高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)

1、1.碳的一种同位素 C可用于考古断代.以下关于 C说法正确的选项是()1.碳的一种同位素 C可用于考古断代.以下关于 C说法正确的选项是()14868假设 n 为第A 族中某元素的原子序数,则原子序数为(n2)的元素不行能位于()ABBA依据元素的原子序数,可推知原子的()质子数 中子数核电荷数 核外电子数C以下关于碱金属的表达,正确的选项是(),可用水或泡沫灭火器灭火碱金属单质都可保存在煤油中钠离子半径比钠原子半径小,熔点、沸点最高的是铯以下电子式书写正确的选项是()NNHH2H C 可能存在的第H2H C “类钫”在化合物中呈1价“类钫”属于过渡元素,具有放射性“类钫”1 gcm3“类钫”

2、单质有较高的熔点X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如以下图,X 通过共用三对电子形成X分子,以下2说法不正确的选项是()XZ 8电子的稳定构造3X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸,ZY的氢化物发生置换反响加稳定8.以下表达错误的选项是()B6Li7Li的电子数相等,中子数也相等14N的质量数相等,中子数不相等D1 mol235U1 mol238U3N 个9292A以下物质属于共价化合物的是()KClH2H2SO4Cl2食盐是生活中常用的调味品 ,HCl 是胃酸的主要成分,以下关于两种物质的说法正确的选项是()BHClBHClH C 子11.以下表达正确的选项是()K、L、M、N 层

3、的挨次,最多容纳的电子数依次增多原子核外的电子按能量由高到低的挨次先后排在不同的电子层M 层是最外层时,18 个电子稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子以下物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全一样的是()氯化氢冰醋酸硫酸氢钠氢氧化钾层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L 电子层电子数的2 倍.A 和B 分别是()硅原子和钠原子硼原子和氦原子氯原子和碳原子碳原子和铝原子氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相像,称为拟卤素.对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是()NaCN AgCN 都易溶于水HCl HCN 都易形成白雾 HCN反响生成(CN)2 、NaCNO

4、和H2O15.关于原子序数为 55 的元素以下表达中错误的选项是()位于第五周期位于第A族肯定是碱金属元素原子最外层有 1 个电子二、试验题(3 小题),设计了如下试验.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.仪器A 的名称为,枯燥管D 的作用为.假设要证明非金属性：ClI,则A 中加浓盐酸,B 中加KMnO (KMnO与浓盐酸常温下反响生44成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观看到C 中溶液),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸取尾气.假设要证明非金属性：CSi,A 中加盐酸,B CaCO 、C Na SiO 溶液,C323中溶液(填现象),即可证

5、明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰试验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去.某校化学学习小组分别设计了一组试验来探究元素周期律.第一小组依据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,1 装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的试验探究.查阅资料常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气.H2SiO3 难溶于水.试验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液.探究过程第一小组为比较 N、C、Si 的非金属性强弱,以图 1 装置进展试验：烧杯C中现象为,发生反响的离子方程式为.试验预期结论：.存在问题：.其次小组设计了如图 2 装置来验证卤素单质的氧化性,A、B、C 三处分别

6、是蘸有溴化钠溶液的棉花、潮湿的淀粉碘化钾试纸、潮湿的红色纸条.写出A 处反响的离子方程式：.B处试验现象是.试验预期结论：.存在问题：. 18.某同学做同主族元素性质相像性、递变性试验时,自己设计了一套试验方案,并记录了有关试验现象(见下表,表中的“试验方案”与“试验现象”前后不肯定是对应关系).请你帮助该同学整理并完成试验报告.试验目的：.试验用品：试剂：金属钠、金属钾、制氯水、溴水、0.1 mol L1 溴化钠溶液、0.1 mol L1 碘化钠溶液、四氯化碳等；仪器：、镊子、小刀、玻璃片等. 试验内容(填写与试验方案对应的试验现象的标号和化学方程式)：(4)试验结论： .三、计算题(3 小

