2021-2022学年辽宁省葫芦岛市龙港完全中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市龙港完全中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3ICO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+参考答案：C2. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2S

2、O4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2参考答案：B3. 化学家们合成了一种新物质五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2CHCH2CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是 ()A五星烷与乙烷互为同系物B五星烷的化学式为C15H20C五星烷分子中含有7个五元环D五星烷的一氯代物有三种参考答案：B略4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A反应速率abc B达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

3、b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac参考答案：C略5. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：B【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质【分析】A白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答；B明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，ClO2作为

4、净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；C海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；DCl2能与Ca（OH）2反应而被除去【解答】解：A研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；BClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；D生石灰和水反应生成氢氧化钙，Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；故选B6. 某优质甜樱桃中含有一

5、种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2CM的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种DC物质不可能溶于水参考答案：D略7. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 AB3A2 BBA2 CA3B2 DA

6、B2参考答案：B8. 从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ） A氢气 B煤炭 C石油 D核能参考答案：A略9. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等解答：解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是

7、酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报故选C点评：本题考查了空气质量的判断标准和预报内容，关键是对引起空气污染的气体和可吸入颗粒物危害的认识10. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B熟石灰与水 C生石灰与水 D氯化钠与水参考答案：C略11. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2

8、=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C参考答案：A略12. 下列说法不正确的有（ ） 、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：B13. 下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是AC2H6 BC3H8 CC2H6

9、O DC2H4O 参考答案：B略14. 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL-1。下列有关判断正确的是A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变C再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)0.30molL1D反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015molL1s1 参考答案：D15. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 B除去甲苯中的苯酚：加入足

10、量的溴水再过滤C除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式a.b.（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与

11、溴发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是参考答案：(1)CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 （2分）+ Br2 CHBr=CHBr (或 + 2Br2 CHBr2CHBr2 ) （2分）不能；（2分） a、c（4分）H2S；（2分） Br2 + H2S =

12、S+ 2HBr （2分）(4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70左右，浑浊液变澄清。向B的稀溶液中加入适量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。回答下列问题：（1）分别写出A、B、C的结构简式：A：_ ，B_， C：_ 。（2）完成有关反应的化学方程式： 。参考答案：略18. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符

13、合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。 高考资源网 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡

14、常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 _(填化学式)。参考答案：（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2）K3=K1K