九年级化学训练题实验探究题

1、九年级化学训练题实验研究题九年级化学训练题实验研究题九年级化学训练题实验研究题1某兴趣小组设计实验研究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响过程中的放、吸热状况。操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录。获取了以下数据：试剂2温度混淆后溶解后静置后试剂1试剂3温度/温度/温度/温度/10mLHCl（20%）0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.023.720.010mLHCl（20%）20.0.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.020.80则以下说法中，错误的选项是（）A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO

2、3在溶于水的过程中汲取热量其余条件同样时，碳酸氢钠溶液与盐酸混淆过程中放出的热量更多实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同样，则实验结论的可信度降低2“江北水乡运河古城”是今天枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化办理，变成洁净能源。煤的气化和液化流程以以以下图所示：2019-2020年九年级化学训练题：实验研究题【查阅资料】水煤气是混淆气体，由两种无色无味的气体构成，可以焚烧。【提出问题】水煤气是什么？【猜想假定】依据资料和反响物判断，水煤气可能是：一氧化碳和氢气；二氧化碳和氢气。（1）提出以上猜想的依据是。【设计实验】请从以下装置中选择一种

3、，设计简单的实考证明猜想。（2）你选择的装置是(填字母代号)，可能的现象为【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。3（2013陕西）某化学讲堂环绕“酸碱中和反响”，将学生疏成若干小组，在老师引。导下张开研究活动。以下是讲课片段，请你参加学习并帮助填写空格(包含表中空格)。【演示实验】将必定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反响的化学方程式。【提出问题】实验中未察看到明展现象，部分同学产生了疑问：反响后溶液中溶质是什么呢?【假定猜想】针对疑问，太家纷繁提出猜想。甲组同学的猜想以下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO

4、4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出思疑，以为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。来【实验研究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无显然变化，溶液中必定没有。（2）为了考证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并采纳老师供给的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行以下三个方案的研究。【得出结论】经过研究，全班同学一致确立猜想二是正确的。【讨论反省】老师对同学们能用多种方法进行研究，并且得出正确结论赏赐必定同时指出【实验研究】（2）中存在两处显然错误，请大家反省；同学们经过反省发现了这两处错误：（2）实验

5、方案中也有一个是错误的，错误的原由是。4（2013天津）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了研究（1）小明同学采纳以以下图的装置制取氧气制取过程中所发生的化学反响方程式为：。实验前小明同学先向仪器A中加入水，此后将导气管放入水槽中，并翻开仪器A的活塞，察看导气管口能否有连续的气泡出现该实验操作的目的是。2）小红同学经过互联网得悉：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是（选填序号填空：糖类、蛋白质、脂肪、维生素）实考证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4

6、溶液能显然加速过氧化氢的分解CuSO4溶液主2+2），为了进一步研究CuSO4溶液中哪一种粒子能起催化作用小要含有三种粒子（H2O、Cu、SO4红同学作了以下分析和设计。小红同学以为最不可以能的是H2O，他的原由是。要说明其余的两种粒子能否起到催化作用，小红同学设计了以下实验，达成了此次探究活动实验步骤实验现象结论a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然溶液几乎没有实考证明，起催化作用的后加入23滴稀硫酸气泡放出是。b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，溶液中有大批此后加入23滴溶液气泡放出5（2012江西）毛毛雨阅读课外资料得悉：双氧水分除去了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是

7、他对氧化铜产生了研究兴趣。【提出问题】氧化铜能否也能作氯酸钾分解的催化剂？它能否比二氧化锰催化见效更好？【设计实验】毛毛雨以生成等体积的氧气为标准，设计了以下三组实验（其余可能影响实验的要素均忽视）。实验序号KclO3质量其余物质质量待测数据1.2g/1.2gCuO0.5g1.2gMnO20.5g(1)上述实验应丈量的“待测数据”是。(2)若实验比实验的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加速氯酸钾的分解速率。(3)将实验反响后的固体加水溶解、过滤、冲刷、干燥，若权衡获取0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜还可以作氯酸钾的催化剂。【讨论设

