XX省豫东名校2022至2023学年高三上学期摸底联考化学试题附标准答案

1、PAGE PAGE 112023届新高三摸底联考化学本试卷共8页，26题（含选考题）全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与日常生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A净化含碳酸钠的碱性废水：加入适量B食品防潮：包装袋内放置CaOC消除冰箱中异味：放置活性炭D预防甲状腺肿大症：食用碘盐或多食用海产品2中医书籍本草衍义对茵陈蒿治伤寒的方法有以下叙述：“方用山茵陈、山柜子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之每用三钱，水四合

2、，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度”若用化学实验中仪器完成上述操作，肯定不必使用的仪器是（ ）A天平B烧杯C酒精灯D分液漏斗3下列有关氧化物的说法中正确的是（ ）A氧化物是含氧元素的化合物B是碱性氧化物C常见非金属氧化物均可与碱反应D金属氧化物与酸反应均只生成盐和水4实验室需要使用240mL溶液，现用晶体（设摩尔质量为）配制该溶液，下列有关说法正确的是（ ）A需要称取0.024a g晶体B需要先加热除去结晶水C该实验中玻璃棒的作用为搅拌D定容时若俯视刻度线会导致配制的溶液浓度偏大5将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（ ）AX的分散质粒子直径可

3、能为50nmB用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”C稳定性：溶液D无法用过滤的方法除去X中残留的6下列微粒不可能是硫酸的还原产物的是（ ）ABCSD7人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是（ ）ABCD8下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是（ ）A乙醇与酸性溶液反应可得到乙酸B可用乙醇从碘水中萃取碘C无法用钠将二者区别开D二者混合加热很快会有油珠出现9a g某有机物X在足量的氧气中充分燃烧，只生成4.4g和3.6g，下列说法正确的是（ ）AX不可能是甲烷B若X含有三种元素，则a可能为3.2C燃烧中消耗的DX是含氢量最高的有机物10下列关于化合物2-苯基丙烯（）的说法错

4、误的是（ ）A能与硝酸发生取代反应B1mol 2-苯基丙烯最多可与4mol反应C苯环上的二溴代物有6种（不考虑立体异构）D分子中碳原子不可能均在同一平面内11向含、均为0.02mol的混合溶液中加入常见金属R，充分反应后过滤，得到无色溶液M与滤渣W，向W中加入盐酸得到无色气体单质，下列说法正确的是（ ）AM中可能含有两种金属离子B整个过程转移了0.06mol电子CR不可能是铁但可能是锌D无色溶液M一定呈中性12下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作现象结论A将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色Fe被氧化为B向淀粉水解液

5、中加入新制的悬浊液并加热有砖红色固体出现淀粉水解完全C向饱和溶液中加入粉末有气泡及蓝色沉淀生成发生水解D室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液的pH、水解能力：13已知：相同温度下，将选项中4种盐酸分别加入到4个盛有1mL的溶液的试管中（同时加入若干量的水得到5mL混合溶液），则观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是（ ）A2mL，B2mL，C1mL，D3mL，14下列关于钕（Rb）及其化合物的说法错误的是（ ）A的中子数为48B加热条件下单质铷与反应得到C铷的最高价氧化物对应水化物是强碱D铷的硫酸盐易溶于水15W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成

6、的某种化合物（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是（ ）A简单离子半径：YZWB该化合物有强氧化性，也有一定的还原性C失电子能力：ZWYXD中阴阳离子的个数比为1：116深埋在潮湿土壤中的铁管道会发生如图所示的电化学腐独，下列有关说法错误的是（ ）A此腐蚀属于析氢腐蚀B正极电极反应式为C铁最终会转化为铁锈D每消耗1molFe会有0.25mol被还原17以铁、石墨为电极，电解饱和食盐水（电解池中使用了离子交换膜X）制备NaOH，下列说法正确的是（ ）A铁电极作阳极B阳极区发生的反应只有C阴极区溶液显碱性DX适宜选用阴离子交换膜18二次电池具有较高的稳定性，其工作原理如图所示，其中电

7、解质只能传导下列说法错误的是（ ）A放电时，碳电极质量增大B充电时，阳极电极反应式为C当电路中有0.2mol电子转移时，有0.2mol通过电解质D当有2.24L被还原时，就会有3.9gK被氧化19可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡而不是碳酸钡作为内服造影剂常温下，；下列推断错误的是（ ）A可用稀溶液给中毒患者洗胃B不用的原因是其溶度积大于的溶度积C常温下，饱和溶液中D常温下，的平衡常数20催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在催化作用下的反应历程如图2所示下列说法正确的是（ ）A脱硝总反应热化学方程式为B催化脱硝过程中断裂与形成的共价键类型相同C反应中氧化剂与还原剂

