2022-2023年高考化学工艺流程题中的陌生方程式书写

1、高考化学工艺流程题中的陌生方程式书写陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。审题耐心，准确提取试题相关信息。2、注意元素守恒与得失电子守恒。3、注意情境，关注溶液酸碱性。根据题意分析并判断出反应物和产物原则：化合价有升有降；缺项一般只考虑水、酸和碱；酸性溶液中不能出现氢离子；碱性溶液中不能出现氢氧根；根据得失电子守恒和原子守恒配平.二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO、NO2Mn2+Fe2ClH2

2、O还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O

3、来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下酸性环境碱性环境反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H2O，右边加OH-1.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式： 。（2）K2M

4、nO4制备KMnO4的离子方程式： 。 （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2的化学方程式： 。2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。 。3.烹调时含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐中加入食醋产生紫色蒸气的离子反应方程式： 。4.配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 5.亚硝酸钠在320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为。6.工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO

5、2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。7.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+ 8. As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式: 。9.(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:;(2)工业制粗硅的化学反应方程式:;(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体

6、,写出CN-与S2O32-(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:;(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:。10.在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子方程为 。在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将

7、Cr2O72-还原为Cr3+ 。在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程为 。11.纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应发生反应的离子方程式为 。12.常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。14.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。一种制备过氧化钙的实验方法如下。步骤中反应的化学方程式为 ，15.煤燃烧排放

8、的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。 16.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制高纯PbO流程： 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化

9、学方程式是 。17.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。18.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，流程如下：已知：Ca5(PO

10、4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是 。19.（磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：（1）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），写出该反应的离子方程式 。（2）写出FG反应的化学方程式 。20.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：写出步骤 = 3 *

11、GB3 * MERGEFORMAT 中主要反应的离子方程式 。21.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)写出磷酸主要的电离方程式 。(2)在碱性条件下，次磷酸盐用于化学镀银的离子方程式： 。(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下 硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为 。 22.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形

12、式存在，写出相应反应的离子方程式 。（2）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。23.Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：“反应II”的化学方程式为 。（2）Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为 ；24.以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:(1)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式: ， 。(2)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式: 。25.硫与氯气的水溶液充分反

13、应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。26. 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式 。27.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。28. 用铝与软锰矿（MnO2）高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。29.紫红色固体单质用蒸馏水

14、洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。30. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。31.吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式 .32.NO2与NaOH溶液反应，

15、产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式 。33.市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式： 。34.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原的离子方程式是 。35.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液， 加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是 。36.用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式是 。37.在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液

16、，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。38.加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O42H2O热分解反应方程式为 _。39.草酸亚铁受热分解生成铁和一种气体 。用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯 。41.在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 。 42.工业制硫酸产生的硫酸渣主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3

17、+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，其离子方程式 。43.湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴（Co）等单质。铜镉渣生产金属镉的流程如下：浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。44. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂。以下是生产NaClO23H2O粗产品的工艺流程图：SOSO2稀H2SO4 NaClO2NaClO3ClO2NaCl溶液电解NaOH溶液H2O2反应发生反应的化学方程式是 。45.尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤

18、未列出）。(1) 反应的离子方程式是 。(2) 天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是 。46.纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应中除掉的杂质离子发生反应的离子方程式为 。47.中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：（1）过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为 。（2）过程IV中生成As2O3的离子反应方

19、程式为 。氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：回答下列问题：(4)写出Li2C该反应不能在玻璃容器中进行的原因是 (用化学方程式表示)。活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图：(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧 (5)已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式50.以软锰矿(主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3)和闪锌矿(主要成份ZnS和SiO2，含少量

20、FeS、CuS)为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：(3)步骤加Zn粉时，51.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：52.某Al2O3样品中含有Fe2O(1)写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式 (3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 (填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 53.某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如图：(1)用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为 54.碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维

21、生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图所示：已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；TeO2是两性氧化物，微溶于水。(3)若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为 (4)写出步骤55.铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经加工后的产物，其主要成分有金属铝、Al2O3、SiO2和少量铁的氧化物(FeOxFeO3)，用铝灰制备Al2(SO4)318H2O的工艺流程如下：金属阳离子 AlFeFe开始沉淀的pH 3.4 6.3 1.5 完全沉淀的pH 4.7 8.3 2.8 (2)向滤液I中加入过量

