高中化学知识点梳理

1、第 第 10 14 页高中化学学问点梳理一、几个常见的热点问题阿伏加德罗常数条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。状态问题：标准状况时，HO、NO4SOPO22 432 522.4 L/mol。特别物质的摩尔质量及微粒数目：如DO、18OH37Cl22某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、OP 等。34某些物质中的化学键数目：如白磷31g1.5molPP、金刚石12g2 mol CCSiO60 g4 mol SiO、C2n1 mol C 含nmoln/2 mol 双键等。nNaOHOCO1molNaO1 mol2 2222 2电子；ClHO、NaOH1 mo

2、l Cl1 mol1 mol Cl作氧化剂，则转2222移2 mol电子Cu与硫的反响1 mol Cu反响转移1 mol电子或1 mol S反响转移2 mol电子等。电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3 等因CH3COOHHClO 等因局部电离CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目削减；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反响而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。由于生成小分子的聚拢体(胶体)使溶液中的微粒数削减：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)31 mol。 溶质所含分子数，还是

3、溶液中的全局部子应考虑溶剂水数；某些微粒的电子数计算时应加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数。离子共存问题Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH不能大量共存。弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2H+不能大量共存。弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OHHS3HCOHHPO4HP42等。假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存： Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+Cl、Br、I 等；Ca2+与F

4、，C2O42等。假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存：Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+HCO3、CO32、AlO2等。假设阴、阳离子能发生氧化复原反响则不能大量共存：Fe3+与 I、S2；MnO4H+与 I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3H+与 I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与 I、S2、SO32等。Fe3与SC；A3+与F等Al63。Al的溶液H+OHH+时肯定不含N3；水电离出的(H1013mol/可能为酸溶液或碱溶液等。热化学方程式 Q反响物总能量生成物总能量Q0,放热反响，Q0，吸热反响；留意：同一热化学方程式用不同计量系

5、数表示时，Q 值不同；热化学方程式中计量 Q 用“”表示吸热；用“”表示放热；在表示可燃物燃烧1，并留意生成的水为液态。元素周期率与元素周期表金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反响，置换出H2活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属非金属性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱H2活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质比较微粒半径的大小径如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl荷数越大，则半径越小。如： 与 HeHLi+Be2+ 与NeO2FNa+Mg2+Al3+ 与ArS2ClK+Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非

6、金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：Na+Cl；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+元素周期构造短周期第12887个横行456周期 1832不完全周期 7周期7个主族AA18个纵列7个副族B B16个族族 8、9、10个纵列1个0族第18纵列为稀有气体位、构、性间关系原子序数质子数 核电荷数周期序数电子层数主族序数 最外层电子数位同化学性质同位近化学性质近同周期 递变性同递变性构造主族最外层电子数最高正 价除O、F外负价确定值8主族数化学平衡化学反响速率：

7、aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反响任一时刻：v(A) v(B) v(C) v(D) abcd正正正正v(A) v(B) v(C) v(D) abcd逆逆逆逆平衡时：v(A) v(A) ，v(B) v(B) ，v(C) v(C) ，v(D) v(D)正逆正逆正逆正逆外界条件对化学反响速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反响速率与固体的用量无关。10，24 压强只影响气体反响的速率。 恒温、恒压：反响速率减小。 催化剂可同等程度的转变正、逆反响速率，影响反响到达平衡的时间，而不能转变反响物的平衡转化率。平衡常数KK计算时特别留意平衡常数表达式中使用的是组分的。平衡标志 宏观：各组

8、分的浓度相等。 微观：用表示的正、逆反响速率相等。 其他：如气体颜色、反响物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，假设平衡移动时该量转变，则不再转变时即达平衡状态。平衡移动方向v v ，平衡正向移动正逆 转变条件的瞬间： v v ，平衡不移动正逆v v ，平衡逆向移动正逆变条件瞬间的v 、v 之间的关系。正逆 浓度熵Q较。QK，平衡正向移动转变条件的瞬间： QK，平衡不移动QK，平衡逆向移动电解质溶液 电荷数。强电解质溶液的导电性不肯定强，相反，弱电解质溶液的导电性不肯定弱。 则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较首先推断溶液中的

9、 断溶液的或题中给出依据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度或物质的量表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。原电极及电解铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液发生复原反响。二、无机物的特征性质与反响常见物质的颜色焰色反响：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO (紫红色)、Fe(SCN) (血43红色)有色固体：红色：Cu、CuO、FeOFe(OH)Cu(OH)22 332黑色固体：CuO、FeO、FeS、

