四川省成都市金堂县高板中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市金堂县高板中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1

2、 mol X最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。2. 常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3

3、溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略3. 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度 A只能采用B只能采用C能采用D都可以参考答案：C4. (1999全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(I

4、r)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略6. 与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（）ACH3CHOC2H5OHBC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H5参考答案：A【考点】取代反应与加成反应【分析

5、】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2BrCH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答【解答】解：A乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确；B氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误；C苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D乙酸与乙醇反应，乙酸中OH被OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选A【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握7. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A2

6、5% B40% C50% D75%参考答案：C略8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中四点KW间的关系：ADCBB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：B略9. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢分子多

7、一个氢原子核参考答案：D略10. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4参考答案：A略11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸

8、反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有Fe3参考答案：C试题分析：A试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故A正确；B硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。12. （2010全国卷）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：参考答案：AB考查不同类型晶

9、体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1 molL-1 F

10、e3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略15. 下列叙述中，正确的是（ ）A石油、煤、天

11、然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，根据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，

12、题目难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应

13、时间反应温度/转化率（%）选择性（%）*407781006092310080926100120945987同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*2802100387810049231006930100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列_（填字母）为该反应的最佳条件 A120， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ， 3 h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为_参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物 （2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发） （3）部分原料炭化留有酸性废液污染环

14、境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础 现有AG七种有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系： 已知以下信息： A是链状烃，其核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为2：1。 1 mol D与足量金属钠反应可放出224 L氢气（标准状况）。 E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。 G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的环状化合物。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_ ；G的结构简式为_ 。 （2）E中含有的官能团为 （写名称）；由B生成C的反应类型为_。 （

15、3）D分子中有 种不同化学环境的氢原子；l moI D与1 mol乙二酸反应生成环状化合物的化学方程式为 。 （4）F分子内脱水所生成环状有机物的结构简式为_；与F具有相同官能团的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式 。参考答案：（1）CH3COOCHCH2 乙醛 羧基 （2） nCH3COOCHCH2 （3） （4）2CH3COOH+酯化反应 （或取代反应）（5）CH2CCOOH（甲基丙烯酸）略18. 祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：（1）基态Ni2+的电子排布式为_；宝石中Si的杂化方式是_

16、。（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是_（填化学式）。（3）六羰基铬Cr(CO)6用于制高纯度铬粉，它的沸点为220。Cr(CO)6的晶体类型是_，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_。（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Fe(H2O)63+ _ Fe(H2O)62+（填“”“ Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；F

17、e3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构 (5) (，0) 100%=100%=100%【分析】(1)镍为28号元素，结合核外电子排布规律书写基态Ni2+的电子排布式；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，据此判断硅原子的杂化方式；(2)根据成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，据此分析解答；(3)根据六羰基铬Cr(CO)6的沸点为220，分析判断；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的作用力；(4)配离子所带正电荷越多，对电子的吸引力越大，d-d电子跃迁需要的能量越多；

18、(5)图甲中A位于晶胞棱的中点，据此判断底面面心B的原子坐标参数；图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4+10=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b) pm，据此分析计算。【详解】(1)镍为28号元素，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，杂化方式为sp3，故答案为：1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)；sp3；(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物为Al

19、F3，故答案为：AlF3；(3)六羰基铬Cr(CO)6的沸点为220，符合分子晶体熔沸点的一般规律，Cr(CO)6属于分子晶体；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的配位键，故答案为：分子晶体；配位键；(4)Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更大，且Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构，故分裂能Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+，故答案为：；Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更强，Fe3+的3d达到

20、半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；(5)图甲中，原子坐标参数：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中点，则底面面心B的原子坐标参数为B(，0)，故答案为：(，0)；图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4+10=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b) pm，则晶胞的棱长分别为5 (2a+2b)pm和2(2a+2b)pm，高为2a pm，则晶胞的体积为5(2a+2b)pm2(2a+2b) pm2a pm=10a(2a+2b)2 pm3，10个氧离子和10个镍离子的体积为10 pm3，因此离子在长方体内的空间利用率为100%=100%，故答案为：100%。1

21、9. 铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 FeOCr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O (1)步骤是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷(2) 步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下

22、表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。(5)步骤中滤渣3的成分是_。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。参考答案：（1）A （2）熔融后增大了反应物的接触面积 （3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （4） 40 （5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 ) （6）52m2/131m1 解析：铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水解，Na