新人教版高中化学必修1金属及其化合物单元同步测试题二

1、第四章单元复习检答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，满分 100 第四章单元复习检答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量 () () D还原 ()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br 含有 Br()3 ()ASiO2CO2中，Si和O、COBSi、C、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 D该族元素的主要化合价是4 和2()B13Au、Pt D新 的氯水中存在三种分子，四种离子()D ()DNaHCO3、Na2CO3、B13Au、Pt D新 的氯水中存在三种分子，四种离子()D ()

2、DNaHCO3、Na2CO3、三种固体受热后均能生成：A HNO3，稀 H2SO4和木炭均不反应，B 项：Fe 与水蒸气反应不能生成碱4H2O(g)Fe3O44H2，C 项：Li、C、P 分别与足量 O2 反应生成惟一的氧化物，Li2O、CO2 )310(2009蚌埠模拟)NO 、I 、Cl Fe 3)CI 、NO 、3D含()AD()B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应4() ：HCCH NO 必须用排水法收集，故 A、C 两项均不正确；CO2不能用碱石灰干且可用向下排空气法收集，故 D 项正确。)NaOHNO2HClDAl2(SO4)3 ()A：2Na Si

3、O CO H O=2Na CO H SiO ：HCCH NO 必须用排水法收集，故 A、C 两项均不正确；CO2不能用碱石灰干且可用向下排空气法收集，故 D 项正确。)NaOHNO2HClDAl2(SO4)3 ()A：2Na SiO CO H O=2Na CO H SiO OH SO 23C过量铁屑投入稀 HNO3 3FeNO 4H =Fe NO2H 3D过量氨水滴入 AlCl3 溶液中3Al 4NH H O=AlO 4NH 2H 24 的O2，恰好使气体完全溶于水，则通A504C224 O2 的体积B336 D168()2317(20085月)Fe 、NO 、Fe 、NH 、H H O34(

4、)A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 BFe(NO3)2溶液不宜加酸酸化8C1molNO 8mol3D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 8Fe2NO 8F3 3H2ONO 原反应，C ABCDc(NO3ac(NO3aa (反应条件已略去若C是离子化合物，D是一种强碱，则C物质的电子式若 C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 既能与强酸反应又能与强碱反D与NaOH溶液反应的离子方程式E 与 NaOH(物质的量之比为 1 2)反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为若C是一种气体，DA与B反应的化学方程式组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序：(1)C与水反应能形成强碱且生成气体

5、，CNa2O2，E为O2，D为NaOHE 是 H2S。当 H2S 与 NaOH 按 1 2 反应时，应该得到 Na2S。由电荷守恒得 c(Na)c(H) C与H2O生成一种强酸和一种气体，CNO2，ENODHNO3：(1)Na O NOH 或N、O、20(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H2O 已略去)。反应、是化工生产中的重要反应(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。C的结构；H的化学L 的溶液与化合物E 反应的离子方程化合物J的化学：反应、是化工生产

6、中的重要反应(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。C的结构；H的化学L 的溶液与化合物E 反应的离子方程化合物J的化学：EB、C、DA不是气体，结合“化合物 E 是形成酸雨的污染物之一”不难推出 E 为 SO2，A 为 S，B 为 O2；再根据“反应是化工生产中的重要反应”及FK，且“K是常用的氮肥”可推出 F 为 NH3，则 C、D 为 N2、 N2H4；又根据“L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得“可推出 L 为 NaClO。(NH4)2SO32(3)ClO SO 2OH =C

7、l SO H 221(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 42222Mg 、Ba 、CO 、SO 34第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产量为 2.33 g。溶液中肯定存在的离子是；哪些离子的浓度能确定，分别肯定不存在的离子，理由可能存在的离子，如何确定？ 22：(1)NH 、K 、CO 、43422c(NH )0.4mol/L，c(CO )0.2mol/L，c(SO )0.1434(2)Mg2、222222CO 、SO ，Mg 、Ba CO 、SO 3434(3)ClBa(NO3)2 溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀 HNO3 酸化的硝酸银

8、溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有 Cl，否则没有 Cl。22(14 分)(1CB和Dd(2A KCl2D 精灯Cl2 通过C(1CB和Dd(2A KCl2D 精灯Cl2 通过C 装置后进入D，D 装置内盛 有炭粉发生氧化还原反应生成CO2 和HCl(g)，。为了使 C 装置发挥更好的作用 ， 可 向 烧 杯 中 加 入 浓 硫 酸 ， 加 入 浓 硫 酸 的 作 用 是。 产生，此时 B 中的现象是，B 的作用(4)用量筒量取20mLE10mL (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改2Cl2C2H2O4HClCO2，C装置的作用是提供水蒸气，Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K 关闭，此时 B 相当于量气装置，生成