四川省成都市第三十一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市第三十一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，难溶于水的是A. CuSO4 B. BaCO3 C. AgNO3 D. Ba(OH)2参考答案：B2. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3参考答案：C首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，

2、然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。3. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略4. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高温度都难以分解 B水结冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱参考答案

3、：B略5. 下列说法中正确的是A. 在任何分子中都含有化学键B. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D. D2O与H2O所含电子总数不相等参考答案：C【详解】A.单原子分子中不含化学键，故A错误；B. 离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故B错误；C. 根据核外电子排布规律可知CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D. D2O与H2O所含电子总数相等，中子数和相对分子质量不等，故D错误；故选C。【点睛】同位素是指质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子。D和H

4、核外电子数相等，但质量数和中子数不等。6. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：D7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、NO3、K+ 、CO32-参考答案：C略8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OBCuO+CO Cu+CO2C2NaHCO3 Na2CO3+H2O+C

5、O2DZn+H2SO4=ZnSO4+H2参考答案：B解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选B9. 由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：( )m+4、m-8、m+2、m-6、m-14、m+12 A B CD 参考答案：D略10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2

6、Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极BPb是负极CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb2e=PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。11. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C正、逆反应速率 D体系的压强参考答案：B12. 下

7、列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD参考答案：D解：A图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.13. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略14. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B15. 下列叙述正确的是()A物质的量相同的气

8、体单质具有相同的原子数B镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 gmol1D1 mol铁原子的质量约为56 g参考答案：D解析： A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与 12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X

9、反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 molL-1 KI溶液H2O0.01 molL-1 X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.0

10、20.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=_，n=_。（2）一定温度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率可以表示为=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k为常数），则：根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_和_。实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。（3）实验5表明：硫酸铁能_ 该反应速率。试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H

11、+2I2H2O+I2催化的过程为2Fe3+2I-2Fe2+I2、_（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是_。参考答案：(1)m20.0 n20.0 (2)1 1 1.4 (3) 加快（或其他合理答案） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O (4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）分析实验1和实

12、验2，只有过氧化氢浓度改变，根据=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k为常数）分析；（3）通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。Fe2（SO4）3对H2O2+2H+2I-2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解

13、（已知温度60 H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I?2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；

14、1。分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。Fe2(SO4)3对H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3+2I?=2Fe2+I2，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。本小题答案为：2Fe2+H2O2+2H

15、+=2Fe3+2H2O。（4）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反应中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。 （2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

16、 。 （3）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O 铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。参考答案：（1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L （3）离子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 铜粉能溶解的是 AC 。 HNO3的物