8、物质的量之比为2：1D反应中需要不断地补充21为二元弱酸，常温下，NaHX溶液遇酚酞显浅红色，下列有关该溶液的说法中错误的是（ ）ABCD二、非选择题：共58分第2224题为必考题，每个试题考生都必须作答第2526题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共43分）22（14分）草酸（）是一种有机二元弱酸，结构简式为，有较强的还原性，可溶于水实验室可用如图所示装置（夹持、加热装置略去）制备一定量的草酸并探究其化学性质其中制备原理为回答下列问题：（1）仪器X的名称是_；装置B的功能是_，装置C的作用是将尾气转化为，则Y可能为_（填选项字母）A空气B氧气C氮气D氨气（2）装置A最适宜的加热方式为_

9、；实验中若浓硝酸滴加速度过快，将导致草酸产率下降，其原因是_（3）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_（填选项字母）A用pH计测定溶液的pH值为1.61B将溶液滴入溶液中，有生成C溶液能使pH试纸变红（4）草酸在有机合成工业中，常和乙醇制备草酸二乙酯，反应的化学方程式为_（5）将反应后的混合物经过抽滤、重结晶得到草酸晶体（）为测量晶体中的“n”值，可进行如下实验：取2.52g草酸晶体溶于适量水中，然后加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.50g判定沉淀已洗涤干净的方法是_；n=_23（14分）重铬酸钠（）俗称红矾钠，工业上有着广泛的用途，五氧化二钒广泛地用于冶金、印染、陶

10、瓷及石油工业等方面某化工厂用钒铬渣主要成分为、及少量的为原料生产上述两种物质的工艺流程如图所示：已知：有关物质的溶解度（g/100g）如下表所示：温度/20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5当时，开始沉淀回答下列问题：（1）名称为过二硫酸钠，存在一个过氧键，则该化合物中硫元素的化合价是_价；写出滤渣的一种用途：_（2）“氧化1”过程中，钒元素由转化为，相应反应的离子方程式为_（3）“中和沉淀”过程中，生成的离子方程式为_；若“中和沉淀”后溶液（常温）中，则此温度下_（4）“氧化2”过程中，铬元素由转化为，当有3mol生成

11、时，理论上消耗_mol；两次氧化均需要加热，但“氧化2”中加热的温度应较低，原因是_（5）重结晶包括蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤等步骤，则“趁热过滤”得到的晶体成分是_（填化学式）；“降温结晶”时得到的物质是_（填“纯净”或“混合”）物24（15分）乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标，乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益回答下列问题：（1）已知：；乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为_；生产中会间断性地向容器中通入适量，使其发生反应，发生此反应的意义是_（2）一定条件下，向某密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，测得乙烯产率随着温度、压强的变化

12、如图1所示：X表示_（填“温度”或“压强”），_（填“”或“”“=”或“”）（3）在800时乙烷、混合后发生的主要反应为，测得乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率（等于产率选择性）随投料比的变化关系如图2所示：、两条曲线表示乙烷转化率的是_（填“”或“”），当时，越小，乙烯的选择性和收率越小的原因是_（二）选考题：共15分请考生从2道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分25化学一选修3：物质结构与性质（15分）中国紫-硅酸铜钡目前被认为是人工制造最早的颜料，并在两千多年前被古人用在秦始皇陵兵马俑上现代工业制备它的原理是：回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_；铜元素能产生焰色反

13、应，其产生焰色反应时，相应电子的能量_（填“升高”或“降低”）；氧以及与其同周期的主族元素中，第一电离能由大到小的前三种元素是_（用元素符号表示）（2）、中中心原子的杂化方式分别为_；的空间构型为_（3）已知CaO、BaO的熔点分别为2614、1918，导致这种差异的原因是_（4）和中沸点较高的是_（填化学式），原因为_（5）铜与氢可形成化合物M，其晶胞结构及两个原子的分数坐标如图所示：M化学式为_；号氢原子的分数坐标为_；若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_（用含a、的代数式表示）26化学选修5：有机化学基础（15分）靛蓝（G）广泛用于食品、医药和印染工业工业上以芳

14、香烃A为原料制备靛蓝的一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是_；B的结构简式为_；G的分子式为_（2）F中含有的官能团有硝基、_（填名称）；EF的反应类型为_；下列试剂能用于鉴别E、F的是_（填选项字母）A银氨溶液B溴的溶液C酸性溶液（3）AB所需的试剂和条件分别为_（4）写出CD的化学方程式：_（5）满足下列条件的D的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_与溶液发生显色反应含有PAGE PAGE 212023届新高三摸底联考化学参考答案及评分细则一、选择题1A【解析】纯碱与反应得到沉淀及强碱NaOH，A项错误；CaO有吸水性，B项正确；活

