溶液 同步授课课件 初中化学沪教版（上海）九年级第一学期（2022-2023学年）

1、化学（沪教版）九年级 第一学期3.2 溶液红军派了十来岁的儿童团员潘冬子和一位老大爷下山买食盐。买到食盐后，冬子便把食盐装进了一个竹筒做的茶壶中，扮作上山砍柴人来到了关卡前，冬子一看，才知道提着竹筒是过不了关卡的。于是他飞快地向河边跑去，不一会儿又回来了，并顺利地通过了关卡。潘冬子怎样顺利的过了关卡？物质的溶解性1、什么是溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。蔗糖溶质水溶剂溶液2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。（3）m溶液= m溶质+ m溶剂物质的溶解性溶

2、解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。如何比较两种物质的溶解能力大小?讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ NaCl KNO3 不行以下3种情况，能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？2040应该在同一温度下 10gNaCl 10gKNO3 物质的溶解性不行20，20g水20，100g水溶剂量应该相同20，100g水20，100g水不行应该达到饱和状态物质的溶解性1、相同温度2、相同溶剂的量3、定状态（达到饱和）小结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：学生实验实验步骤：1、在盛有25 ml水的三只烧杯中，分别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。实验现象：2、再分

3、别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。实验现象：注：如果注入的物质全部溶解，则继续分别加入，直至加入的物质不再溶解为止。物质的溶解性实验结果：在相同条件下，白糖的溶解性最大，食盐其次，淀粉最小。实验结论：1、在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解。2、不同物质在相同的条件下的溶情况是不相同的。物质的溶解性拓展实验物质的溶解性【实验现象】编号溶剂溶质现 象1水碘2水高锰酸钾3汽油碘4汽油高锰酸钾水是一种常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂；通过实验1、3或者2、4可知：_溶质在不同溶剂里的溶解性_；通过实验1、2或者3、4可知：_溶质在同种溶剂里的溶解性_；【实验结论】不同同种

4、不同不同几乎不溶溶解，溶液呈紫红色溶解，溶液呈棕色 几乎不溶物质的溶解性探究与实践物质的溶解性有固体剩余加热剩余固体全部溶解再加5g硝酸钾固体全部溶解冷却至室温有晶体析出结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。小结：物质的溶解性受温度影响，大部分固体的溶解性随温度升高而增大。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液：饱和

5、溶液和不饱和溶液饱和溶液理解的注意事项：1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液的状态有晶体存在无晶体存在(刚刚饱和)(过饱和)怎样判断溶液是否饱和？（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，就是饱和溶液。（2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。饱和溶液和不饱和

6、溶液你有什么办法使： 接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ 饱和溶液变为不饱和溶液？增加溶质、降低温度增加溶剂、升高温度蒸发溶剂不饱和溶 液饱和溶液(恰好饱和)注：以上为通常情况，不适合所有的物质。饱和溶液和不饱和溶液浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液用图示表示物质的溶解度溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S单位：g/100g水条件 一定温度标准 100克溶剂 （水）状态 饱和溶液质量 溶质的质量（克）物

7、质的溶解度例如：20时，食盐的溶解度是36克/100克水注意：说溶解度时一定要指明温度。可理解为：在20时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g.温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量2031.6g100g131.6g再如：20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： m质：m剂:m液 = 31.6：100: 131.6物质的溶解度影响固体溶解度的因素：溶质的种类溶剂的种类 温 度 溶解度与溶质,溶剂的质量无关碘几乎不溶于水 碘放入汽油中溶解，溶液棕色高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色高锰酸钾不溶于汽油 注意物质的溶解度思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概

8、念，表示什么意思呢？难溶0.01g1g10g可溶易溶溶解性(20时溶解度)数轴表示：微溶此时温度为室温易溶物质可溶物质微溶物质难(不)溶物质010g1g10g0.01g0.01g1g物质的溶解度 溶解度的表示方法温度020406080100溶解度g/100g水13.331.663.9110169246硝酸钾的溶解度1.表格法你觉得表格法有什么优点和缺点？想一想物质的溶解度2.曲线法T ()S （g/100g水）02040608010020406080100120140160温度溶解度g/100g水013.32031.64063.96011080169100246物质的溶解度讨论：固体物质溶解度

9、受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。熟石灰的溶解度曲线物质的溶解度气体的溶解度与什么有关系呢？（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。总结：气体溶解度的影响因素物质的溶解度影响物质溶解度的因素：固体：气体T,ST,SP,S在压强一定时，气体的溶解度随

10、温度的升高而降低。在温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而增大。物质的溶解度曲线法的应用几种固体物质的溶解度曲线a思考:1、a点(交点)的意义是什么?2、b点的意义是什么?68时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。10时，硝酸钠的溶解度为80克。 3、 30时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小?NaNO3 KNO3NH4Clb物质的溶解度ab溶解度曲线上点的状态溶解度/克0 10 20 30 40 508070605040302010该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在)c该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态)该温度下，硝酸钾的不饱和溶液2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么

11、状态?3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?溶解度温度物质的溶解度1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度的计算注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变 (2) 溶解度只适用于饱和溶液m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)m(溶质)Sm(溶剂)100m(溶液)100+S（1）（2）物质的溶解度物质的溶解度例题1 把55克50时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50时的溶解度。m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)方法一m(H

12、2O) = 55-5 = 50 (g)550=S100S = 10 (g/100g水)方法二555=S100 + S答：50时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。解：S = 10 (g/100g水)物质从溶液中析出海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。 一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。蒸发结晶物质从溶液中析出热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体冷却热饱和溶

13、液一般适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质，如硝酸钾。物质从溶液中析出1、结晶一定条件下，固体物质从溶液中 析出的过程。食盐晶体、明矾晶体2、晶体具有规则几何外形的固体。3、结晶水合物含有结晶水的晶体。 胆矾/硫酸铜晶体 CuSO45H2O明矾 KAl(SO4)212H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO310H2O物质从溶液中析出 石英黄铁矿方解石溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的质量分数 适用于所有饱和溶液和不饱和溶液2、相关计算公式：公式：溶质的质量分数 溶质的质量 100 溶液的质量 溶质的质量 100 溶质的质量+溶剂的质量 溶液的组成和溶质质量分数溶质的质量分数溶质质量溶液质量10

14、0%溶质的质量=溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量溶质的质量分数变形公式：溶液的组成和溶质质量分数例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 溶质质量 = 150kg 24kg =126kg答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水溶液的组成和溶质质量分数例题2 20时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20时食盐的溶解度。解：C%=349100%=26.5%100S=34

15、-99S =34-99100=36 (g/100g水)答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%，20时的溶解度是36克/100克水。溶液的组成和溶质质量分数例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？溶液的组成和溶质质量分数解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：100 g25x10 x100 g2510250 g需要水的质量为：250 g100 g150 g答：稀释需要水的质量为150 g。 指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫

16、饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 在一定温度.一定量的溶剂中,不能.不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液2要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡C.降低温度 D.升高温度3下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A.t时，10g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t 时氯化钠的溶解度是10gB.t时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是31.6 gD D4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化 ；（2）t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ；（3）将丙物质的饱和