8、计】你以为毛毛雨设计实验和实验比较的目的是。6（2013浙江湖州）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反响产生了兴趣，并进行了以下研究：【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不可以反响；猜想：铜与浓硫酸能反响，且可能生成氢气。【实验研究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少许的浓硫酸，搁置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反响后的溶液当心地注入到盛有少许水的烧杯中，溶液表现出显然的蓝色。【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了2）依照实验现象及已有的知识推测，产生的气体不可以能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅

9、资料】（1）常有的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。2）二氧化硫和二氧化碳相像，都能和氢氧化钠等碱溶液反响生成盐和水。3）二氧化硫能使品红溶液退色，加热，又能恢复本来的红色。硫化氢不可以使品红溶液退色。4）二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验研究】为了查验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不可以反响（2）在加热条件下铜与浓硫酸反响产生的气体是，此反响还生成了水，请写出该反响的化学方程式；（3）浓硫酸与铜加热时能反响，而稀硫酸与铜即便加热也不可以反响，由此说明：物质的化学性质

10、除了与物质自己的性质相关外，还可能与溶液中溶质的相关。【拓展延长】为了防备污染空气，小红和她的同学采纳氢氧化钠溶液来汲取节余的气体，请写出该反响的化学方程式。7（2013云南）实验室中有一瓶标签损坏的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用以以下图所示的溶液进行实验研究【提出猜想】猜想：该铵盐是NH4Cl猜想：该铵盐是_猜想：该铵盐是NH4HCO3猜想：该铵盐是（NH4）2SO4【实验研究】步骤一：取少许样品放入试管中，没有嗅到激烈的氨味，加入合适水溶解获取无色液体，采纳图中的_溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不建立步骤二：在步骤一所得的

11、溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色积淀生成，则猜想_不建立步骤三：另取合适样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色积淀生成，则猜想_建立【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反响，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反响的化学方程式_，所以在农业生产中，为防备降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混淆施用8（2012淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反响且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参加讨论并回答相关问题（1）贝壳高温煅烧时，发生反响的化学方程式是；（2）操作顶用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；

12、（3）溶液蒸发结晶获取固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是【问题与发现】该小组同学所获取固体C必定是纯净的NaOH吗？；【猜想与假定】依据反响原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混淆物丙：NaOH和Ca（OH）2的混淆物【研究与考证】甲、乙、丙三位同学分别设计以下方案，对自己的猜想进行考证实验操作、现象和结论以下表，请参加他们的研究并达成所缺内容实验操作现象结论甲取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，溶液变红猜想建立滴加几滴酚酞试液乙取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，无气泡产生猜想不建立滴加足量丙取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，猜想建立滴

13、加几滴饱和溶液9（2012河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的兴趣实验。将一张滤纸（构成元素为C,H,O)用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最一世成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【研究过程】(1)小红先从反响物分析，因为所以反响后可能生成铁单质。(2)为获取实考凭证，小红做了实验1实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续渺吝啬泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反响的化学方程式为(3）小明提出疑问：由反响物的构成分析，能与稀盐酸反响产生气泡的物质不用然是铁单质，还可能是；小红经过查阅资料得悉，在高温

14、条件下不可以能生成此类物质。(4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的比较实验：察看到有渺吝啬泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡的确是由铁单质与稀盐酸反响产生的。(5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2,实验2：将黑褐色物质放入溶液中，察看到【得出结论】经过以上研究，证明黑褐色物质中的确含有铁单质。【拓展研究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：10（2012哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车

15、间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学经过实验对三种电镀液中溶质成分进行研究。【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么?【研究实验1】【表达与沟通】甲同学以为2号电镀液中的溶质必定不是硫酸铜，你以为他的结论(1)(填“正确”或“不正确”)。【研究实验2】【反省与讨论】乙同学以为3号电镀液中的溶质必定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予讨论(2)。【研究实验3】依据上述实验，丙同学取少许的1号电镀液与少许的2号电镀液混淆，立刻出现有(3)生成的明展现象，由此小组同学确立了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。【解说与结论】研究实验3中发生反响的化学方程式为(4)请帮助他们将三种电镀液中溶质成分