15、性炭有吸附性，C项正确；人体缺碘易导致甲状腺肿大，碘盐和海产品中多富含碘元素，D项正确2D【解析】由“用山茵陈、山枙子各三分”知需要称量，用到天平；需要加热液体，用到酒精灯；过滤用到烧杯上述操作没有用到分液漏斗，故选D项3B【解析】氧化物是指由氧元素与另一种元素组成的化合物，A项错误；是碱性氧化物，B项正确；CO、NO均不可与碱反应，C项错误；与浓盐酸反应除了生成盐和水，还有生成，D项错误4D【解析】由于没有240mL的容量瓶，实际配制的溶液体积通常是250mL，需要称取0025a g晶体，A项错误；结晶水不必除去，晶体可直接溶解在溶剂水中，B项错误；玻璃棒的作用为搅拌和引流，C项错误；俯视刻

16、度线会导致加入水的量减少，配制的溶液浓度偏大，D项正确5C【解析】X是胶体，其分散质粒子直径介于1100nm之间，可产生丁达尔效应，A、B项正确；胶体稳定性弱于溶液，C项错误；胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确6D【解析】硫酸被还原后，其组成元素H或S的化合价降低故选D项7B 【解析】铝热反应是放热反应，A项错误；该反应为水煤气的制备反应，属于吸热反应，B项正确；与NaOH的中和反应为放热反应，C项错误；与之间的反应放出大量的热量，属于放热反应，D项错误8A【解析】乙醇与酸性溶液反应可得到乙酸，A项正确；乙醇易溶于水，无法从碘水中萃取碘，B项错误；钠的密度比乙醇大但比乙酸的小，钠沉在乙醇液面下反

17、应但浮在乙酸液面上反应，C项错误；乙酸与乙醇生成酯的反应需要有催化剂，D项错误9B【解析】由、的质量可求出X中，若X是烃，则X是甲烷，A项错误；当X中含有氧元素时，分子中至少有一个氧原子，分子式为，此时；B项正确；甲烷完全燃烧与甲醇完全燃烧时消耗的不同，C项错误；若X中含有氧，则其含氢量较低，D项错误10D【解析】含有苯环、碳碳双键，A、B项正确；苯环上有3个取代基，其中两个相同时，可形成6种同分异构体，C项正确；当苯环与碳碳双键确定的平面重合时，分子中碳原子均位于同一平面内，D项错误11C【解析】由W能与盐酸反应得到无色气体单质知，R属于活泼金属而且是过量的加入的金属过量，说明、完全反应，M

18、中只含一种金属离子，A项错误；反应中0.02mol、0.02mol共得到0.06mol电子，但过量的R与盐酸反应也是氧化还原反应，故转移的电子多于0.06mol，B项错误；R若是铁，则M溶液不可能是无色的，锌可置换铜、银，C项正确；若R为Zn，溶液呈酸性，D项错误12C【解析】能与铁反应，故铁过量时不可能得到，A项错误，淀粉水解是否完全应通过检验水解液中是否有淀粉判断，B项错误；溶液中存在水解平衡：，与反应生成，平衡向右移动导致沉淀析出，C项正确；由于两种盐溶液的浓度未知，故结论不可靠，D项错误13A【解析】反应速率越快观察到浑浊现象所需要的时间越短，5mL混合溶液中盐酸浓度依次为、，故选A项

19、14B【解析】的中子数=质量数质子数，A项正确；由钾与直接反应时无法生成可知铷与反应得不到，B项错误；由NaOH、KOH是强碱及元素周期律可知铷的最高价氧化物对应水化物是强碱，C项正确；由、易溶于水可知铷的硫酸盐易溶于水，D项正确15D【解析】由题意知，W是氢元素，Z是钾元素，由X、Y形成的共价键数目可确定X是氧元素、Y是硫元素、电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，半径最小，A项正确；该物质中含有过氧键，故有强氧化性也有还原性，B项正确；非金属性越强，失电子能力越弱，C项正确；中阴阳离子个数比为1：2，D项错误16A【解析】析氢腐蚀应有氢气生成，A项错误；正极发生还原反应，电极反应式为，B

20、项正确；负极上生成的与正极上生成的结合生成，然后转化为，最终转化为铁锈，C项正确；负极电极反应式为，由得失电子守恒知，每消耗1mol Fe会有0.25mol被还原，D项正确17C【解析】电解饱和食盐水时，若用铁作阳极，则阳极上是铁放电，A项错误；阳极上是放电生成，生成的可少量地溶于水中并与水反应，B项错误；阴极电极反应式为，C项正确；若X是阴离子交换膜，则阴极区生成的会移动到阳极区，与阳极生成的反应，D项错误18D【解析】放电时，正极电极反应式为，A项正确；充电时碳电极接电源正极后作阳极，失去电子后转化为与，B项正确；电路中转移电子的物质的量与通过电解质的离子所带电荷的物质的量相同，C项正确；

