四川省攀枝花市中学初中部高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省攀枝花市中学初中部高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略2. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的 A. 体积 B. 原子个数 C质量 D 物质的量参考答案：B略3. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原

2、反应C石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅参考答案：A4. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略5. 下列操作能达到相应实验目的的是（ ）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体

3、依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼参考答案：B【详解】A浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；BSO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得

4、纯净的CO2，B正确；C即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。答案选B。【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。6. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C

5、.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:参考答案：B略7. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略8. （2004上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B 略9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰

6、既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D.参考答案：D略10. 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（ ）AQ1Q3Q2 B

7、Q1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2参考答案：答案：A11. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是 （ ） AFe3+、I-、 SO32- BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-参考答案：A略12. 具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是A、1S22S22P5 B、

8、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2参考答案：C略13. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A22.4L NH3中含氮原子数为 NA B1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA C1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略14. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （ ）A它们的原子序数ABC B

9、它们的离子半径A2CB2+C它们的原子半径CBA D它们的最外层电子数CAB参考答案：C略15. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶

10、液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解

11、释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 （5）装置中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。参考答案：（1） （2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（

12、1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修化学与技术】从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)中滤渣的主要成分是_。(2)、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加人适量碱，其原因是_。中反萃取时加人的X试剂是_。(3)完成中反应的离子方程式：

13、(4)25C时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加人氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)_。（已知：25C时， Ksp Fe(OH)3=4.010-39)(5)在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_和_。(6)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子_。参考答案：（1）SiO2 （2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率 硫酸（3）1ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+1Cl

14、-+3H2O （4）16 4.010-3mol/L（5）有机萃取剂、氨气（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略18. 两个有机化合物A和 A，互为同分异构体，其元素分析都含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A、A在浓KOH（或NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B含碳85.7%。B跟浓HBr作用得到化合物A。将A、A分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C；A得到C。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6；而在同样条件下C却不被氧化。1试写出A、A、B、C、C、D的结构简式，并据此画一框图，表示它们之间的联系，但是不必写反应条件。2试写出CD的氧化反应的离子方程式。参考答案：（1） （2）5(CH3)2CHCH2OH4MnO412H5(CH3)2CHCOOH4Mn211H2O略19. 某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2