中考化学专题复习：溶解度曲线及应用22张课件

1、中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT结论：同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。结论：同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT溶解度计算中的几个技巧要学会熟练应用溶质、溶剂、溶液质量比例1：已知A在t时溶解度为36g，则50g水最多可以溶解18gA。 那在该温度下，34g其饱和溶液中含溶质质量为多少克？ 36 : 136 （标准饱和溶液） x : 34 (非标准饱和溶液) 注意:此结论仅仅限于饱和溶液的计算 原理:同温度下，同种溶质的饱和溶液w相等溶解度计算中的几个技巧要学会熟练应用溶质、溶剂、溶液质量比原在t1时A的溶

2、解度为m2g在t2时A与B的溶解度相同或者饱和溶液溶质质量分数相同（WA=WB）点的意义在t1时A的溶解度为m2g在t2时A与B的溶解度相同或者线的意义曲线表示物质随温度变化而变化的趋势：a,b为上升型曲线，温度越高溶解度越大。c为下降型曲线，温度越高溶解度越小。（代表物质熟石灰）曲线陡峭程度代表物质溶解性受温度影响程度。a为陡升型，b为缓升型。对于a物质采取冷却热饱和溶液（降温结晶）来提纯。（硝酸钾）b类物质采取蒸发结晶的方法提纯（氯化钠）。线的意义曲线表示物质随温度变化而变化的趋势：曲线陡峭程度溶解度与浓度的关系溶解度与浓度的关系3.固体饱和溶液不同情况下各量变化不变 减小 减小 减小 不

3、变 析出晶体 增大 不变 不变 不变 不变 变不饱和 减小 减小 不变 减小 减小 析出晶体 3.固体饱和溶液不同情况下各量变化不变 减小 点的动态变化（加热，降温，增加溶质）w与S成正相关对于上升型曲线曲线加热：点向右平移。饱和溶液变为不饱和溶液。降温：曲线上的点沿曲线下降，不饱和溶液对应点在到达饱和前为平移。对于下降型曲线，和上升型曲线规律相反b点（不饱和点）加溶质则点向上上升。适用于任何类型曲线。点的动态变化（加热，降温，增加溶质）w与S成正相关对于上升型中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT中考真题集训1.2019威海下列关于溶

4、液的说法错误的是() A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变2.（2019广州市）25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ） A.实验所得溶液质量分数为10% B.实验说明25时该物质的溶解度是20g C.实验所得溶液质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20g3.在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（

5、 ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g BC D中考真题集训1.2019威海下列关于溶液的说法错误的是(1)计算某一温度下物质的溶质质量分数。(2)比较某一温度下两（多）种物质溶解度（w）的大小。 (3)选择某种物质从溶液中结晶的方法。(4)选择合适的方法将溶解度曲线上的点与曲线下方的点进行转化。(1)计算某一温度下物质的溶质质量分数。中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT记住规律：溶解度曲线题型中溶解度，（饱和）溶液的溶质质量分数都可以直接看图进行比较。但是涉及到溶液质量/溶质质量/析出晶体质量题型则需要注意是否告知基础量。记住规律：溶解度曲线题型中

6、溶解度，（饱和）溶液的溶质质量分数典例【2018年重庆市A】将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。（3）在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。50%C160g冷却结晶典例【2018年重庆市A】将80g M物质加入50g水中，充中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT中考化学专题复习：溶解度曲线及应用-22张PPT9.（2019常州市）下图是A、B两种物质的溶解

7、度曲线。（1）0时，B的溶解度是_g；t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_SB（填“”、“”或“”）。（2）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：A_B（填“”、“”或“”)（3）现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，此时析出B的质量_3g（填“”、“”或“”）思考：溶液析出晶体的质量多少与哪些因素有关？溶液的质量溶液的浓度变化（变化越大析出晶体质量越多） 其实是的补充说明溶液温度的变化大小。溶剂蒸发多少（饱和

8、溶液溶剂蒸发越多析出越多）36.0 = 如左图：影响析出晶体多少的因素是： 热水的温度 热水的质量9.（2019常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。思定量计算 如何快速的计算出溶液析出溶质质量？ （简单型） 类型一：标准饱和溶液由t2降至t1 . m析出= S2-S1例如图为不同温度下硝酸钾的溶解度。若80的KNO3 饱和溶液269g降温至60析出多少晶体?类型二：非标准饱和溶液降温。（复杂型）类型三：非饱和溶液蒸发水析出晶体问题先搞清楚其溶液组成，还需蒸发多少水才能恰好饱和。剩余的饱和溶液按照常规比例计算。（复杂型）类型四：非饱和溶液降温析出晶体问题 方法：需要结合溶解度曲线求出各温度

9、下溶液中溶解溶质的质量。求出质量差。定量计算 如何快速的计算出溶液析出溶质质量？强化练习10.某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ） A20g B25g C30g D40g11.20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则 A物质在20时的溶解度为（ ） A20g B9g C18gD16g12.t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：(1)t1时,_(选填“”或“”)试管中的溶液一定是饱和溶液；(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是_(选填“a”或“b”)(3)下列说法正确的是 。 A. 若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲B. t1时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C. 保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大BAbAB强化练习BAbAB13.（2018呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙填,或= ）。（2）m的取值范围 。（3）40时，取等质量的甲乙两种