高中化学第三节 微专题2　氧化还原反应中的四种规律

1、微专题2氧化还原反应中的四种规律1守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。例1(1)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2Oeq oal(2,7)和Pb2，则Cr3与PbO2反应的化学计量数之比为_。(2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为31，则铬元素在还原产物中的化合价为_。答案(1)23(2)

2、3解析第一步：标变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；第二步：找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；第三步：根据氧化剂个数变价原子个数化合价变化值(高价低价)还原剂个数变价原子个数化合价变化值(高价低价)进行计算。2价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：H2S中S元素为2价，与生

3、成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。(3)歧化规律氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态高价态低价态。(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律如Fe3和Fe2不反应，H2SO4和SO2不反应等。例2(1)已知氯元素有1、0、1、3、5、7价等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)。KXKYKZ(氯元素歧化反应，未配平)，KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中的价态由高到低的顺序是_(填字母)。(2)已知氮元素有多种可变化合价，常见的有3、2、3

4、、4、5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。答案(1)cab(2)可能，反应物中的氮元素为2价、5价，生成物中为3价，符合归中反应规律。不可能，反应物中的氮元素为3价、2价，生成物中为3价，N元素的化合价只升不降。可能，反应物中的氮元素为4价，生成物中为3价、5价，符合歧化反应规律。3强弱规律还原剂 氧化剂=氧化产物 还原产物(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱

5、”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。例3已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaCl能否共存？_(填“能”或“否”)。答案(1)S2IBrCl(2)Cl2Br2I2S(3)能(4)能解析(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性

6、：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2IBrCl。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2S。(3)由(2)知氧化性：Cl2S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2Na2S=2NaClS。(4)氧化性：Cl2I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。4先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2Br，所以氯气的

7、量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：IFe2，所以氯气的量不足时首先氧化I。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。例4向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在()AFe2 BCu2、Fe2CAg、Fe2 DAg、Cu2、Fe2答案A解析在金属活动性顺序中，活泼性：

8、FeHCuAg，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。1(2021新疆师范大学附属中学高一检测)反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是()A11 B21C12 D31答案B解析在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3 mol NO2发生反应，有2 mol NO2失去电子被氧化为HNO3，有1 mol NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转

9、移2 mol电子，则当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是21。2下列微粒只有还原性的是()AH BFe2CZn DHCl答案C解析只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为1价，为最低价，但是H为1价，为最高价，有氧化性。3已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案B解析已知反应中氯元素的化合价：1价升高到5价和降低到1价，符合邻位转化规律。

10、既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。4关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成4个 I2时，转移7个电子D还原剂与氧化剂的数目之比为17答案C解析反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；每生成4个 I2转移7个电子，C正确；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1

11、个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为71，D错误。5(2022广东普宁第二中学高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A反应1中氧化剂是Mn3B氧化性：Mn3Ce4Fe3I2C能发生反应：2Mn32I=I22Mn2D反应2的还原产物为Fe3答案C解析由图像可知，反应1为Ce4Mn2=Ce3Mn3，反应2为Mn3Fe2=Mn2Fe3，反应3为2Fe32I=2Fe2I2。反应1中的氧化剂为Ce4，Mn3是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性：Ce4Mn3，由反应2可知氧化性：Mn3Fe3，由反应3可知氧化性：Fe3I2，故有氧化性：Ce4Mn3Fe3I2，B错误；氧化性：Mn3I2，因此可以发生反应：2Mn32I=I22Mn2，C正确