2017年全国卷1高考化学试题和答案

1、.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.相衬衣.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，仪器费 之，令批烟上飞着覆器，遂源结累然下垂如乳，尖长者为胜，平知者次之。文中涉及 的掾作方法是A.蒸瑞B.升华C.干招 D.萃取.化 4） d）、B（P）的分子式均为C6H6,下列说法正偏的是b的同分异构体只有dfllp两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高磕龄卵溶液反应b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4.实聆室用Hzif原W03制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有窿等杂质，焦 性没食子祓溶液用于吸收少量氧气），下列说法

2、正俑的是装置QA.、中依次盛装KMnO,溶液、浓HzSO,、焦性没食子能溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点热，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化错与浓盐龄反应制备氯气.支撑海港码头基砥的纲管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图 所示，其中高硅铸铁为悟性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流便纲管板表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被覆前从高硅铸铁流向的管用C.高硅施铁的作用是作为损耗用极材料和传递电流D.通人的保护电流应孩根据环境条件变化进行调整. W周期主族元素W、X、Y、Z的原子芹数依次

3、增大，W的简单氢化物可用作制冷剂, Y的原子半径是所有知周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐潜 于水后，加入福盐酸，有黄色沉淀析出，同时有剌激性气体产生。下列说法不正确的是-专业资料-X的简单氧化物的热稳定性比W的强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石森试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述猎误的是唁型1成屿吧？c(HX) c(H?X)A. Ka2 ( H2X )的数量级为10”.曲线N表示pH与1g幽2的变化关系 c(H2X)

4、C. NaHX 溶液中 c(H*)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Naf) c(HX ) c(X2) c(Hf)=c(OH )(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓破酸在催化 剂存在下将样品中有机氮转化成按盐，利用如图所示装置处理我盐，然后通过滴定测量。B In ：NH3+H3BO3=NH3- H3BO3;nh3 H3BO3+HC。NHXI+ &BO3。回答下列问题：(1 )a的作用是o(2)b中放入少量碎瓷片的目的是o f的名称是0(3)清洗仪器：。中加蒸幅水：打开3关3 k2、1加热b,蒸3充满管路:停止加热，关闭k1,。中蒸瑞水例吸进人c,原因是；打开k

5、2放抻水，重复操作23 次。(4)仪器清洗后，。中加入珊曲(H3BO3)和指示剂，我盐试样由d注入e,随后注入 氢氧化犯溶液，用蒸溜水冲洗d,关闭k3, d中保留少量水，打开如加热北使水蒸气 进入e-专业资料-d中保留少量水的目的是ce中主要反应的离子方程式为, e采用中空双层玻螭他的作用是(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行澜定,滴定。中吸收液时消耗浓度为cmolL“ 的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度w%0(14分)LiJisCh和LiFePO., 9是理岗子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOa,还含有少量MgO、SQ等杂质)来制备，工艺流程如下：

6、一 g现。里L嬴漫雪Li2g5坐纵” 沉淀 氮水胆I过滤 沉淀过威滤液双氧水4过滤聿咫Li2c03滤液双氧水4过滤聿咫Li2c03、草改沉淀高蹦麴LiFePO4回答下列问题:(1 )“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当扶的净出率为70%时, 所采用的实盼条件为 O246810th(2 ) “酸浸”后，钛主要以TiOCI/柩式存在，写出相应反应的离子方程式(3 ) TiO2 - xH20沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实聆结果如下表所示:温度/七TiO2 - xH2O 特化率 9295979388分析403时TQ-xH2O转化率最高的原Ho(4) 口25。15中Ti的化合

7、价为+4,其中过氧键的数目为 o(5)若“滤液中c(M/，)=o.02mol/L,加入双氧水和偏酸(设溶液体枳用力W倍), 使Fe3T合好沉淀完全即溶液中c(Fe31x10-5 mol/L,此时是否有MWPOR沉淀生成？ (列式计算)。FePOK MQ3(PO02 的降分别为Xi。3、10 x103。(6)写出“高温灼烧中由FePCL制备LiFePO,的化学方程式。(14分)近期发现，H2s是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有 参与调节神经信号传递、舒张血管被轻高血压的功能。回笞下列I可题：-专业资料-(1)下列事实中，不能比较氢窿酸与亚瑞酸的祓性强弱的是(填标号)。A.氢窿龄