10、CuS、CuS、AgS、PbS；浅黄色固体：S、NaOAgBr；黄色固222 2体：AgI、AgPOFe(OH)CaCOBaSOAgCl、BaSO342343反响中的颜色变化 Fe2+OH反响：产生白色絮状沉淀，快速转变成灰绿色，最终变成红褐色。 I2 苯酚中加浓溴水：产生白色沉淀三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物。 苯酚中加FeCl3 Fe3+SCN呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸：消灭黄色浑浊蛋白质的变性。常见的气体常见气体单质：HNOCl2222有颜色的气体：ClNO22易液化的气体：NHClSO322有毒的气体：FOHF、ClHS、SOCO、NONO、CO23222氧力量、NO (制备时需在

11、通风橱内进展)。2极易溶于水的气体：NH 、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO 、SO ；能溶于水的气322体：COCl22具有漂白性的气体：ClOSO232留意：ClOClHClO)；SO因与有色物质化合2322无色物质而漂白；焦碳因多孔构造，吸附有色物质而漂白。能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2 使石蕊试液显红色)。能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(参加 AgNO3 溶液消灭白色沉淀)。能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：ClBrNOO2223不能用浓硫酸枯燥的气体：NHHS、HBr、HI。32不能用无水CaCl

12、枯燥的气体：NHCaCl8NH2323有一些特别值得留意的反响单质化合物化合物122FeClCl2FeCl4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)22322232NaSOOSO2FeClFe3FeCl2322432难溶性酸、碱的分解HSiOSiOHOMg(OH)MgOHO2322222Fe(OH)FeO3HO2Al(OH)AlO3HO32 3232 32不稳定性酸、碱的分解2HClO2HClO4HNO4NOO2HONHHO3223NHHOHSO3223222SOHO22不稳定性盐的分解NHCl4NHHCl2AgBr32AgBr2CaCOCaOCO2NaHCONaCOCOHO；3232322金属置换

13、金属：FeCu2+CuFe2+、2AlFeO2FeAlO2 32 3金属置换非金属：2Na2HO22MgCO22NaOHHZn2H+22MgOC3Fe4HO2Zn2+H2FeO4H3 42非金属置换非金属：2F2HO224HFOClHS(HBr、HI)222I222CSiO23Cl2NH23Si2CO CHO2N6HCl Si4HF2COH2SiF2H42非金属置换金属：HCuO2一些特别类型的反响CuHOC2CuO22CuCO2化合物单质化合物化合物ClHOHClHClO2HS3O2SO2HO222222 324NO6HOCH2O24CO2HO22化合物化合物化合物单质4NH6NO5N6HO

14、2HSSO3S2HO3222222NaO2HO4NaOHO2 22222NaO2CO2NaCOOCOHO2 222322NaOHH2COH22一些特别化合物与水的反响 金属过氧化物：2NaO2HO4NaOHO2 222 金属氮化物：MgN3HO3Mg(OH)2NH3 2223 金属硫化物：AlS6HO2Al(OH)3HS2 3232CaS2HOCa(OH)HS222 金属碳化物：CaC2HOCa(OH)CH2222 2AlC12HO4Al(OH)3CH4 3234 金属氢化物：NaHHONaOHH22 金属磷化物：CaP6HO3Ca(OH)2PH3 2223 非金属的卤化物：NCl3HONH3

15、HClOPCl3HOHPO3HCl3233233SiCl3HOHSiO4HClSOClHO2HClSO双水解反响4223222 Al3+(或Fe3+HCO、CO2：Al3+3HCO333Al(OH)3CO322Al3+3CO23HO2Al(OH)3CO3232 Al3+与HS、S2：Al3+3HS3HOAl(OH)3HS2322Al3+3S26HO2Al(OH)3HS232 Al3+与AlO：Al3+3AlO6HO4Al(OH)2223一些高温下的反响3Fe4HO2FeO4H2AlFeO3 422 32FeAlO2 3CHO2COH2CaCO3CaOCO2CaCOSiOCaSiOCONaCOS

16、iO3232232能连续被氧化的物质NaSiOCO232 单质：NaO2NaO O2NaO22 2O2CO O2CO2N2NO O2NOP O22POO2POS O22 32 5SOO2SO23 化合物：CH4CO O2CO2NHO3ONO O2NO2HS O22CHOH3S(SO2O2HCHO O2O2SOO22HCOOH O2SO 332CO2 3CHCOOH3三、有机化学三类物质中氢的活泼性比较Na置换Na置换H2H2H2NaOH中和CHONa6 5CHCOONa3NaCO23NaHCO3CO2NaHCO3CO2CHOH2 5CHOH6 5CHCOOH3常见试剂的常见反响溴单质 只能是液

