四川省成都市邛崃实验中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市邛崃实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A解析：A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；B无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它

2、不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A2. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+参考答案：C3. 下列有关胶体的说法错误的是A实验室常用渗析的方法对胶体提纯 B。所有的胶体均能发生电泳C硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠

3、溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：B4. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%参考答案：CD略5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周

4、期序数与族序数相等。A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显示酸性解析：参考答案：D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)

5、33e-5OH-FeO42-4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH不变参考答案：D略7. 合成下列高分子化合物的反应类型为缩聚反应的是()。A聚乙烯塑料 B酚醛塑料C聚氯乙烯塑料 D聚苯乙烯塑料参考答案：B略8. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D67参考答案：略9. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子

6、半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略10. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D由a进气可用于收集NH3参考答案：B解析：A乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验

7、气密性，图中实验装置合理，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B11. 下列说法正确的是( )A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.实验室用右图所示装置制取少量氨气D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法参考答案：B略12. 参考答案：B13. 下列说法正确的是( )A

8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOH C甲苯中所有原子都处于同一平面 D.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略14. （2009上海卷）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A.B.C. D.参考答案：C 乙醇沸点低易挥发，可从人体肺部中呼出，正确。K2Cr2O7与乙醇反应中Cr元素由+6价降

9、至+3价，说明K2Cr2O7在该反应中作氧化剂，则乙醇作还原剂，正确。15. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学

10、式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性 强氧化性吸水性 脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。参考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生C

11、aSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。

12、（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数

13、为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合

14、物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

15、;H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe

16、（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c

17、（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.

18、006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0

19、6mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故