考前重要知识点总结

1、2012年高考化学考前辅导重要考点梳理及答题技巧一、氧化还原反应知识回顾：概念：氧化剂（化合价降低、得电子）;还原剂、氧化产物、还原产物判断规律：强弱律、先后律、“化合价不越位”(同一元素之间)题型示例：选择题 填空题示例1、（2011浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl

2、4萃取。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。（2）作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出该反应的化学方程式：。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A Na2S2O3 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.NaNO2 （4）对含Fe2较多的食盐（假设不含Fe3），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：。示例2、（太原市二模26）（2）J、K是同种金属（Cu)的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：。示例3、 （太原市二模27）（2）

3、“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为。方法指导：电子守恒适时填加H、OH、H2O电荷守恒常见的氧化剂: KMnO4Mn2+ ClO-Cl- H2O2H2O HNO3NO或NO2 Fe3+Fe2+ 浓硫酸SO2常见的还原剂: Fe2+ SO2 SO32- S2 I-二、离子反应传统题型：离子方程式正误判断（拆、平、量）离子共存判断（记忆）离子推断（Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO32-、SO42-、CO32-)可能的新题型：化学用语正误判断弱电解质的电离方程式（可逆号、H2CO3分步

4、写、HCO3H2OH3OCO32)化学方程式离子方程式热化学方程式（状态、正负号、数值计算）电极反应式（溶液的酸碱性、电解池的阳极）单水解方程式（可逆号、分步写、不标）化学式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图知识回顾：离子共存(1)因发生复分解反应而不能大量共存：离子间反应生成难溶BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、CaCO3、难电离（NH3H2O、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3）、挥发性物质，则不能大量共存。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存：HNO3、MnO4-、C1O-与S2-、I-、 Fe2+ ； Fe3+与S2- 、I-； S2、SO32- 与H+； H+

5、与S2O32-(3)因发生完全水解反应而不能大量共存： Fe3+与AlO2-、 CO32 、 HCO3- 、ClO-； A13+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2-； NH4+与SiO32-、AlO2- 、ClO-(4)弱酸的酸式盐离子与强酸或碱不能共存：(5)因生成络离子而不能共存： Fe3+与SCN-(6) HCO3- 与AlO2-不能共存离子方程式中“量”的问题注意：一尊重，二拆分，三守恒。 常见错误如：硫酸与Ba(OH)2: Ba2+OH-+H+SO42-= FeBr2+Cl2(足): 2Fe2+2Br-+2Cl2=难点：离子反应中“量”的问题。 碱(NaOH、KO

6、H、氨水)与酸性氧化物(CO2、SO2)； Na2CO3与HCl； NH4HCO3与OH-； Al3+与OH-，AlO2-与H+； 酸式盐与碱反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- 如：Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3+NaHCO3 以不足量为标准配平。三、化学计量题型考查：1、有关NA常数的考查（卷）2、以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算（卷、卷）：根据化学方程式计算；求化学式；热化学计算；化学平衡计算；溶度积常数计算；电化学计算；pH计算等。知识梳理：有关NA及气体体积定律的考查1、结合关于“物质的量”的基本概念 如“标准状况”、物质的状态（SO3、H

7、2O、NO2等）2、结合氧化还原反应：得失电子数 如：过氧化钠、硝酸分解、氯气与水的反应、铁的变价等3、结合电解质溶液：盐类水解、弱电解质 如：铝离子、铁离子、铵根离子、碳酸根离子、醋酸根离子；醋酸、氨水等4、结合化学平衡： 如二氧化氮、二氧化硫与氧气5、结合物质所含粒子数： 如分子、原子、质子、中子、电子等 注意稀有气体、重水中的质子数中子数、10电子离子6、化学键数目计算：SiO2、乙醇、烷示例1、（2012年太原市二模）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 A27 B34 C47 D

8、23示例2、（2012年陕西省模考）将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( ) A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL-1示例3、（2011重庆）(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.

9、4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为。示例4、（2012年太原一模）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在_(填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24 L气体，则此时溶液的pH是_（假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后体积的变化）。示例6、（2011年山西高考27）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度

10、是mol/L。四、原子结构、元素周期律（卷）考查题型：原子推断、元素周期律性质判断题型示例（2012年太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的最高价氧化物都有酸性和碱性知识梳理1、微粒半径大小比较方法知识梳理2、化学键概念辨析1、不是所有的物质中都存在化学键。例如稀有气体分子是单原子分子。2、不

11、是金属和非金属形成的化学键就一定是离子键，如AlCl3。3、不是非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物，如NH4盐。4、四种特殊物质：稀有气体、AlCl3、 NH4、NaOH5、不符合8电子结构的原子有H、BF3中的B、PCl5、SO3中的P和S、XeF4中的Xe等知识梳理3：10电子、18电子微粒1、10电子微粒：CH4，NH3，H2O，HF；Na+,Mg2+,Al3+,O2-,F-；NH4+,H3O+,OH-2、18电子微粒：SiH4，PH3，H2S，HCl；K+,Ca2+,S2-, O22-, Cl-,HS-；F2；C2H6,N2H4,H2O2,CH3OH,HFO。3、14电子微粒：C