8、不能与碳酸氢胡溶液反应，而亚破祓可以B.氯窿龄的导电能力低于相同浓度的亚窿祓C. 0.10 mol的氢窿酸和亚债酸的pH分别C 4.5和2.1D.氢窿祓的旌原性强于亚窿酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或窿化氢分解制备氢气的反应系统原理。I热化学硫膜循环水分解制氢系统(I)，| H2SO4(aq)SO2(g)4H2O(l) +1 O2(g)A 办=327kJ 仙0厂”一 2=T51kJmol-i4AH3=110kJmorJAH4=61kJmol，| SO2(g)+I2(s)+ 2H2。(1) =2HT(aq)+ H 2=T51kJmol-i4AH3=110kJmorJAH4=61kJ

9、mol，| 2 HI(aq) = H2(g)+ I2(s)H：S(g)+ H2SO4(a(D=-=S(s SO迪)+2H:O(1)热化学硫洪循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)通过it算，可知系统(I )和系统(II )制氢的热化学方程式介别为、 制得等量H2所需能量较少的是 o(3 ) H2s 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H20(g)o 在 610 k 时，将 0.10 mol CO2与0.40 mol H2s充入2.5 L的空钢班中,反应平街后水的。质的量分数为 0.02oCH2s的平衡特化率%=%,反应平衡常数K=在620 K重复试聆，平衡

10、后水的物质的量分数为0.03, H2s的特化率a.%，该反应的 A H 0o ( ffl 或“=)响反应器中再分刖充人下列气体，能使H2s转化率增大的是(填标号)A. H2s B. CO2 C. COS D. N211.化学一一选修3：物质结构与性质(15分)狎和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1 )元素K的均色反应呈紫红色，其中紫色对应的辎射凝长为 nm (加标号)。A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 670.8 E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据垓能层电子的电子云轮廓图形状为K和C属于同一周期

11、，且核外最外层电子构型相同, 但金属K的熔点、沸点等那比金属Cr低，原因是o(3)X射线折射浏定等发现，LAsF6中存在h离子。M离子的几何构里为, 中心原子的杂化形式为 O(4) KI03易体是一种性能良好的非线性光学H科，具有竹肽矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm,晶股中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示 K与0间的 最好曲离为 nm,与K紧邻的0个数为 o(5)在KI03晶胞结构的另一神表示中，I处于各项角位置，则K处于 位置，0处于 位置。-专业资料-12 .【化学一一选修5：有机化学基明(155)化合物H是一种有机光电材料中间体。实盼室由芹香化合物A JlJg

12、H的一神合成路线下：2)H- 1)KOH/C2H.OHH、COOC2H$催化剂-C.KOH pIlJ 套:;o, HI1)Cu(0H)2A|2)H- 1)KOH/C2H.OHH、COOC2H$催化剂-C.KOH pIlJ 套:;o, HINaOH/RORCHO+CRCHORCH=CHCHO+HQBin：飞 II + IIIQ回答下列问题：(1 ) A的化学名称为为 o(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为、o(3)E的结构简式为 o(4) G为甲未的同分异物体，由F生成H的化学方程式为 o(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与悒和碳祓氢物溶液反应放出C02,其核磁 共振氢谙显示有4抻不

13、同化学环境的氢，峰面帙比为6：2：2：1,写出2抻符合要求 的X的结构简式 O、Hr(6)写出用环戊烷和2-丁块为原料制备化合物、-一丁 Br的合成路线 (其他试剂任选)。-专业资料-参考答案A【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚曲类合成纤维，A正确；B.宣纸的的主要成分是纤维素， B错误；C.羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D.棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。 答案选A。B【解析】“将生砒就置火上，仪器覆之，令僦刑上飞，着畏器，遂溺结”，属于固体直接特化 为气体，类心于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，笞案选B。D【解析】A. b是策，其同分异物体有多抻，不ltd和p两抻，A猎误；B. d

14、分子中氢原子 分为2类，根据定一移一可Hid的二氯代物多是6抻，B措误；C. b、p分子中不存在碳碳 双维，不与高炼酸押发生反应，C猎误；D.策是平面柩结构，所有原子共平面，d、p中均 含有胆和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。B【解析】A. Zn粒中往往含有磁等杂质,因此生成的氢气中可能混有H2S,所以KMnO溶液 除去H2S、焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓破的干燥氢气，A措误；B.氢气是可热 性气体，通过爆呜法盼纯，BiE确；C.为了防止W受热被氧化，应孩先停止加热，等待W 泠知后再关闭K, C错误；D.二氧化炼与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热， 所以启普发生