16、的化学式填写在烧杯的标签上(5)。，11（2013哈尔滨）水田或池塘里经常冒出一些气泡，几位同学信心弄清这类气泡的成分，请你与他们一同达成以下研究：【采集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口瞄准水底冒出的气泡进行采集，因为瓶口太小不便于采集，在不换瓶的状况下，你的改良方法是。【查阅资料】采集的气体可能是424CH、CO、CO中的一种或几种，此中CH、CO是难溶于水的可燃性气体。【实验研究】如图1，将塑料瓶A中采集到的气体挨次通人B、C中，在D处点燃。（1）要将A中的气体通人后边的装置中，应选图2中的（填序号）。（2）若B中石灰水变污浊，则说明A中含有气体

17、。（3）装置C作用是。（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学以为此现象不可以证明收集到的气体中必定含有CH4，原由是，要除去这类搅乱可采纳的举措是。（5）采纳中的除去搅乱举措后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现污浊，再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾，则证明八中必定含有，若杯壁无水雾，则证明A中必定含有。6）经进一步研究得悉，采集的气体是CH4、CO2、CO的混淆物，这几位同学拟用右以以下图装置，大体测定取样气体中CO2的含量。装置E中发生的反响方程式是；若取样气体为100mL,装置C读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为%。12（2012.福州市）氢化钙（

18、CaH2）固体是一种储氢资料，是爬山运动员常用的能源供给剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混淆物。钙遇水立刻发生激烈反响生成氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保留，遇水反响生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙平常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。回答以下问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为（2）装置B的作用是。（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。【产品的定量测定】经过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反响的钙（其余可能的杂质忽视不计）。样品纯度的测定步骤以下：检查装置气密性，装入药

19、品，按图11（固定装置省略）所示连结仪器。调整水平管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水所有与B端的样品混淆。反响结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答以下问题：（5）怎样判断样品与水完满反响：。（6）反响生成氢气的体积为mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精准到0.1%）13（2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们察看到“脱氧剂”外包装注明的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，翻开发现灰黑色的固体中还夹杂着少许红棕色

20、粉末【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，进而达到除氧保鲜的目的【教师指导】铁被氧气氧化最后产物为红棕色的Fe2O3（其余产物忽视不计）【研究目的】小组同学欲研究该“脱氧剂”能否已经无效（即单质铁能否已经完满被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下研究实验【实验研究】步骤1：小刚用磁铁凑近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣冲刷、干燥、称得其质量为7.28g步骤3：按以下装置，将获取的7.28g固体与足量稀硫酸反响，用电子秤称得反响前后总质量差为0.15g步骤4：将锥形瓶中反响后的液体过滤，并将滤渣

21、冲刷、干燥后，称得其质量为【沟通讨论】（1）由步骤1得出的结论是（2）步骤2目的是溶解样品中氯化钠，查验该滤液中溶质的方法1.20g是是（3）步骤3中仪器A的名称为小明以为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g小华提出在装置的a导管处应当再连结一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的原由（4）假如步骤4中滤渣没有经过冲刷，则称得的质量1.20g（填“”或“=”或“”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反响外，还存在反响：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4所以，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实质上，样品中单质铁的质量应当是与

22、酸反响耗费的铁和与Fe2（SO4）3反响耗费铁的质量总和【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改良，从头称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反响前后总质量差为0.14g【数据办理】因为反响过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，计算出与Fe2（SO4）3反响耗费铁的质量为0.56g【请你参加】1）写出Fe2O3与稀硫酸反响的化学方程式2）请依据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数分析：此题联合地方实质，本着从生活中到达生活中去的理念，发掘符合学生知识水平的背景知识，从生活中取材，浸透人文感情和绿色化学理念，对化石燃料及其综合利用以探究的形式进行察看。（1）依据化学变化前后元素的