17、溴： 与饱和碳原子上氢的取代反响光照或加热与苯环上氢的取代反响催化剂 可以是溴水或溴的四氯化碳溶液：不饱和烃烯烃或炔烃的加成反响酚类物质中苯环上的取代反响含醛基物质的氧化反响NaOH NaOH 水溶液： 卤代烃的取代反响1 mol 与苯环直接相连的卤原子水解需 2 molNaOH酯的水解反响1 mol2 mol NaOH与羧酸或酚羟基的中和反响蛋白质或多肽的水解 NaOH制Cu(OH) 悬浊液： 与羧酸的反响2含醛基物质的氧化反响银氨溶液：含醛基物质的氧化反响5HSO ： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反响；酯或蛋白质的水解反响24反响物：苯的磺化反响；与醇的酯化反响强酸性：与CHCOONa 加

18、热蒸馏制CHCOOH33酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反响苯环侧链与苯环相连的第一个碳上有氢的氧化反响醇的氧化反响含醛基物质的氧化反响FeCl3HNO苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反响3遇蛋白质显黄色蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反响反响条件和反响试剂对有机反响的影响反响条件CH3+ ICl+ Br2FeFeIFeBrCH (或3BrCH3HBr催化剂时苯环上取代2CH + Br23CH Br HBr 光照或加热时饱和碳上取代2CHCHCHCl23CHCHCHClHCl22CHCHCHHBrBrCHCHCH氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规章2333CHCHCHHBr23温度不

19、同CHCHCHBr反马氏加成322BrBrCHCHCHCH2+Br2CHCHCHCH802280CHCHCHCH2浓H SO+ Br260BrCHCH2BrCHCH2浓H SO2CHCHOH24CHCHOCHCHHOCHOH24H CCH+ H O32140322332170222溶剂影响CHCHBrNaOH水CHCHOHCHCHBrNaOH水醇CHCHNaBrHO醇323232222试剂浓度影响24CHCOOHCHCHOH24浓H SOCHCOOCHCHHO332323224CHCOOCHCHHO24稀H SOCHCOOHCHCHOH32323323溶液酸碱性影响ROHHX H+ RXHO2

20、2ROHHX24CHCOOCHCHHO 稀H SOCHCOOHCHCHOH243232332CHCOOCHCHNaOH323官能团间的演化CHCOONaCHCHOH332CH CHCH CH ONaCH CHClCH CCl33323233Br 、光Na H ONaOH、HONaOH、HO2CH CH Br22O /Cu、2CH O /Cu、2CHCHO22CHCOOHNaOH2CH COONa3232H /催化剂33浓H SO3HBr2H O浓H SONaOH、HO24C H OH蒸馏2242稀H SO 、2 5NaOH、17024浓H SO 、CH CH BrH CCHH CCHCl243

21、2222CH COOC H有机中常见的分别和提纯除杂括号内为杂质32 5CHCH、CH：溴水，洗气NaOH溶液，洗气2 62 42 2CHCHCHNaOH溶液，分液6 66 53CHBBr：NaCO溶液，分液主要考虑CHBr在NaOH条件下能水解2 52232 5CHBBr：NaOH溶液，分液6 52CHOH：加制生石灰，蒸馏2 52CHCHONaOH溶液，分液或直接蒸馏6 66 5CHCOOCHCHCOOCHO：饱和碳酸钠溶液，分液32 532 5CHOHCHCOO：NaO，蒸馏2 53分别 C6H6、C6H5OH：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下

22、层液体为苯酚或蒸馏收集不同温度下的馏分 CHOH、CHCOOH：NaOH，蒸馏收集CHOH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CHCOOH。2 532 53四、化学试验化学试验中的先与后加热试管时，应先均匀加热后局部加热。用排水法收集气体完毕时，先移出导管后撤酒精灯。制取气体时，先检查装置气密性后装药品。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸渐渐注入水中，边加边搅拌。点燃HCHCHCH242 42 2检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO 中和碱液再加 AgNO33溶液。NHClKI32后再与气体接触。中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先

