山东省青岛七中学2022年九年级化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1根据下列四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的（）A两图所示的粒子化学性质相似B图是一种稀有气体的原子结构示意图C图所示的粒子是一种阴离子D两图表示的是同种元素的不同粒子2下列物质中，既含有分子又含

2、有离子的是（ ）A铜锌合金B氯化钠溶液C二氧化碳气体D液态氧3化学用语是化学学习的重要组成部分，下列对化学用语的说明中，不正确的是（）A2SO42-：表示两个硫酸根离子带两个单位的负电荷BNa：表示钠元素，表示钠这种金属，表示一个 Na 原子C2H：表示 2 个氢原子DHe：表示氦元素，表示氦气这种气体，表示一个氦原子4下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C木炭燃烧后生成黑色固体D燃着的小木条伸入呼出气体的瓶中，燃烧更旺5除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是( ）AABBCCDD6下列对化学基本观念的认

3、识错误的是A微粒观：干冰由分子构成B能量观：氢气燃烧放出热量C分类观：矿泉水属于纯净物D转化观：氢气和水可相互转化7稀有气体过去曾被人们称作“惰性气体”是因为（）A稀有气体在空气中含量少B稀有气体用途广泛C稀有气体性质不活泼D稀有气体非常宝贵8将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g；第二份21g加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰占15%，可得氧气质量是（ ）A7.2gB11.8gC3.5gD9.6g9某同学梳理了以下化学知识：饼干在空气中变软是因为空气中有水蒸气；过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边；鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水；氧化反应不一定

4、是化合反应；自制净水器从上到下放置的物质分别是石英砂，小卵石，活性炭，蓬松棉；含有一种元素的物质是单质。正确的个数有（）A2B3C4D510下列操作或现象与解释不一致的选项是()选项操作或现象解释A给篮球充气微粒间有间隔B水烧开后，壶盖被顶开水分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D金刚石与石墨的物理性质不同构成物质的原子排列方式不同AA BB CC DD11.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A反应物B生成物C催化剂D消毒剂12元素周期表是学习化学的重要工具。下图是

5、元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A该元素的原子序数为18B该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子D该元素的相对原子质量为39.95二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用） （1）写出有编号仪器的名称：_；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式：_；发生装置可选用（填代号，下同）_，收集氧气应选用_；如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能原因是_，若实验结束时，应_；（3）化学兴趣小组的同学经认真思考后

6、，认为可选用F装置进行收集氧气若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是_（填“a”或“b”）。14为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80（已知白磷燃烧所需的最低温度为40）。请回答：（1）实验过程中，可以观察到：白磷燃烧，产生大量_，活塞先向_移动，再向_移动，最后停在刻度_处（2）由此实验得出的结论_。（3）若实验中白磷质量太少，测得氧气的体积分数会_。（4）用化学式表示该化学反应_。15某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色液体和两种黑色

7、粉末，已知它们分别是蒸馏水和酚酞溶液、二氧化锰粉末和木炭粉。请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论_16某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70。（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：_。为了确保实验的成功，首先应保证该装置_性良好。（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2

8、)固体。请写出镁条在氮气中能燃烧的符号表达式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。(1)实验中发生反应的化学方程式为_；(2)求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_；(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_；(4)用15%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为_；(5)求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_。18计算：将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为14.4g，（1）通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量_（2）上述反应过程中相关量的变化

9、大致如图，正确的是_（填序号）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）水是生命之源。请回答下列对水进行研究的有关问题。(1)保持水的化学性质的最小粒子是_；如图1模型中能代表水分子的是_。(2)水是一种常用的溶剂，你熟悉的物质中_、_都可溶于水。(3)通直流电可以使水分解，正极和负极上产生的气体体积比是_，该反应的文字表达式为_。这一事实说明了水是由_和_组成，也说明了化学反应前后_不变。(4)地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到1%，因此我们必须爱护水资源。爱护水资源可以从自己身边点滴做起，请你列举一种生活中具体的节水措施_。(5)如图2：在静置的冷水中，品红慢慢地扩散，这些

10、说明了_(用分子性质解释)如果换成热水，品红扩散的速率会加快，说明分子运动的速率与_有关。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、两图所示的粒子的最外层电子数相同，但在中是第一层，有2个电子达到了稳定结构，性质稳定，在中电子数是2，小于4，易失去电子，性质不同，选项错误；B、的质子数是8，属于氧元素，不是稀有气体元素，选项错误；C、图所示的粒子中质子数=12核外电子数=10，为阳离子，选项错误；D、两图的质子数相同，电子数不同，表示的是同种元素的不同粒子，选项正确。故选D。2、B【解析】A. 铜锌合金，是铜和锌的混合物，都是由原

11、子构成，选项错误；B. 氯化钠溶液是由氯化钠和水组成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，选项正确；C. 二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，选项错误；D. 液态氧由氧分子构成，选项错误。故选B。3、A【解析】A、离子符号前的系数表示离子的个数；2SO42-表示2个硫酸根离子，故A不正确；B、元素符号可以表示该元素，也可以表示该元素的一个原子，由原子直接构成的物质还可以用元素符号表示该物质，Na表示钠元素；表示钠这种金属；表示一个钠原子，故B正确；C、元素符号前的系数表示原子的个数，2H表示两个氢原子，故C正确；D、由原子构成的物质可以表示元素，也可以表示该原子，还可以表示该物质，He表

