高中化学章末检测试卷(一)附参考答案

1、章末检测试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2022福建厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是()A金牌的主要成分属于无机物B金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同答案C解析金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1100 nm的分散系是胶体；自然界云、雾中分散质直径在1100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主

2、要成分都是水，只是状态不同，D正确。2(2022安徽舒城中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是()A氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质答案B解析氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误； 氯化钠固体不导电，但在

3、水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误。3下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D铝、铁、锌、氧气还原剂锌答案D解析D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。4(2022河南平顶山高一测试)氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是()A分散质的微粒直径均在1100 nmB一定条件下，均能稳定存在C滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D均能与盐酸反应，且产物相同答案D解析分散系的分类依据：分散质粒子直径在11

4、00 nm的为胶体，分散质粒子直径大于100 nm的为浊液，A错误；胶体是介稳体系，浊液不稳定，B错误；浊液不能透过滤纸，胶体可以透过滤纸，C错误；均能与盐酸反应，且产物相同，均生成氯化铁溶液，D正确。5(2022重庆第二外国语学校高一质检)下列各组离子能大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：Na、NOeq oal(,3)、Fe3BpH7的溶液中：Ca2、Cl、CH3COOC澄清透明的溶液中：K、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)D含有Ca2的溶液中：Cl、H、HCOeq oal(,3)答案C解析使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3和OH反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存

5、，A不符合题意；pH7的溶液显酸性，H和CH3COO会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意；K、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)三种离子之间不反应，虽MnOeq oal(,4)有色，但是澄清透明，C符合题意；H和HCOeq oal(,3)会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。6中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反

6、应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。7下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOeq oal(2,4)Ba(OH)2溶液2NaSO

7、eq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCOeq oal(,3)NaHSO4溶液HCOeq oal(,3)H=H2OCO2DAg、NOeq oal(,3)少量盐酸AgNOeq oal(,3)HCl=AgClHNO3答案C解析A项，应该是Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，错误；B项，石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，错误；D项，应该是AgCl=AgCl，错误。8硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4eq o(=,sup7(煅烧)SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是()A该分解反应过程中氧元素的化合价降低BFeSO4中

8、铁元素被还原CSO3是氧化产物D该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂答案D解析氧元素的化合价未变化，故A错误；FeSO4中铁元素化合价由2升高为3，铁元素被氧化，故B错误；FeSO4SO3，S元素化合价不变，故C错误；FeSO4中铁元素化合价由2升高为3、S元素化合价由6降低为4，FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，故D正确。9(2021菏泽高一质检)在一定条件下，ROeq oal(n,3)和F2可发生如下反应：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，从而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D7答案B解析设元素R在ROe

9、q oal(n,3)中的化合价为x，根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，解得x5。10准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2COeq oal(2,3)=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SOeq oal(2,4)2H2OH=BaSO42H2O答案C解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2HMg(OH)2=

10、Mg22H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(胶体)3H，故B错误；石灰乳要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2COeq oal(2,3)=CaCO32OH，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以11的比例反应时，氢氧根离子过量：Ba2SOeq oal(2,4)HOH=BaSO4H2O，故D错误。11(2022广东揭西高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得

11、混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B该反应发生的离子方程式为HSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2OCa时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质DYZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因答案D解析NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；该反应对应的离子方程式为2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O，B错误；XY段发生的离子方程式为2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO4

12、2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确。12把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是()A反应物微粒为SO2、Mn2、HB该反应发生后溶液酸性增强C氧化剂和还原剂的化学计量数之比为52D配平后H的化学计量数为8答案B解析由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为MnOeq oal(,4)，故反应的离子方程式为5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(

13、2,4)2Mn24H，因此反应物微粒为SO2、MnOeq oal(,4)和H2O，A错误；反应后生成了H，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnOeq oal(,4)，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为25，C错误；配平后，H的化学计量数为4，D错误。13为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是()A一定有COeq oal(2,3) B一定有ClC一定有SOeq oa

14、l(2,4) D一定有HCOeq oal(,3)答案C解析根据，可以判断至少含有COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)中的一种；根据，则一定含有SOeq oal(2,4)；根据，无法确定是否含有Cl，因为中加入盐酸时引入了Cl，C正确。14(2022重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是()A转化过程中参与循环的离子只有Cu2、Fe3B转化过程有四种元素的化合价发生了变化C氧化性由强到弱的顺序：SFe3O2D过程中发生的反应为CuS

15、2Fe3=S2Fe2Cu2答案D解析由图可知，过程 中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程 中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程 中铜离子转化为硫化铜，过程 中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程 可知，O2的氧化性比Fe3强，由过程 知，Fe3的氧化性比S强，C错误；由图可知反应 为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS2Fe3=S2Fe2Cu2，D正确。15用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O

16、KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为()A656 B135C1553 D1610答案A解析设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。16.某离子反应涉及H2O、ClO、NHeq oal(,4)、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应中Cl为氧化产物B消耗1个还原剂微粒，转移6个电子CNHeq oal(,4)被ClO氧化成N2D反应后溶液的酸性减弱答案C解析由题给曲线变化图

17、可知，N2是生成物，ClO为反应物，由原子守恒可知，NHeq oal(,4)是反应物、Cl是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO2NHeq oal(,4)2OH=N25H2O3Cl，故A错误；反应中，NHeq oal(,4)为还原剂，N元素化合价由3升高到0，则消耗1个NHeq oal(,4)，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，NHeq oal(,4)被ClO氧化成N2，故C正确；由离子方程式知，反应消耗OH，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子

18、，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3(3)

19、Cl(或氯离子)ClAg=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有COeq oal(2,3)。18(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示

20、硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：提出问题氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？查阅资料硫酸钠溶液呈中性。猜想假设猜想 ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想 ：硫酸钠和硫酸；猜想 ：_。设计实验实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想 成立反思与评价小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，

21、溶液变为红色，证明猜想 成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或HOH=H2O)硫酸钠有白色沉淀生成硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀紫色石蕊溶液19(14分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(已知：淀粉遇I2变蓝色)。(1)上述反应的氧化剂是_。(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒食醋，下列合适的组合是_(填字

22、母)。A BC D(4)某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_，该反应中的还原剂是_。答案(1)NaNO2(2) (3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2ONH4Cl解析(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有。(4)NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2N2是还原反应，必须加还原剂。加NH4Cl做还原剂，亚硝酸钠中氮原子得到3个电子转化为氮气，氯化铵中氮原子

23、失去3个电子转化为氮气，化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高，氯化铵做还原剂。20(14分)(2022贵州黔东南高一检测)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2DH2O22FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O

24、2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3、Mn2、MnOeq oal(,4)、H2O、Fe2、H，则反应的离子方程式为_。.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；另取中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(3)原固体粉末中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(4)写出对应各步反应的离子方程式：_；_。答案(1)DCAg2OH2O2Fe2(SO4)3(2)MnOeq oal(,4)5Fe28H=Mn25Fe34H2O(3)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(4)Ba2COeq oal(2,3)=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析(1)在D反应中，O元素化合价由1价变为反应后H2O中的2价，化合价降低，故仅表现氧化性；在C反应中，O元素化合价部分由1价变为2价，化合