2021-2022学年湖南省长沙市浏阳第五中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市浏阳第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) 参考答案：C2. 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A. NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应中有热能转化为产物内部的能量D. 反应中

2、断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应吸热，故焓变（H）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。3. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、

3、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO

4、3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。4. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO42的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A.5.6g B.11.2 g C.22.4g D.33.6

5、g参考答案：C略5. 下列对实验操作分析错误的是（ ）A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：AANH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A错误；B没有洗

6、涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，B正确；C加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C正确；D若使用的NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D正确；答案选A。6. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各离子的物质的量完全不同D完全相同参考答案：D7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子直径

7、在1100nm之间 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体能够发生丁达尔现象参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1100nm之间，答案选A。8. 下列物质分离方法错误的是（ ）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略9. 适宜于制作不锈钢用具的钢是 A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢参考答案：D10. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物

8、不可能具有的性质是砹化氢很稳定 砹易溶于某些有机溶剂 砹的熔沸点较高 砹是黑色固体 砹化银不溶于水 砹在水中的溶解度较小A.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A、CH2=CH2 B、CH3CH=CH2C、CH3CH3 D、CH3CH2CH=CH2参考答案：B略12. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的压强：甲乙C. 气体的分子数：甲乙

9、D. 气体的质量：甲乙，选项B正确；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；DO原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误；答案选B。13. 第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是 A研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM25）的产生 B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 C利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料参考答案：B略14.

10、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C的量B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大参考答案：A【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。答案选A。15. 1将

11、4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） 反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A、 B、 C、 D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如

12、下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从E到F的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，理论上可以提取_mol I2。参考答案：(1)萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） (2)蒸馏 (3)0.2mol【详解】（1）根

13、据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。 （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-I2,生成1molI2失电子2mol，当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，转移电子的

14、物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1molL1稀硫酸中组成原电池。 （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？ （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：通过导线的电子的物质的量？工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）参考答案：.锌片：Zn 2e = Zn2+银片：2H+ + 2e = H2 0.04mol 0.08 molL1略18. 200时，116gCO2和水蒸

15、气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了36g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。参考答案：略1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1

16、）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为 =14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52，n(Cu)+ n(Mg)=0.03，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物