普通化学第五版课后习题答案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 普通化学第五版课后习题答案 普通化学第五版课后习题答案 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4.答案：根据已知条件列式3226 1000J mol 1 0.5g 4.18J g 1 K 1 1209g Cb(298.59 296.35)K Cb=849J.mol -1 122g mol 1 3.8g .8kJ 5.答案：获得的肌肉活动的能量=180g mol 1 2820kJ mol

2、 1 30% 17 6. 答案：设计一个循环3 Fe2O3(s) 2Fe(s)3 2Fe3O4(s) 3FeO(s)2 （-58.6）+2(38.1)+6q) 2(38.1) p=3(-27.6) q3( 27.6) ( 58.6p 6 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PV w=-PV= -1RT = -8.314351J = -2.9kJ U=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ 8.以下以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS的分解 NH 254HS(s) NH3(g)H2S(g)

3、 （2）生成1.00mol的HCl H2(g)Cl2(g) 25 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO78 2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO25 3(aq)NaCl(aq) AgCl(s)NaNO3(aq) 9.答案：U-H= -（PV）=-ngRT (ng为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000= - 9.9kJ (2)U-H=-2(2-2)RT= 0 (3)U-H=-5(1-0)8.314(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)U-H=

4、-2(0-0)RT= 0 10.（1）4NH-1 3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案-1530.5kJ.mol （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案-174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH+4(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案-153.87kJ.mol-1 11.答案查表 fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 rHm(298.15K) = (-135.44)+4(-92.31)-( -

5、74.81)= -429.86kJ.mol -1 rUm(298.15K)= rHm(298.15K)-(4-5)RT =(-429.86+8.314298.15/1000 )kJ.mol= (-429.86+2.48 )kJ.mol =-427.38kJ.mol-1 体积功w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol 12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1 q=-47.79kJ.g-1 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. v.m 正辛烷完全燃烧的反应式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃

6、烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样rHm与qv.m才能对应起来) rHm(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT -1 -1-1 = -5459+ (8-12.5)8.314 10-3 298.15 =-5470kJ .mol-1 13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 估算1mol反应的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol 煅烧1000kg石灰石

7、H=178.32 kJ.mol/100g.mol 100010g =178.3210 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg 消耗标准煤178.3210 kJ/29.310kJ.kg=60.8kg 14.答案燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） fHm(298.15K)/kJ.mol 226.73 -393.51 -285.83 -1 -1 4 3 -1 -1 -1 3 4-1 (1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 -1 (2) kJ.g反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1-1 C2H4 + 3O2 = 2CO2

8、+ 2H2O（l） fHm(298.15K)/kJ.mol 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28 (1)kJ.mol-1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1 根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多 15. 答rHm(298.15K) = -2（-1490.3）-160 -3（-277.69）+4(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5) =-8780.4 kJ.mol-1 (注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol反应进度qp与qV之区别qp

9、-qV= B(g)RT=（1-3）8.314298.15/1000 = -4.957 kJ.mol qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.理由是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热. 17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 CH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 CH= -890.4 根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)

10、存在以下关系 (-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) 3 -(-208)=-152 kJ.mol-1 -1 (苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol) -1 第2章化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） 2.

11、 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大 （3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2 4. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）理由是气体熵液体固体分子量大的熵大 5. （1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正 6. 答案：由定义可知Fe2O3的fGm(298.15K) 742.2kJ.mol rGm(298.15K) 77.7kJ.mol 1 1 =3 fGm(298.15K,Fe3O4)-4 fGm(298.15K,Fe2O3) fGm(298.

12、15K,Fe3O4)= 13 (-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol-1 1 7.答案：查表水的fGm(298.15K) 237.mol 1 过程的rGm(298.15K) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ.mol 所以在298.15K的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) rSm(298.15K)J.mol 1 .K 1 rGm(298.15K) kJ.mol 1 （1）3Fe(s) 4H2O(l) Fe3O4(s) 4H2(g) 307.7 -66.9 （2）Zn(s) 2H(aq) Zn（3）CaO(s) H2O

13、(l) Ca（4）AgBr(s) Ag(s) 12 2 (aq) H2(g) -23.0 -147.06 (aq) 2OH 2 (aq) -184.3 -26.9 Br2(l) -51.4 96.9 9.答案：(1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O（g） Sm(298.15K) J.mol.K 1 1 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.825 -580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -58

14、0.7 0 0 2(-241.818) fHm(298.15K) kJ.mol 1 rSm(298.15K)J.mol 1 .K 1 (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 rHm(298.15K) kJ.mol 1 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc rHm(298.15K) rSm(298.15K) (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,适合) 10答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) rS m(298.15K) Sm(298.15K) J.mol.K 1 1 360.2

15、 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.83 rHm(298.15K) -5640.738 fHm(298.15K) kJ.mol 1 rGm(273.15 37K) -5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1 ( rGm(298.15K)=-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(十足值),故变化不 大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mo

16、l30%3.8/342=19.33 kJ 11.答案：查表 Sm(298.15K) J.mol.K 1 1 -1 197.674 130.684 186.264 188.825 rS =-214.637 m(298.15K) -110.525 0 -74.81 -241.818 rHm(298.15K) -206.103 fHm(298.15K) kJ.mol 1 rGm(523K) rHm(298.15K)-523K rS m(298.15K) =（-206.103）-523K（-206.1031000）= -93.85 kJ.mol -1 lnK(523K) rGm(523K)R 523K 21.58/2.303 ( 93.85) *.314 523 9 21.58 K e 21,58 10 10 9.37 2.35 10 12. 答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g） 起始n/mol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x）mol 根据PV=nRT T V一定时 n(始）n（平衡） P（始）P（平衡） (p eq 1212 x 2 * 2x=6.