专题一第三单元

1、第三单元 从微观结构看物质的多样性同素异形现象1感受生活金刚石石墨两者性质上有何差异？2追根寻源金刚石石墨两者性质差异的原因是什么？C3同素异形现象同素异形体同一种元素形成几种不同单质的现象。同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。概括总结4科技动态5 纳米碳管的发现 1991年，日本科学家饭岛博士 。在对石墨进行电弧放电实验时，发现了有单层、多层石墨卷曲而成的碳纳米碳管。纳米碳管的发现也给材料化学的研究带来了新的变革。 拓展视野16 C60的发现 1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新型单质C60分子。并在建筑设计师富勒设计球形建筑的启发下，绘制

2、出由20个正六边形和12个正五边形构成的“笼状”分子结构，并把它命名为“富勒烯”，因分子结构形似足球，又称为“足球烯”。1996年三人因此获诺贝尔化学奖 。拓展视野2C60结构7 随着研究的深入，一系列碳的“笼状”的富勒烯被科学界发现并制得，其中有C28、C32、C50、C70、C84 、C240 、C500等。开创了一个全新碳“笼状”分子应用研究新领域。1、这些“笼状”物质与金刚石、石墨是什么关系？3、空心“笼状”结构的富勒烯可能会有哪些用途？问题思考2、系列“笼状”物质能给判断同素异形体什么新的依据？（即谈谈自己的理解：“同素异形现象”的同和异）8（1）空心笼结构“包裹”一些金属离子，制成

3、超导材料。（2）空心笼结构“包容”一些治疗癌症放射性元素药物，减少对人体的伤害。（3）不损坏结构基础上，吸附和放出电子，制成高效化学电池。（4）科技前沿“笼状”分子应用研究9化学史话 1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定其结构。氧气O2臭氧O3物质化学式气体颜色气味氧化性臭氧O3氧气O2无色无味强观察与思考淡蓝色鱼腥味极强10臭氧层空洞的扩大资料卡美国宇航局提供的卫星图片 2000年2006年111、直接危害人体健康，象皮肤癌、白内 障、各种传染病患者会大幅度增加；臭氧层空洞扩大的危害2、对生

4、态环境和农林牧渔业造成破坏，农 产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。每年的9月16日为“国际保护臭氧层日” 2009年国际臭氧层保护日主题 -全球参与，携手保护臭氧层 12弹性硫单斜硫(1)(2)观察与思考下列各组是同素异形体吗？13同素异形体与同位素比较：同素异形体同位素概念研究对象常见实例同一种元素形成的不同单质质子数相同、中子数不同的原子单质原子1H、2H、3H12C、14C 等金刚石、石墨O3 、O2 等14问题与思考同素异形现象普遍存在吗？15第三单元 从微观结构看物质的多样性同分异构现象16结构式球棍模型 沸点 -0.5 -11.7分子式 C4H10 C4H10名

5、称已知:组成为C4H10的有机物中碳原子间都是均以单键相连,你能画出其结构式吗?正丁烷异丁烷17同分异构现象： 有机化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。这些物质互称为同分异构体。有机化合物种类繁多的原因之一碳原子数1234568111620同分异构体数1112351815910359366319烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数18C2H6O的结构式又是怎样的呢?结构式:球棍模型:乙 醇二甲醚1920概念同位素同素异形体同分异构体适用对象判断依据性质举例有机化合物物理性质不同,化学性质不一定相似概念辨析原 子物理性质不同，化学性质相似H、D、T12C、13C、14

6、C16O、17O、18O单 质物理性质不同，化学性质相似特例：NH4CNO 与CO(NH2)2 质子数相同 中子数不同原子之间属同种元素 单质之间分子式相同 结构不同金刚石、石墨、C60O2与O3正丁烷与异丁烷 CH3CH2OH 与CH3OCH3注意新型物质。16O2与18O2互为同位素吗？12C与C60是什么关系？21专题1 微观结构与物质的多样性三、不同类型的晶体 第三单元 从微观结构看物质的多样性干冰水晶雪花氯化钠金刚石22【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映2324 晶体的类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体根

7、据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：25Na+Cl-氯化钠1、离子晶体KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物阴阳离子按一定方式规则排列而成的晶体构成微粒作用力性 质举例阴阳离子离子键较高较大熔融能导电熔沸点：硬度：导电性：26H2、Cl2、HCl、H2O、CO2等共价分子；稀有气体如He构成微粒作用力性 质举例分子分子间作用力低小熔融不能导电熔沸点：硬度：导电性： 2、分子晶体分子间通过分子间作用力相结合规则排列而成的晶体干冰27干冰晶体结构示意图由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。28熔 点沸 点干冰（CO2）-78.456.2石英（SiO2）1723223

8、0问题：碳和硅同属第A族， CO2是分子晶体，SiO2也是分子晶体吗？293、原子晶体金刚石、石英(SiO2)、单晶硅、金刚砂(SiC)构成微粒作用力性 质举例原子共价键高大一般不导电熔沸点：硬度：导电性：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体水晶30二氧化硅晶体结构二氧化硅中SiO键夹角为10928 ，每个Si与 个O以共价键相结合？4每个O与 个Si以共价键相结合？2最小的环上有（ ）个原子1231这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导电、导热性和延展性32金属晶体金属阳离子自由电子金属键33金属的延展性34晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒

9、作用力熔沸点硬度导电性较高很低 很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导电、熔化能导电 一般 不导电大多良好晶体不导电、熔化不导电离子分子原子离子键分子间作用力共价键金属阳离子+自由电子金属键晶体就能导电35、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰氢氧化钠【小试牛刀】 362、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰C【小试牛刀】3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干

10、冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C374、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低 BC385、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_E、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于_原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体原子晶体39石墨晶体过渡型晶体或混合型晶体40物质溶沸点高低的判断依据1、不同类型晶体一般：原子晶体离子晶体（金属晶体）分子晶体2、同种