江苏省邗江区2022年化学九上期中调研模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水柜台，其中的水处理过程如下图所示。步骤对应的作用是（）A吸附杂质B过滤C沉降澄清D杀菌消毒2豆腐是人

2、们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是（）A亮氨酸由四种元素组成B亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2C一个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸属于纯净物3下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是A水受热沸腾、酒精燃烧B汽油挥发、动物的呼吸C剩饭变馊、铁锅生锈D玻璃破碎、桔子榨成汁4下列现象的微观解释中，不正确的是A“八月桂花香”分子在不断地运动B水烧开后易把壶盖冲起温度升高， 分子空隙变大C氧气和液氧都可助燃相同物质的分子，化学性质相同D水结冰体积膨胀温度降低，分

3、子体积变大5如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是( )A用过量的红磷进行实验B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞C红磷熄灭后，立即打开止水夹D用木炭代替红磷进行实验6原子的质量主要取决于A质子数和电子数B中子数和电子数C质子数、中子数和电子数D中子数和质子数7能证明分子在化学变化中可分的是()A胆矾研磨成粉末 B碘受热升华C加热氧化汞分解 D酒精挥发8氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D氢氧化钾溶液能与CO反应9某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物

4、中M的化合价为+6，则n值为（ ）A1B2C3D610用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是（）A热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改娈B“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动C10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。（1）写出图中仪器a、b的名称a_；b_。（2）梅梅同学用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气时用A装置作为发生装置，其中A装置的试管口要略向下倾斜的目的是_，你认为她应该选择的收集装置是_（填字母标

5、号）。写出反应的文字或符号表达式_。二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石与液体稀盐酸在常温下反应来产生二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳应选择的装置为_。（填序号）（3）F图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_（填“”或“”）处导管通入。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是 ；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；（3）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为： 。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某兴趣小组同学对实验

6、室制取氧气的若干问题进行如下探究。 （1）（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是_，说出你的判断依据_。 （2）（问题二）：设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：写出编号仪器的名称_； （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为_(填字母)；反应前后，二氧化猛的作用是_。 （4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择_(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是_该反向的基本反应类型是_ （5）若用上述原理制取氧气并

7、用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)_，正放在桌面上。a盖上玻璃片 b.将导管移出 c.将集气瓶移出水面 （6）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则产生氧气的质量为_克。 参加反应的的氯酸钾的物质的量是_？(根据化学方程式计算)14请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从微观角度:用“”表示氮原子，“表示氧原子。用“”可表示的微粒是_（填化学符号）。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是_。（填字母

8、）。（2）从变化角度:用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置内压强从反应开始到打开止水夹随时间变化的图像正确的是_。（填字母）（3）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题:步骤I中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。写出步骤中发生反应的符号表达式_。上述化学反应中属于化合反应的有_个。下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_（填字母）。A 易溶于水B 熔点高C 受热易分解（4）从环保角度:下列保护空气措施合理的有_（填字母）。A 及时清理和妥善处置工业、生活和

9、建筑废渣，减少地面扬尘B 工厂通过加高烟囱直接排放废气C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式五、探究题（本大题共2小题，共13分）15用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）生成二氧化碳气体的质量为_；（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_；16人体缺乏维生素C（简写，化学式）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡，如图所示为某种维生素C说明书的一部分：请你回答：维生素C（白色）化学式： 每片，含一日*次，每次2片，饭后服用若发黄请勿食用!（1）“”中含有_种元素；（2）“”中氧元素的质量分数为_（计算

10、结果精确到0.1）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、活性炭具有吸附性，吸附杂质对应步骤，故A不正确；B、超滤膜具有过滤作用，过滤对应步骤，故B不正确；C、沉降澄清是将固体颗粒物沉降，和步骤不对应，故C不正确；D、紫外线照射可以杀菌消毒，杀菌消毒对应步骤，故D正确。故选D。2、B【解析】A、亮氨酸化学式为C6H13NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A正确；B、亮氨酸中各元素质量比C:H:N:O为；故B不正确；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个亮氨酸分子由个原子构成，故C正确；D、由亮氨酸的化学式可知，它属于纯净物，故D正

11、确。故选B。3、C【解析】A中水受热沸腾，B中汽油挥发，D中玻璃破碎、桔子榨成汁这些变化都属于物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。剩饭变馊是化学变化，铁锅生锈是化学变化。故选C。4、D【解析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、分子是运动的，桂花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，能闻到桂花香的香味，故A正确；B、分子间有空隙，受热时空隙变大，水烧开后易把壶盖冲起，故B正确；C、氧气和液氧都可助燃，是因为同种物质的分子，化学性质相同，故C正确；D、分子间有间隔，水结成冰时，分子的间隔变大，分子的体积没有变化，故D不正确。故选D。【点睛】同种