23、种类不变可以提出上述猜想；（2）选择B，可能的现象为澄清石灰水不变污浊（或澄清石灰水变污浊）；（3）猜想（或是合理的，只需符合实质状况都可以。3.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH或氢氧化钠；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；BaC12与Na2SO4反响也会生成白色积淀，不可以证明必定有H2SO4存在（其余合理答案均可）分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；【假定猜想】硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，酸或碱可能过分，但不可以同时过分，因为酸碱不可以共存，会连续反响，故猜想四不合理；【实验研究

24、】碳酸钠和硫酸反响能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【讨论反省】（1）依据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不可以伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少许溶液涂到pH试纸上；（2）查验一种物质时要除去其余物质的搅乱，硫酸钠也能与氯化钡反响生成白色沉淀，故不可以证明溶液中必定存在硫酸.4.（1）2H2O22H2O+O2检查装置的气密性（2）蛋白质过氧化氢溶液中的溶剂是水，所以水不可以起催化作用铜离子氯化铜分析：假如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；假如用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，所以可以用排水法和向上排空气法采集，排水法采集的气体比较纯净酶属于蛋

25、白质；小红同学以为最不可以能的是H2O，他的原由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，所以H2O不可以起催化作用；滴稀硫酸无变化，证了然硫酸根离子不可以做催化剂；滴氯化铜或硝酸铜时，有大批气泡放出，证了然起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都不变的物质。（1）采集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入合适的双氧水，察看到大批气泡【讨论设计】研究氧化铜和二氧化锰哪一个催化见效好分析：（1）此题的实验目的证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，所以“待测数据”是采集等量氧气所需时间；（2）假如氧化铜能加速氯酸钾的分解速率，实验比实验所用时间小；3）实

26、验反响后的固体只有氧化铜，并且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入合适的双氧水，察看到大批气泡说明氧化铜有催化作用；【讨论设计】实验和实验比较的目的是研究氧化铜和二氧化锰哪一个催化见效好6.CuSO4或硫酸铜SO2或二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O浓度大小或质量分数大小SO2+2NaOH=NaSO3+H2O分析：分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成；实验结论：（2）品红溶液退色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反响生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）铜不能与稀硫酸反响，可以与浓硫酸反响，说明化学反响与反响物的浓度相关。7.NH4NO3；稀盐酸（或HC

27、l）；硝酸银；NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O分析：它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想是NH4NO3【实验研究】步骤一：依据取少许样品放入试管中，没有嗅到激烈的氨味，加入合适水溶解获取无色液体，滴入这类溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵；步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中只有（NH4）2SO4能和硝酸钡反响生成白色积淀，其余三种都不可以和硝酸钡反响；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没合用，且硝酸银和硝酸铵不反响，但和氯化铵反响生成氯化银白色积淀和硝酸铵；【

28、拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反响，生成硝酸钠、氨气和水。8.（1）CaCO3CaO+CO2；（2）漏斗；（3）使液体受热平均，防备液滴飞溅；【研究与考证】实验操作现象结论甲取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，滴加溶液变红猜想建立几滴酚酞试液乙取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，滴加无气泡产生猜想不建立足量稀盐酸（合理均可）丙取少许固体C，溶于合适水形成溶液后，滴加猜想建立几滴饱和溶液有白色积淀产生甲的设计方案不严实实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不用然恰巧反响，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，不论哪一种物质过分，滴加酚酞均会变红，故不可以据溶液变红确立只有氢氧化钠分析：（2）过

29、滤可以将不溶水的固体物质与液体分别，故操作是用过滤的方法将固体B和溶液分别；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶获取固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防备液体受热不平均，液滴飞溅；乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，碳酸钠与酸反响可生成气体；依据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混淆物，其猜想建立，说明含有氢氧化钙；因为氢氧化钠与碳酸钠不反响，而氢氧化钙与碳酸钠反响生成白色积淀；分析题目所示反响流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反响生成氢氧化钠，但两者不用然恰巧反响；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，不论哪一种物质过分，均能使酚酞试