12、O，N2，C2H2， C22-4、具有相同电子层结构的离子五、化学能与热能考查题型：反应热计算、热化学方程式书写易错警示：状态、计算错误。题型示例（2011年山西高考27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。六、化学反应速率、化学平衡知识梳理：1、速率计算（易错

13、点：一般单位是molL-1min-1）2、化学平衡移动（易错点：固体、纯液体，反应前后气体分子数不变的反应）3、四种等效平衡判断4、转化率计算，化学平衡常数计算及反应方向判断5、时间百分含量图（一看斜率、二看线的高低）示例1、（2012年太原市一模）示例2、（2011丰台一模）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） HKSP(AgBr)产生AgBr沉淀，溶解平衡向右移动。沉淀的生成：AgNO3溶液中加入NaCl、NaBr，谁先达到KSP谁先沉淀。溶液的溶解：Mg(OH)2溶解于NH4Cl浓溶液示例2、（2012年太原市模拟

14、）示例3、（2011江苏.14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L1 NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)示例4、（2011全

15、国课标.26）（4）在0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol L-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。示例5、（2008山东）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的K1= 。已知：10-5.60=2.51

16、0-6。 常温下，0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“=”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。示例6、（2009山东）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。八、化学能与电能解题策略：建立模型，对比学习。易错警示：原电池的离子流向、电极反应式的书写忽视电解质的酸碱性、电解池的阳极材料。示例1、（2012太原一模、27）以二甲醚、空气、氢氧化钾为

17、原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相似。该电池中负极上的电极反应式是。示例2、（2012太原二模、27）B气体（氨气）在纯氧中燃烧，生成F和水。科学家利用此原理，设计成B-氧气燃料电池，则通入B气体的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。示例3、（2011年海淀一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 +

18、 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O示例4、(2011年海淀适应)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀示例5、(2011丰台一模)下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e-=2H2OD右

19、图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液九、有机化合物（卷）氯代烷的同分异构体数目判断。甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯的空间结构和化学性质判断。乙醇、乙酸、卤代烃的简单化学反应类型判断。糖类、油脂、蛋白质的简单化学反应类型判断。甲烷取代反应、乙醇催化氧化、酯化反应实验。十、化学实验基础（卷）配制一定物质的量浓度的溶液胶体的制备化学1第三、四章“元素化合物”的实验操作化学2第三章“有机化学实验”选修4第二章、第四章物质的分离与提纯的原理及应用（溶解、过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气）蒸发、结晶（冷却结晶、蒸发结晶）过滤（趁热过滤）、判断沉淀是否完全、沉淀的洗涤、检验沉淀洗涤是否干

20、净、沉淀的干燥、判断沉淀是否干燥。装置气密性检验。十一、元素及其化合物知识梳理：Na、Al、Fe、Cu、Si、C、N、S、Cl及其化合物的转化关系。钠与H2O、与O2的反应，Na2O2与H2O和CO2的反应铝的两性铁的变价氮线、硫线Cl2的强氧化性下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)元素化合物简答题答题技巧看清题意再答题： 物质：名称、化学式、结构式、电子式 （括号？孤对电子） 反应：离子方程式还是化学方程式（配平、条件） 溶液的酸碱性判断：考查单

21、水解( ，不标，分步写) 完全水解方程式的书写(=，标) 热化学方程式书写(状态、正负、单位、数值) 未学过的氧化还原反应离子方程式的书写(产物、H、O原子守恒) 化学计算：结果是否要写单位 化学反应原理简答题答题技巧化学平衡：计算化学反应速率、平衡转化率、平衡常数、平衡移动方向判断。电解质溶液：溶液酸碱性判断、溶液中粒子浓度大小比较、pH计算、沉淀转化判断。电化学：电极判断、电极反应式书写。解释说明：写反应，找变化，结合原理说结果。十二、化学实验简答题传统题型：实验设计新题型一：化学反应原理图式题新题型二：控制变量实验科学探究：（一）化学实验题答题技巧装置名称装置连接：制气除杂（长进短出、大

22、进小出）主体实验后续装置。装置作用：一般问“除杂装置”、“后续性装置”。操作目的：反向作答。“若不则”.实验现象简答：“装置中气体溶液固体”。实验评价：有无除杂、有无后续性装置、原料价格、操作简单否。实验操作简答：检验物质“取少许，加入，若则”。实验过程的操作：情境作答，如气密性检查等。（二）、控制变量（2011福建）(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O23I2= S4O262I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，