12、示氦元素；表示氦这种气体；表示一个氦原子，故D正确。故选A。4、A【解析】A.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C.木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误。D.呼出气体中含有较多的二氧化碳气体，燃着的小木条伸入呼出气体中，木条熄灭，故选项说法错误。故选：A。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。5、B【解析】A、氯化钠中混有碳酸钠可以用稀盐酸除去，但应用适量的稀盐酸，不能过量，故A错误；B、氧气中混有二

13、氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液除去，故B正确；C、硫酸铜中加铁粉生成硫酸亚铁，故硫酸铁溶液中混有硫酸铜不能用铁粉除去，故C错误；D、氢氧化钙中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钙，故氯化钙中混有氢氧化钙不能用过量的二氧化碳除去，故D错误。故选B。【点睛】混合物的除杂应遵循是个原则：不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯的物质与杂质易分离；被提纯的物质容易复原。6、C【解析】A、微粒观：干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由分子构成，正确；B、能量观：氢气燃烧放出热量，正确；C、分类观：矿泉水属于混合物，错误；D、转化观：氢气和水可相互转化，正确。故选C。7、C【解析】稀有气体化学性

14、质不活泼，过去曾被人们称作“惰性气体”。故选C。8、C【解析】根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，设：14g混合物中氯酸钾的质量为x 解得x=12.25g 二氧化锰的质量分数= 所以21g混合物中二氧化锰的质量为：21g12.5%=2.625g 所剩固体的质量为：2.625g15%=17.5g 根据质量守恒定律生成O2的质量是：21g-17.5g=3.5g 。故选C。9、B【解析】饼干在空气中变软是因为空气中有水蒸气，正确；过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，正确；鱼类能在水中生存，证明氧气能溶于水，不能证明其易溶于水，错误；氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧的反应

15、，正确；自制净水器从上到下放置的物质颗粒逐渐变小，应分别是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，错误；含有一种元素的物质不一定单质，如臭氧和氧气的混合物，错误。综上所述，正确，故选：B。10、B【解析】A、给篮球充气是由于分子间有间隔，正确；B、水烧开后，壶盖被顶开是由于分子间的间隔变大了，错误；C、在花园中可闻到花的香味是由于分子在不断的运动，正确；D、金刚石与石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，正确。故选B。11、C【解析】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。12、B【解析】A. 元素符号前的数字是原子序数，

16、该元素的原子序数为18，此选项正确；B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯 氯酸钾氯化钾+氧气 A C 未等到气泡均匀连续放出时就开始收集（集气瓶收集前未装满水或用向上排空气收集氧气时导气管未伸入到接近瓶底）； 先撤导管，再熄灭酒精灯； b 【解析】（1）是酒精灯。（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下发生分解反应生成氯化钾、氧气。加

17、热固体制取气体，选择发生装置A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，装置D中的导气管应该接近集气瓶的底部，以排净空气，故选C。如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能原因是收集氧气过早或集气瓶中未装满水或用向上排空气收集氧气时导气管未伸入到集气瓶瓶底。实验结束时，应先撤导管，再熄灭酒精灯，以防水倒流进试管中，引起试管炸裂。（3）氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，故氧气从b端进入。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性、密度与空气的比较选择收集装置。14、白烟 上 下 4 氧气约占

18、空气总体积的五分之一 偏小 【解析】（1）因所选药品是白磷，白磷在空气中燃烧和红磷燃烧现象相同，白磷燃烧产生白烟，放出大量的热，开始气体受热膨胀，冷却后因消耗氧气（氧气约占空气总体积的五分之一），装置内压强减小，故活塞先向上移动，再向下移动，最后停在刻度4处。（2）由开始刻度指在5到实验后停在4处，可得到结论氧气约占空气总体积的五分之一。（3）若实验中白磷质量太少，容器内氧气未消耗完，测得氧气的体积分数会偏小。（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学式表达式为：。15、取等量蒸馏水和酚酞溶液于试管中，分别加入等量的氢氧化钠溶液 若溶液变红，则为酚酞溶液；若溶液不变色，则为水 将等量的二氧化锰粉

19、末和木炭粉分别加入两支装有等量过氧化氢溶液的试管 若观察到有大量气泡冒出，则为二氧化锰；若观察不到有气泡，则为木炭粉 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。实验步骤预期现象与结论取等量蒸馏水和酚酞溶液于试管中，分别加入等量的氢氧化钠溶液若溶液变红，则为酚酞溶液；若溶液不变色，则为水将等量的二氧化锰粉末和木炭粉分别加入两支装有等量过氧化氢溶液的试管若观察到有大量气泡冒出，则为二氧化锰；若观察不到有气泡，则为木炭粉16、集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 气密 21% Mg+N2Mg3N2 【解析】（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气

20、反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好；（2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；（3）镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的符号表达式为：Mg+N2Mg3N2。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106/22 = X/22g83 ：10680g10%【解析】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO

21、3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）设碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；10673 117 22X Y Z 2.2g106/22 = X/2.2g，X= 10.6g73/22 = Y/2.2g，Y=7.3g117/22 = Z/2.2g，Z=11.7g（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；（2）若用1.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸用到的若用1.5%的浓盐酸的质量为7.3g1.5%=20g，则加入的水的质量为100g-20g=80g；（5）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为100%= 10%。18、4.35g AD 【解析】（1）解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为16g14.4g1.6g设生成MnO2的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y。87：32