22、KMnO4溶液的目的是 ；发生反应的离子方程式为 56.四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。以某矿石(3)写出滤液2与足量CO2反应的离子方程式： (4)将气体D分别通入硝酸银溶液和品红溶液中，观察到硝酸银溶液中产生白色沉淀，品红溶液褪色，则SOCl2与H257.锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为 (5)“脱锑”58. Mn3写出由Mn(OH)2制备M59.工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。阳极泥

23、中主要含有TeO2、Ag、Au等。已知：TeO(1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为60. NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图，请回答下列问题：(2)向滤液中滴入适量的Na2S 。61. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+(1)写出浸出过程中Co2O(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式62.五

24、氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。63.高铁酸钠具有强氧化性，可用于净水。工业上用废铁屑(含有碳、硅等)通过两种途径制取高铁酸钠的工艺流程如下所示。 (3)写出滤渣B转化为Na2FeO64.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下： “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2(4)在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌65.重铬酸钾(K2

25、Cr2O7(2)用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O已知：；上述工艺流程图中的操作的主要反应为4Na2CrO466.我国每年有50的铜被电解提纯为纯铜。由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量Au已知：TeO阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。(3)将铜精矿砂加热到1000左右进行焙烧除渣，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，该反应的化学方程式为 。(5)“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为(7)加入HCl“酸溶”后，再将SO2通入TeCl67.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是Mg

26、O，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2 68.以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下： (2)“氧化”时，Fe2+参加反应的离子方程式为 (5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNiCO3yNi(OH在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为 。69.氢氧化铟In(OH)3广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量Fe3O4、In(3)“滤液”中含有Zn(NH3)42+，“70.稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)稀

27、硫酸过滤氟碳铈矿滤渣煅烧浸取空气尾气转化萃取反萃取沉淀氧化Ce(OH)4产品含其它稀土元素的溶液稀H2SO4调PHHRH2O2O2滤液已知：焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，CeOH3的Ksp=1.010-20。 Ce稀硫酸过滤氟碳铈矿滤渣煅烧浸取空气尾气转化萃取反萃取沉淀氧化Ce(OH)4产品含其它稀土元素的溶液稀H2SO4调PHHRH2O2O2滤液71.如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。 已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu(1)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为 。(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)已知几种物质的溶度

28、积常数(K物质Fe(OHFe(OHZn(OHCu(OHK8.04.03.02.2调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的H272.重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mgL-1、0.1mgL-1.处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法:(1)此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成C73.高氯

29、酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如图：(2)“除杂”有两种方案。方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO274.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al(1)H2O2的作用是将滤液中的C(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为Cr75.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、F已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2Si(1)写出

30、烧结过程中铝元素转化的化学方程式 (3)浸出过程中，NaFeO276.一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：(ii)AlOH3在碱性回(3)步骤中，写出“氧化”过程中Fe(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3CoNO26，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。KNO277.氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、A1(2)滤渣是目前应

31、用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣的离子方程式： 。(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式： ，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是78.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)379.锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有A

32、s2S5、II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl回答下列问题：(3)写出“还原”反应的化学方程式： 。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO80.锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)(1)在过程中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为 。(2)在过程中，难溶于水的LiCoO2转化为Co(5)在过程中，在空气中加热到290320，CoC

33、 。81.工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下：请答下列问题：(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(S) eq o(=,sup7(高温) TiO2(s) + H2O，上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为 。(5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级Ti82.辉铜矿主要成分是Cu2S，杂质是Fe2O3、SiO2及一些不溶性物质。某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜，其工艺流程如下：已知：沉锰过程中通入氨气，使CuSO4(2)酸浸得到CuSO4、MnSO4，写出发生氧化还原反应的离子方程式 _；(5)通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程

34、的化学方程式 。83.次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下：回答下列问题：(3)“合成”步骤中生成K2FeO4的离子方程式为 。(4)“纯化”步骤中将N84.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%.用该废渣制取药用辅料牛血蓝色溶液K+ , Fe(CN)64+草木灰i高温水浸过滤牛血蓝色溶液K+ , Fe(CN)64+草木灰i高温水浸过滤FeCl3溶液iiFe4Fe(CH)63蓝色沉淀复分解反应ii的离子方程式是 。85.锰的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。工业上以