30、液变红，所以甲的实验设计不严实。9.（1）反响物中含有铁元素（2）Fe2HClFeCl2H2FeCO3、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可(4)将滤纸酒精灯上点燃碳化后，再将最一世成的滤纸碳化物放入稀盐酸中，察看能否有气泡产生（以碳化物做比较实验）；或许将黑褐色物质放入放入蒸馏水中，察看能否有气泡生成（以铁做比较实验）。（5）硫酸铜，有红色固体物质析出。用磁铁吸一下，用万用表测导电性，通电测导电性等均可。分析：【研究过程】（1）依据质量守恒定律可以知道，反响前后元素的种类不变，由于反响物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；（3）因为反响物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反响生成气体，故该固体中可能含

31、有碳酸亚铁或许碳酸铁；（4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证；（5）实验2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反响生成铜，而铜为红色固体，所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若察看到有红色固体产生，则说明含有铁；【拓展研究】铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质。10.(1)正确(1分)不正确。3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色积淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反响生成硫酸钡是白色积淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反响生成氯化银是白色积淀(或产生白色积淀只好证明

32、3号溶液中含有硫酸根离子或银离子)，所以乙同学以为3号电镀液中的溶质必定是硫酸锌是不正确的(物质名称写化学式也给分)(1分)(其余答法合理的给分)白色积淀(1分)(4)CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2(1分)如右图(1分)分析：（1）2号电镀液中的溶质假如是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反响会生成白色沉淀，和体重的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质必定不是硫酸铜；（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色积淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反响生成硫酸钡是白色积淀，硝酸银与氯化钡反响生成氯化银是白色积淀；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色积淀，溶液中可能

33、含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反响生成硫酸钡是白色积淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反响生成氯化银是白色积淀（或产生白色沉淀只好证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），所以乙同学以为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；（3）依据题目中的实验现象，2号电镀液必定含有铜离子，3号电镀液必定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少许的2号电镀液混淆，会生成白色积淀。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35%在瓶口插一个倒扣的漏斗（或其余合理的答案）（1）（2）CO2（3）除掉气体中没反响的二氧化碳（4）水雾有可能是从B、C溶

34、液中带出的，在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置（5）甲烷，一氧化碳（6）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O分析：【采集气体】依据图示，采纳排出瓶内的水采集气体的操作特色，可判断采集气体的方法为排水集气法；要使采集的口部面积变大，可在口部插入一漏斗；【实验研究】（1）“灌水装置”应选图中的有控制开关的装置，以防过程中气体逸出；（2）能使澄清石灰水变污浊，是二氧化碳的特色，所以可判气绝体中有二氧化碳；（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用为：汲取二氧化碳气体，以防搅乱后续实验对二氧化碳的查验；（4）B中无现象说明原气体中无二氧化碳，D处变污浊说明生成了二氧化碳，甲烷焚烧生成二氧化碳和水，所以可能是“

35、所有是CH4”建立，若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，因为最后点燃的气体中自己可能含有水蒸汽，为了除去原有水蒸气的搅乱，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，以除去搅乱；（5）采纳（4）中的除去搅乱举措后：B中出现污浊说明原气体中含有二氧化碳，若D处罚别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和污浊，说明焚烧后有水及二氧化碳生成，说明原气体中存在甲烷；若杯壁无水雾，则证明A中必定含有一氧化碳（CO）；（6）依据图示实验知，装置G读数为65.0mL，即为即不溶于水的气体CH4、CO的体积为65.0mL，所以二氧化碳的体积是100mL-65.0mL=35mL，二氧化碳所占的百35ml分比为：100ml100%=35%；12.Zn+2HCl=ZnCl2+H2；汲取水蒸气和氯化氢气体；Ca+H2=CaH2；将活塞封闭后，往分液漏斗中加入合适的水，用手指堵住装置D的导管口，翻开活塞，若气密性优秀，可察看到分液漏斗内的液面几乎不降落(合理答案均可)；气泡不再产生(合理答案均可)；100.0；88.4%。分析：（1）锌粒与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，反响的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2H2；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混淆物，氧化钙与水可反响，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反响，所以该装置