7、题)X、Y、Z 三种元素：X 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为原子的二价阴离子中,核外电子数为,中子数为9的核素表示为.Y 元素的一价阳离子核外有18 个电子,质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为(3)2 g ZO子数比质子数多(3)2 g ZO子数比质子数多3.011022 个,则Z的相对原子质量为.试验室制取氯气,将多余的氯气用 100 mL 1.7 mol L1 的氢氧化钠溶液完全吸取.对吸取后的溶液进展分析化验,测知 c(OH溶液进展分析化验,测知 c(OH)0.1 mol L1(不考虑反响前后溶液的体积变化) .ClO和 ClO吸取氯气消耗氢氧化钠的物质的量为.

8、被氧化氯气的物质的量为,被复原氯气的物质的量为.假设承受二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 .有氯化钠和碘化钠的混合物共 26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55 g.原混合物中碘化钠的质量是.原混合物中氯化钠的质量分数是.四、填空题(3 小题)22.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式).以下单质的熔、沸点随原子序数递增而上升的是(填字母,下同).AB卤族元素以下反响中,更猛烈的是.AB钾与水反响取以下溶液分装于两试管中,再分别依次参加少量氯水和少量四氯化碳 ,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是溶液B碘化钾

9、溶液23.答复以下问题：在加热条件下,锂与氧气反响生成的产物是.钾在空气中燃烧的产物是.(3)金属铷与水反响的现象是 .钾比钠活泼,钾能否从氯化钠溶液中把钠置换出来： .氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾碱性由强到弱的挨次是. 24.(1)有以下变化：碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 氧气溶于水 氯化铵受热分解其中化学键未被破坏的是(填序号,下同)；仅离子键被破坏的是仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是.2(2)MgCl 、HCl 的形成过程.22MgCl 的形成过程：；2HCl 的形成过程：.【解析】 C 【解析】 C 中质子数核外电子数6,由质量数质子数中子数可知,其中子

10、数146答案解析8.【答案】A【解析】当该元素(原子序数为 n)位于短周期的第A 族时,原子序数为(n2)的元素位于第A族；当该元素(原子序数为 n)位于第四、五周期的第A 族时,原子序数为(n2)的元素则位于第B 族；当该元素(n)位于第六、七周期的第A 族时,原子序数为(n2)的元素则位于第B族；该元素不行能位于A族.【答案】B【解析】元素的原子序数质子数核电荷数核外电子数,元素的原子序数,可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数.【答案】CCO 反响,金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火；金属锂的密2度为 0.534gc3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中；钠离子比钠原子少一个

11、电子层,钠离子的半径小于钠原子的半径；随着原子序数的递增 ,碱金属单质的密度渐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点、沸点渐渐降低.【答案】B【解析】推断电子式正误的关键是看电子对形成的方式或电子得失状况是否正确.A 项中要写NN .CH O是共价化合物,不能用.D项是离子化合物,阴离子要用“ ”.2【答案】AA族,属于碱金属元素,A项正确.7.【答案】B【解析】依据题目所表达的信息“X X 分子”,X 是氮元素,Y 是硫2,HClO,属于弱酸.8.【答案】B【解析】二者均为碳元素的原子,互为同位素,A 项正确；二者的中子数分别为 3、4,B 项错误；8、7,CNAZ 1 mol235U1 mol2

12、38U的中9292N子数少3个,D项正确.NA9.【答案】C【解析】氯化钾(盐)属于离子化合物；硫酸(酸)属于共价化合物. 10.【答案】D【解析】炒菜时放入食盐,NaCl 因溶于水而破坏了钠离子与氯离子间的离子键；HCl 为共价化合物,电子式为合物,电子式为H C；NaCl 为离子化合物,熔化时离子键被破坏.K、L、M、N 层的挨次,最多容纳的电子数(2n2)2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的挨次先后排在不同的电子最多,即先排布在能量最低的电子层,然后再排在能量较高的电子层；M 层为最外层时,8 个电子；稀有气体元素中,氦元素的原子最外2 个电子,8 个电子.【答案】D【解析