12、物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。5、A【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积；【详解】A用过量的红磷进行试验，可以将氧气完全反应，使测定结果更准确；B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞，易导致气体受热逸出使测定结果偏大；C红磷熄灭后，立即打开止水夹，气体受热膨胀，使倒流的水偏少，测定结果偏小； D用木炭代替红磷进行实验，会因生成二氧化碳气体，使瓶内气体的量不减少，压强不变小，不能用于测定空气中氧气的含量。选A。6、D【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核

13、是由质子和中子构成的，故决定于质子数和中子数。故选D。7、C【解析】A、胆矾研磨成粉末的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意；B、碘受热升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意；C、加热氧化汞分解生成汞和氧气，属于化学变化，在此过程中氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，氧原子之间结合成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞，能证明在化学反应中分子可分，符合题意；D、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意。故选C。【点睛】物理变化和化学变化的本质区别：化学变化是

14、有新的物质生成的变化。8、A【解析】A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，选项A正确；B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，选项B不正确；C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，选项C不正确；D、氢氧化钾溶液与CO不反应，选项D不正确。故选A。9、B【解析】在HnMO2n中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，M的化合价为+6，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则有：（+1）n+（+6）1+（-2）2n=0，解得，n=+2。故填：2。10、A【解析】同种分子或原子的性质相同,不同分子或原子的性质不同；分子和原子都很小,都有间隔,都在不断运动。【

15、详解】A、热胀冷缩,说明分子间的间隔随温度的升降而改变,分子的大小是不会发生变化的,故A不正确；B、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人嗅到,故B正确；C、10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙,酒精分子进入水分子的间隔中，故C正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快,温度越高,分子运动越快,故D正确。故选A。【点睛】能利用分子的性质来解释日常生活中遇到的现象，是同学们必须掌握的知识点。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、试管 集气瓶 防止冷凝水回流，骤冷而使试管炸裂 C或D 高锰酸钾锰酸钾+二氧

16、化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 BD 【解析】（2）加热试管内药品时，若试管受热不均，则试管可能会炸裂，据此分析试管倾斜的原因；气体的收集方法与气体的水溶性以及是否与空气成分能够反应、与空气密度的相对大小有关，据此分析气体的收集装置以及收集方法；【详解】（1）根据图中仪器a、b的形状和用途可知，a的名称是试管，b的名称是集气瓶；（2）利用A装置制取氧气时，高锰酸钾药品中可能含有水分，加热时产生的水蒸气会在试管口冷凝为小水滴，为了防止小水滴沿试管内壁倒流到试管底部导致试管受热不均而炸裂，因此A装置的试管口需要略向下倾斜；氧气不易溶于水，因此可以采用排水法收集，则可以选用装置C

17、作为收集装置，氧气的密度大于空气密度，因此可以采用向上排空气法收集，则可以选用D作为收集装置，即可以选择的收集装置有：C或D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，则该反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此该反应的发生装置为固液常温下，则发生装置选B，由于二氧化碳可溶于水，密度比空气密度大，因此收集二氧化碳的方法为向上排空气法，则收集二氧化碳的装置为D，即实验室制取二氧化碳应选择的装置为BD，（3）由于氢气难溶

18、于水，通过F利用排水法收集氢气时，氢气应从短管（口）通入，液面上方气压逐渐增大，则瓶内的水从口排出，从而收集到一瓶氢气。【点睛】该题通过图示列举了几种常见的实验室中气体的发生装置和收集装置，其中发生装置主要由反应的条件以及反应物的状态决定，收集装置与收集方法有关，收集方法的选择依据是气体水溶性以及是否与空气成分发生反应、与空气密度的相对大小等，此为该题的主要考察点，应加以关注。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）产生大量白烟 放热（2）瓶内氧气被耗尽（3）水倒吸入集气瓶约原空气体积的五分之一【解析】（1）观察到的现象是：红磷继续燃烧、产生大量的白烟，放出热量，然后慢慢熄灭（2）红磷

19、熄灭的主要原因是瓶内的氧气被消耗完，没有支持红磷燃烧的物质了（3）因为氧气约占空气体积的五分之一，故可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集气瓶体积的1/1考点：空气中氧气含量的测定四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaCl； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气 集气瓶 AFC； 催化作用，加快反应速率 BH； 2H2O2 2H2O+O2； 分解反应 bac 4.8； 0.1mol 【解析】（1）实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaC

20、l，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；（2）据图可知仪器是集气瓶；（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，此反应属于分解反应；（5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；（6）根据质量守恒定律，氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量= =0.15mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x；2KClO32KCl+3O22mol 3mol x0.15mol x=0.1mol；答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1mol。14、N2 C B 物理 NH3+O2NO+H2O 3 AC AC 【解析】（1）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；故填：N2；同温同压下，气体的体