四川省成都市新都区高宁学校高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市新都区高宁学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略2. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是ABCD化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品参考答案：B 3. 关于下列装置说法正确的是A装置中，

2、盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液 B装置在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C可以用装置在铜上镀银，c极为铜 D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略4. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ） （ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略5. 现有a mol/L NaX和b

3、 mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A若a = b且c(X) = c(Y) + c(HY)，则HX为强酸B若a = b且pH(NaX) pH(NaY)，则c(X) + c(OH) c(Y) + c(OH)C若a b且c(X) = c(Y)，则酸性HX HYD若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L 参考答案：A略6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、

4、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D解析：A由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为ba，故A正确；Ba、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1，故C正确；Db点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数

5、之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D7. 绿色：环境保护是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是 A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应参考答案：B略8. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，K不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，K增大，pH不变参考答案：B略9. 某烃结构式用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有 A3种 B4种 C5种 D6种

6、参考答案：C略10. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.B. C. D.参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，

7、盐酸不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。11. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨, s) = C(

8、金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1

9、 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略13. (08枣庄调研)丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（） 加成v 氧化 酯化 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有参考答案：答案：C14. 核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）An(A-N+8)/(A+16) mol Bn(A-N+10 )/(A+16 ) mol C(A-N+2 ) mol Dn(A-N +6)/A mol 参考答案：答案：A15. 用下图表示的一些物质或

10、概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染现按下列方式进行综合利用回答下列问题：（1）图中反应甲的反应类型是_反应（2）写出AB的化学反应方程式：_（3）写出G的结构简式_（4）E物质在甲烷菌作用下的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）： 参考答案：（1）缩聚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用化学原

11、理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。K废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可

12、以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2CHCl +ClCCl2CHCl2CCl2CHCl2 + O2OOCCl2CHCl2OOCCl2CHCl2OCCl2CHCl2 + 1/2O2高考资源网KS5U.COMOCCl2CHCl2CHCl2COCl +Cl该反应的总化学反应为 。参考答案：2AlO

13、H-NO22H2O2AlO2-NH3H2O5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水2CCl2=CHCl+ O22CHCl2COCl 略18. （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

14、 H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）参考答案：(1) 6NO3-+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH(2) 2H2O+O2+4e=4OH(3) 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2F

15、e(s)+Al2O3(s) H=593.1kJ/mol(4) 2.016。【知识点】离子方程式 反应热 电化学 计算 【答案解析】(1) 6NO3-+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH (2) 2H2O+O2+4e=4OH(3) 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=593.1kJ/mol(4) 2.016。解析：根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al10Al(OH)

16、3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH根据盖斯定律：2+-3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=593.1kJ/mol根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L1mol/L

17、=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016L。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。19. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。

18、请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为_。（2）BF3的立体构型是_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到B(OH)4-，H3BO3 和B(OH)4-中B的杂化轨道类型分别为为_ 、_。（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)4

19、8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_(填选项字母)。A离子键 B共价键 C氢键 D金属键 E范德华力 （6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3(用含a，NA的代数式表示) 。参考答案：(1)1s22s22p1 (2)平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 (3) sp2杂化 sp3杂化 (4) HBNa (5)D (6)面心立方最密堆积 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1 。 故答案为1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为