13、】氯化氢、冰醋酸溶于水时破坏的是共价键,熔化时破坏的是分子间作用力；硫酸氢钠溶于水时破坏的是离子键和共价键,熔化时只破坏离子键；氢氧化钾溶于水和熔化时破坏的都是离子键.【答案】Dx、y A LM 层的电子数,BLM 2x、y3.B M 层上有电子,L 层确定布满电子,2x8,x4.A L 层未布满电子,M层无电子,y0.A、B 6、13,是碳原子和铝原子.14.【答案】A【解析】(CN)2 性质和卤素相像,用氯元素的性质类推可推断.因 AgCl 不溶于水,则 AgCN 不溶于水,A 不正确；HCl 易结合水蒸气形成白雾,则 HCN 也易形成白雾,B 正确；浓盐酸与二氧化锰反响生成氯气,MnO2

14、 可与 HCN 反响生成(CN)2,C NaOH 反响生成 NaCl、NaClO、水,则(CN)2 NaOH NaCN、NaCNO H2O,D 正确.【答案】A【解析】第一至七周期中,0 族元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118.545586,55号元素位于第六周期；55541,该元素位于第A族,为碱金属元素.【答案】(1)分液漏斗防止倒吸 (2)变蓝 NaOH(3)变浑浊 饱和NaHCO3【解析】(1)A D 能够防止倒吸,C 中液体进入锥形瓶中.(2)浓盐酸和高锰酸钾反响生成氯气,氯气可与碘化钾反响生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒,不能排放到空气中,可用氢氧

15、化钠溶液吸取.(3)因碳酸比硅酸酸性强,CO可与硅酸钠反响2生成硅酸沉淀,溶液变浑浊；盐酸具有挥发性,进入 C 中会干扰试验结果,需要将 CO中的 HCl2除掉,B C NaHCO 溶液的洗气瓶,CO HCl.17.【答案】 17.【答案】 (1)溶液变浑浊CO SiO2H O=H SiO CO223CSi稀硝酸有肯定的挥发性,C Si 非金属性强弱的推断(2)Cl氧化性2Br=Br22Cl试纸变蓝氧化性：ClBr I22Br I 的22【解析】(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,可依据强酸制弱酸的反响 原理,用稀硝酸与大理石反响生成二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,

16、生成硅酸沉淀.由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱 ,但硝酸有挥发性,影响了最终结果的推断.(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反响,生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反响,生成单质碘,Br2I 的氧化性.218.【答案】(1)探究同主族元素性质的相像性和递变性(2)试管 胶头滴管烧杯(培育皿) (3)(4)同主族元素性质相像；自上而下元素原子失电子力量增加,得电子力量减弱【解析】此题为试验设计题,通过试验比较同主族元素性质的相像性和递变性.卤素的性质比较(卤素间的置换反响)：氯水能与溴化钠溶液反响,生成单质溴和氯化钠；溴水 能与碘化钾溶液反响,生成单质碘和溴化钠.19.【答案】(1)

17、810O(2)21(3)32碱金属性质比较(与水反响的猛烈程度)：金属钠、钾都能与水反响19.【答案】(1)810O(2)21(3)329,17,可表示为 O.【解析】(1)核电荷数质子数 9,17,可表示为 O.Y 18119,40,401921.ZO电子数比质子数多的数目ZO电子数比质子数多的数目A48 (Z)26.021023Ar23.011022A得 (Z)32.Ar20.【答案】(1)0.16mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反响前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol,反响后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 mo

18、lL1 0.01 mol,反响消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol. 10NaCl8H O可知,232反响消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol,被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol, 4HCl(浓)2MnCl Cl 2H 4HCl(浓)2MnCl Cl 2H O可知,222反响消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g.21.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反响生成氯化钠和单质碘,由于单质碘受热易升华,所以反响后的溶液蒸干、灼烧,最终得到的固体为氯化钠.=2NaClI2可知,1 mol91.5 g,固体实际削减的质量26.7g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15g91.5 gmol1150gmol115 g,氯化钠的质量分数100%43.8%原混合物中氯化钠的质量26.7g1