2021-2022学年辽宁省阜新市阜蒙县第二高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省阜新市阜蒙县第二高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是 （） A大于 B小于 C等于 D不能确定 参考答案：答案：D2. 3下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：D略3. 在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg

2、Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100%C100% D100%参考答案：D4. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，（NaBH4中H为-1价）下列说法中正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂参考答案：D略5. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A1：l B1：2 C1：3

3、D2：1参考答案：B略6. 已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是 （ ） ANa BH2 CFe DA1参考答案：B略7. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：Na Mg AlD晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 离子晶体 分子晶体参考答案：B略8. 下列描述正确的是（）A氯水的标签上应标注：BO2的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DBeCl2的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类【分析】A氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B氧离子的核电荷数为8，核外电子总

4、数为10；C结构简式中需要标出官能团结构；DBeCl2中，Be原子最外层含有2个电子【解答】解：A氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；BO2的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；DBeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B9. 关于右图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C10. 三聚氰胺的结构如右

5、图。“三聚氰胺”，有个貌似美妙的别名“蛋白精”，某些广告中曾公然标榜“能提高产品蛋白含量”。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3.（16）常压熔点354（分解）；快速加热升华，升华温度300，溶于热水，微溶于冷水。关于三聚氰胺，下列说法不正确的是A可以与盐酸反应B是有机物，有弱碱性C将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺 D是蛋白质参考答案：D11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气

6、，并吸收多余的氨气参考答案：A12. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H+ NO3-=3Ag+ + NO +2H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O参考答案：BA项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2

7、O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。13.

8、 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D略14. 下列有关物质用途的叙述中不正确的 A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等 C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒参考答案：C略15. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0

9、x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积

10、可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS，A溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；B硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；CHgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；D可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的解答：解：ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次

11、为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时，c（Hg2+）=6.4x1020mol?L1、c（Cu2+）=l.3xl033mol?L1、c（Pb2+）=9.0 x1026mol?L1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金

12、属离子的沉淀剂，故D正确；故选A点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示） （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。 （2）图2是图1的改进装置，其优点有： 。 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法

13、方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。 （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。） 请回答下列问题：方案中的B仪器名称是 。 方案2中甲物质是（填字母序号）。 aCaO bCuCO3 cCaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45ml 1.5mo

14、lL1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到 60，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO45H2O的质量为10.6g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，根据有关数据计算出制取CuSO45H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=。参考答案：答案：（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3分） （2）防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分） （3）坩埚（2分）b（2分）防止双氧水分解（2分）84.8%（3分）三、综合

15、题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；

16、（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学

17、方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为1

18、8. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：19. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