大于 0.90mol D. 在 0.45mol 和 0.90mol 之间 二、简答题 11在试管里放入一块铜片，并注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填已或没有）。 理由是_。 （2）欲观测生成的 CuSO 4 溶液的颜色，应采取的操作是_ _。 （3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取 Cu 与浓 H 2 SO 4 直接反应；二是先将铜在 空气中加热使之生成 CuO，再与稀 H 2 SO 4 反应，哪种方法好？_ 理由是_。 12.检验 SO 4 2- 时， （1）能先加 BaCl 2 溶液，再加盐酸