21、没有指明气体对应的温度与压强，因此无法确定被氧化的K是多少，D项错误19B【解析】不溶于水和酸，将转化为后可消除其毒性，A项正确；不用是因为其可溶于胃酸，B项错误；，溶液中，由此求得，C项正确；，D项正确20B【解析】由图1可知，脱硝反应是放热反应，A项错误；由图2可知，反应断裂了“”非极性键，反应形成了非极性键、极性键，反应断裂了极性键，B项正确；由图2可知，反应可表示为，氧化剂（）与还原剂（）物质的量之比为1:1，C项错误；由图2可知，与可循环转化，反应中不需要不断补充，D项错误21A【解析】水解得到、，电离得到与，溶液遇酚酞显浅红色说明溶液显弱碱性，则电离程度小于水解程度，A项错误；由物

22、料守恒知B项正确；由质子守恒知C项正确；由电荷守恒知D项正确二、非选择题22（14分）（1）三颈烧瓶（1分，其他合理答案也给分）安全瓶（1分）AB（1分）（2）水浴加热（1分） 硝酸将生成的草酸进一步氧化为（2分，其他合理答案也给分）（3）A（2分）（4）（2分）（5）取最后一次洗涤液少量放入试管中，再向试管中加入几滴溶液（或其它合理试剂），无白色沉淀出现，证明沉淀洗涤干净（2分）2（2分）【解析】（1）仪器X的名称是三颈烧瓶；由装置B中左侧导管进入瓶内长度很短可知其是安全瓶，防止装置C中液体倒吸进入装置A中；进入装置C中的气体有NO、，它们在存在条件下与水反应可转化为硝酸，故Y可为或空气故选

23、A、B项（2）将温度控制在100以下适宜采用水浴加热；由于草酸有较强的还原性，浓硝酸具有强氧化性，若滴加酸的速率过快，则会导致生成的草酸被浓硝酸氧化，从而导致其产率降低（3）溶液的pH值为1.61，可证明草酸为弱酸，A项正确；将溶液滴入溶液中有生成，只能证明草酸酸性强于碳酸，不能证明草酸为弱酸，B项错误；溶液能使pH试纸变红，只能证明溶液显酸性，不能证明草酸为弱酸，C项错误（4）该反应的化学方程式为（5）由于沉淀中含有，若沉淀洗涤干净了，则最后一次洗涤液中不含；由题意知，解得23（14分）（1）（1分）制作光导纤维、光学玻璃（1分，其他合理答案也给分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）

24、4.5（2分）温度过高会导致分解（2分）（5）（1分）混合（1分）【解析】（1）由于中存在一个过氧键，即有2个氧显价，故由化合价规则知硫元素为价；“酸浸”时，不与稀硫酸反应，滤渣成分是，可用于制作光导纤维、光学玻璃等（2）反应过程中表现氧化性，还原产物为，相应的离子方程式为（3）可先写出，然后根据电荷守恒、质量守恒得生成的离子方程式为；由题可知，当时，开始沉淀，此时溶液的，（4）“氧化2”中，1mol还原剂失去3mol电子，被还原为，1mol得到2mol电子，由得失电子守恒可知，当有3mol生成时，理论上消耗4.5mol；温度高会导致较多的分解，故“氧化2”中加热的温度应较低（5）由、溶解度随

25、着温度变化可知，的溶解度随着温度的升高增大的较少而则增加很多，故蒸发浓缩过程中首先析出，趁热过滤后再降温结晶得到，因此蒸发浓缩过程中析出后剩余溶液中仍是饱和的，故再降温结晶时得到的是、的混合物24（15分）（1）（2分）为乙烷脱氢生成乙烯提供能量（1分）（2）温度（2分）（2分） （2分） 1.8（2分） =（1分）（3）（1分） 当时，过量，越小，过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率越低（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，0505可得；由于乙烷脱氢生成乙烯需要吸收热量，而乙烷部分氧化时会放出热量，放出的热量满足乙烷脱氢需要吸收的热量（2）由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故X代表温度，Y代表压强乙烯的理论产量是，由此知平衡时，；，A、B两点温度相同，故平衡常数相等（3）原料中含量越低，乙烷的转化率一定是越低的，故表示乙烷的转化率；高温下，乙烷除脱氢生成乙烯外，还可以转化为C、CO、等物质，由化学方程式可知，当时，过量，越小，过量的越多，乙烷的转化率越大，越小，过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率降低25（15分）（1）（1分