23、沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时 做下一次试验。10H 复原CuO 时，先通H 后加热，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H22211检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOHCu(OH)2悬浊液或银氨溶液。中学化学试验中的温度计测液体的温度：如测物质溶解度；试验室制乙烯等。测蒸气的温度：照试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。测水浴温度：如温度对反响速率影响的反响；苯的硝化反响；苯的磺化反响；制酚醛树脂；银镜反响；酯的水解等。常见试验装置气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固固加热型固液不加热型固(液)液加热型各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸。常见的净扮装置和尾气吸取装

24、置 常见的净扮装置用于除去气体中的杂质气体。 常见的尾气吸取装置用于吸取尾气。常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。过滤、蒸馏、分液装置物质的分别和提纯物质分别提纯的常用方法方法方法适用范围过滤分别不溶性固体和液体混合物结晶蒸发蒸馏萃取分别溶解度随温度变化差异大的固体混合物除去溶液中的挥发性溶剂分别沸点差异大的液体混合物提取易溶于某种溶剂的物质 分别互不相溶的液体混合物举例粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质KNONaCl 的混合物3从食盐水中提取食盐由一般酒精制取无水酒精CCl 提取I 水中的I422分别水和苯的混合物物质分别提纯的常用化学方法法。出来。转化法：将杂质转化为被提纯物

25、质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调整溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化复原法：通过加氧化剂或复原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。常见离子的检验方法离子离子H+检验方法主要现象酸碱指示剂；活泼金属 Zn； 变色，产生氢气，产生CO 气体2碳酸盐等Na+、K+焰色反响钠“黄”钾“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCNNaOH溶液变红色，生成红褐色沉淀NH+4NaOH生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体OHOHCl24CO23酚酞溶

26、液AgNO3HCl、BaCl2盐酸、澄清石灰水溶液变红色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于HCl生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原子构造与性质原子核：同位素、原子量物理性质原子A XZ核外电子化学性质元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径打算。例如：最外层电子数相等，半径不等同主族元素，性质消灭递变性；LiMg、Be 和Al原子核外电子排布136 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的能层和能级均影响电子的能量。22个电子的运动状态完全一样。当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。分子构造与性质化学键化学性质打算分子的稳定性成键微粒成键微粒微粒间

27、相互作用成键缘由离子键阴、阳离子静电作用活泼金属(如A、A)和活泼非金属(如A、A)共价键原子 共用电子对成键原子具有未成对电子金属键金属离子和自由电子静电作用金属化学键理论 8等电子原理具有一样原子数目和一样电子总数或价电子总数的分子或离子具有一样的构造特征。2、CCN、C2电子总数为14e，存在叁键；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3、OCN、SCN价电子数为 16e，均为直线型；BCl3CO2Si32NO3价电子数为24，均为平面正三角形 NCl3PCl、NFPF、SO价电子数为24，均为三角锥形；SiCl4、CCl4、SiO44、SO42、PO4324e，均为正四周体形。分子极性

28、：分子中正、负电荷重心是否重合 与键的极性有关； 与分子的空间构型有关。类型A2AB实例HNCl222HCl、NO、COCOCS键角180键的极性非极性键极性键极性键空间构型直线形直线形直线形分子的极性非极性分子极性分子非极性分子22AB2HO、HS22180极性键“V”形极性分子SO2120极性键三角形极性分子AB3BFNHPCl120109.5极性键极性键三角形三角锥形非极性分子极性分子33AB4CHCCl44109.5极性键正四周体形非极性分子3相像相溶原理：极性相像，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。3如：水为强极性分子，强极性的HX、NH 等易溶于水；3有机物均为弱极性或非极性分

29、子，有机物间可相互溶解。共价键的类型电子对是否偏移：极性键和非极性键。分子间作用力及氢键物理性质 分子间作用力范德华力例如：沸点 FClBrI2222 氢键选学形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F 直接相连的H。b氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需之间的相互溶解。晶体构造与性质物理性质导电状况晶体不导电，导电状况晶体不导电，溶于水或熔融状态下导电晶体或熔融状态下不导电，溶于水时局部晶体能导电晶体为半导体或绝缘体晶体导电离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键是否存在单个分子不存在存在不存在不存在熔、沸点较高低很高凹凸悬殊硬度较大小很大大小悬殊晶体熔、沸点凹凸的比较一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。例如：MgONaClMg2+半径小，所带电荷多。FeONaClFe2+与 Cl电子层数一样，O2与Na+电子层数一样，但FeO 中离子所带电荷数多 分