15、器不能用于该反应，D措误。笞案选B。C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化学麻蚀产 生的电流，A正确；B.通电后，被保护的别管在作阳极，高6主铸扶作阳极，因此电路电子 被强制从高硅铸铁流向!M管机，B正确；C.高硅施扶为指性辅助阳极，所以高硅施扶不损 耗，C错误；D.外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D正机笞案CC。C【解析】辄可作制冷剂，所以W是氮；用是如周期元素中原子半径最大的，所以Y是的； 破代破酸地与稀盐酸反应生成黄色沉淀破单质和剌流性气味的气体二氧化破，所以X、Z分 别是氧、吼A.非金属性X限于W,所以X的简单氢化物的热稔定性陨于W的，A正确

16、； B. Y、X的简单离子都具有与笳原子相同的电子层结构，B正确；C.窿化的水解使溶液呈 碱性，核溶液使石蕊变篮，C错误；D. S、0属于VIA, S、Na属于第三周期，D正傅。答案 选CoD【解析】A、儡=。(:消 11 ),己二1s是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线M是己二祓的第二步电离，根据图像，取 -0.6 和 5.4 点，=10-6mol-L-,c(H*)=10-54mol-Lc(HX ),代人 K&,得到 Ka2=10 6, A 正确;B.当 1g等2=0 或 lg=0,溶液中 c(H2X)=c(HX), c(H2X)c(X2 )=c(HX ),溶液中c(H2X)=c(HX )0j

17、溶液的祓性强，即pH小，则曲线N表示pH与1g迫口 c(H2X)的关系，B正磅;C.在NaHX溶液中，此时1。 c(OH-), C正宗 D.当混合溶液呈中性时，c(Hc(OH ), lg1, BP c(X2*) c(HX), D猎误；答案选D。-专业资料-(1) 8免b中压强H大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管格中形成负压(4)液封，防止氨气送出NH：+OH-NH3T+H2O保温使氨完全蒸出t c、1.4cVa/ 7.5cV n/(5 ) %m m【解析】(1)a的作用是平衡气压，以避免b中压陨过大。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名标是直形冷薪管。(3)。中蒸溜

18、水制吸进入c,原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远 小于外界大气氐，在大气压的作用下，脚形册内的蒸储水被倒吸入c中。(4 )d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出/e中主要反应是我盐与破在加热条 件下的反应，离子方程式为NHAOH- NH3t+H2O； e采用中空双层玻璃册的作用是保温 减少热量损失，有利于按根转化为氨气通出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行刚定，滴定。中吸收液时消耗N度为cmol-L 的盐酸 VmL,根据反应 NH3- H3BO3+HCI = NH4CI+H3BO3,可以求出样品中 n(N)=n(HCI)=cmol - L=0.001 eV

19、mol ,则样品中氮的质量分数为O.OOlcVx 14gcVX 100% = 1.%nmgrn,样品中甘氨酸的质量wO.OO1cV 75g ,所以样品的纯度w m o9 1003、2h, 90T, 5h(2 ) FeTiO3+ 4H+4C= Fe2 + TiOCL2- + 2H2O(3)低于40t, TiO2xH2。特化反应速率随温度升高而用力D；制过40七，双氧水分解与辄 气送出导致TQ-xHzO转化反应速率下降(4)41 3x10-(5什萨梏好沉淀完全时小。：-)=；= s一5 moi L11.3x10-7 m0, ，c3(Mg2i)xc2(PO?-) 1.0 x10=(0.01 )3X(

20、1.3x10-17)2=1.7x10-40Ksp Mg3(P04)21,因此不会生成 Mg3(PO.)2 沉淀。(6 ) 2FeP0q + Li2cO3+ H2c2O,=2UFePO什 H20 t + 3co2 T【解析】(1)由图示可知，“酸浸”时我的净出率为70%时所需要的时间最W,速率最快， 则应选择在100七、2h, 903,5h下进行;(2)“酸浸”时用盐酸溶解Fe T&生成TiOC-时,发生反应的离子方程式为FeTQ+4M+4CI-=Fe2t+ TiOCL2 +2H20；(3)温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40t, TiO2加2O特化反