35、软锰矿(主要成分MnO2，杂质不参与反应)为原料生产高锰酸钾的工业流程之一如图所示，请回答下列问题：浓浓NaOH溶液O2 /高温软锰矿粉末K3MnO4O2H2OA物质KMnO4A物质K2MnO4电解（2）写出流程中制备K3MnO486.某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等图是该废液的综合利用工艺流程：(假设：F-与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算)已知：Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3Ni(NH3)62+(2)请写出“转化”时NaHSO3与87.铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr

36、2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3 Al2O3eq o(=,sup7(高温)2NaAlO2CO2，另一个主要反应的化学方程式为 。(3)88.“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下，并回答下列问题：(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、89.三盐(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)

37、为原料制备三盐的工艺流程如图所示已知：Ksp(PbSO4)=1.82l0以电镀污泥主要成分Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等为原料制备纳米铜的工艺流程如图；(1)“浸取”(2)“还原”中发生的反应方程式为 。 91.从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、C已知：氧化性：Cu2+Bi3+H+ ii结合S2-能力：Cu2+H+Fe2+ iii水解能力：Bi3+Fe3+(1)“酸浸亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130140即分解一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)步骤(2

38、)步骤的化学方程式为 93.钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：94.2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如图：请回答下列问题：(3)“浸取”时加入的N95.骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S，金属元素的化合价均为+1价)为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：(1)镍铜硫

39、化矿酸浸所得的浸出渣的主要成分是Cu(3)碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是 。96.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图97.下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：物质Cu(OHFe(OHMn(OHFe(OH开始沉淀pH6.07.58.31.4沉淀完全pH13149.83.7Cu(NH3)4S04常温稳定，在热水溶液中会分解生成N

40、H3MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、F工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如图：(每步所加试剂均稍过量)(4)实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，写出该反应的离子方程式焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 ，(3)己知Na2S2O5100.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生

41、产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；101.钨(74W)是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一它的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4和MnWO4).黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(工业流程如图所示)：已知：钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变102.电石(主要成分是CaC2)是重要的基本化工原料，可用白云石(主要成分是CaCO3和MgCO3)和废A

42、l片制七铝十二钙(3)用电石制乙炔的杂质气体之一是PH3，经分离后与甲醛、盐酸在70C、催化剂的条件下，可合成一种阻燃剂P(CH2OH103.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下： 已知： NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90请回答下列问题： (1)反应器中发生反应的化学方程式为 ， (2)反应器中发生反应的离子方程式为 (4)Ca(ClO)2、ClO104.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2

43、)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下。 回答下列问题： (2)“平炉”中发生的化学方程式为 ； (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： “CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4105.一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题(2)步骤中，发生反应的离子方程式为 106.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：(2)Co(OH)3107.碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材

44、料，并被广泛应用于航空航天等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(2)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式： 。(4)工艺(I)中，“108.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质)为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图：(1)700轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_。(2)浸取过程中主要反应的化学方程式_。(5)MgCl2在氨水中能与H109.铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。(3

45、)铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：(3)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO工艺流程题中的陌生方程式1.（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O （3）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O2.3S6OH2S2SO323H2O ；3I26OH5IIO33H2O3.IO3+5I

46、+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O4. 2 16 3 2 6 6 8 5.4NaNO22Na2O+4NO+O26.NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH37.21626H+8. 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl9.(1)Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(2)2C+SiO22CO+Si(3)CN-+S2O32-SCN-+SO32- (4)Cr2O72-+3NO2-+8H+2Cr3+(5)I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H210.5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6

47、Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-11.MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT MnO23Fe(OH)35H； 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 5MnO24H12.【答案】Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。13.2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；14.CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl；15.4OH

48、-3ClO24NO4NO33Cl2H2O16.【答案】Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 17.O22Mn24OH=MnO(OH)2 。 18.MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 19.【答案】Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S ；H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI20.2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 21.(1)H3PO4H+ H2PO4 (2)H2PO2+ 4Ag+ 6OH- = PO43 + 4Ag + 4H2O (3) 8HNO3+6As+5H2O= 3H3AsO4+3H

49、3AsO3+8NO 22.(1)FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O (2)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2 23.（1）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 （2）S2O52-+2Cl2+3H2O=6H+2SO42-+4C1-24.(1) Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe+Cu2+Fe2+Cu ；(2) Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O ；25.【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl26.【答案】 Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO

50、+NaCl 3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl27.【答案】Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2O28.【答案】 4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ O2+2H2O29.【答案】2CuO2H2OCO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT Cu2(OH)2CO3 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO230. 【答案】2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 31.2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H+4Ce3+；32.