21、应速率随温度升高而增加；超过40t,双氧水分解与氨气通出导致TQ 灿0 转化反应速率下降;(4) 口2仆0|5中Li为+1价，0为-2价，Ti为+4价，过氧根Ob中氧元素显-1价，设过氧维 的数目为X,根据正负化合价代数和为0,可(+1 )x2+(+4)x5+(-2)x(15-2x)+(-1 )x2x=0, 得：-专业资料-x=4；(5 ) KspFeP0,l=c(Fe3T)xc(P0?)=1.3x1 O-2,则 c(PO?-)=c(Fe3+) =1.3x1 O nmol/L, QcMg3(PO.t)2=c3(Mg2f)xc2(PO?) = (O.O1 )3x(1.3x10 ,7)2=1.69

22、x1040 B【解析】(1)A.根据复分解反应的规律：陨祓+弱酸盐=陨酸盐+弱酸，可如酸性 H2SO3H2CO3H2S, A B.亚破酸、H卤酸都是二元二A,由于溶液中离子浓度M大， 溶液的导电性就读陨，所以等浓度的亚窿酸的导电性比氢做祓的强，可以证明祓性：H2s。3 H2s, B错误；C.等浓度的二元弱酸,H电离产生的can越大,H液的性地强，则其pH 就葡小。所以亚破最溶漉的pH比等浓度的氢磷苗的水,可以证明酸性：H2s03H, C错误; D.物质的if原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度 大小无关，因此不能证明二者的祓性强弱，D正僻。答案选D。(2 ) H

23、2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ - O2(g) Hi= + 327kJ/mol2S02(g)+l2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2sO，aq)AH2= - 151kJ/mol 2Hl(aq)= H2(g)+ l2(s)AH3= + 110kJ/molg)H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(I) H= + 61 kJ/mol+，整理可得系毓(I)的热化学方程式心0(1)=比(。)+9。2(。) AH=+286kJ/mol；2n(0)(总)+，整理可用系统(II)的热化学方程式H2s (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20k

24、J/mol0 根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少, 所以制取等量的心所需能量较少的是系统IIn(0)(总)(3)H2s(。)+CO2(g)COS(g)+ H2O(g)开始0.40molO.IOmol00反应XXXX平衡(0.40-x)mol(0.10-x)mol xx=0.02(0.4 - x) + (0.10 - x) + x + x解得x=0.01mol,所以解得x=0.01mol,所以H2s的特化率是4 =O.Olmol0.407。/x 100% = 2.5%由于该反应是反应前后气体体枳相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常

25、数c(COS) c(”?O) _ c(COS) c(”?O) _ n(COS)(”2。)c(H2S), c(CO2) n(H2S)- n(CO2)= 2.8xl0-3；根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的专业资料-量分数由0.02变为0.03,所以H2s的转化率ig大。&X；根据通意可加：升高温度，化学 平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平顺向吸热反应方向移动，所 口垓反应的正反应为吸热反应，故H0；A.增大H2s的浓度，平衡正向移动，但加入 量远远大于平衡移动转化消耗量，Bill H2s转化率驿低，A错误；B.增大CO2的浓度

26、，平 衡正向移动，使更多的H2s反应，所以H2s转化率增大，B正硝；C. COS是生成物，增大 生成物的浓度，平衡逆向移动，H2s特化率MIK, C措误；D.2是与反应体系无关的气体, 充人N2,不能使化学平衡发生移动，所以对H2s转化率无助响，D措误。答案选B。【答案】(1)A(2) N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属健较弱(3)V 形 sp3 (4) 0.315 12 (5)体心校心【解析】(1 )紫色凝长400nm435nm,因此选项A正确；(2 ) K位于第四周期IA族，电 子占据曷高能层是第四层，即N层，曷后一个电子加充子在s能级上，电子云轮廓图为球形; K的原子半径大于C的半径，且价电子数较少，金属提较弱，因此K的熔点、沸点比C低;(3)与OFZ互为等电子体，OF?属于V型,因30几何构型为V型,其中心原子的杂化类型为sp1 (4)根据晶胞结机K与0|可的最切他离是面对角线的一半，即为