影响化学反应速率的因素

1、第二节影响化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素是什么？ 不同的化学反应有不同的反应速率，这说明参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的因素。（内因）回顾：影响化学反应速率的因素有哪些？ 由于受其他因素的影响如浓度，温度，压强，催化剂等（外因） ，同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学反应速率，因此 ，我们可以通过改变反应的条件来改变反应速率。实验22：请观察现象，并作好记录 实验2-21、浓度对反应速率的影响 当其它条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。浓度对反应速率的影响 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所

2、占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是说当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大。单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率也就增大。注意： 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。因为固体体积与所含微粒个数成正比，增加固体物质的量，它的浓度几乎没有变化，不影响化学反应速率。一般情况下，将固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，纯液体也视作浓度不变。但如果增大固体物质与其它反应物的接触面积，（如将块状加工成粉末状），可以使反应速率增大。压强对反应速率的影响分析：当其

3、它条件不变时，通过减小容器体积而使气体压强增大，导致反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，所以反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应物浓度减小，反应速率减慢。2、压强对反应速率的影响 对于有气体参与的反应，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。注意： 由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的体积，即很难改变它们的浓度，因此可以认为，对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。思考：1、在一个体积不变的密闭容器中，发生反应：N2+H2 NH3 ，保持体积不变，如果冲入一定量氖气，容器内气体压强如何变化？化

4、学反应速率如何变化？小结： 恒容时，冲入不参与反应的气体，气体总压增大，但反应的气体浓度不变，所以，化学反应速率不变。思考：2、在一个体积可变的密闭容器中，发生反应：N2+H2 NH3 ，保持压强不变，如果冲入一定量氖气，容器的体积如何变化？化学反应速率如何变化？小结： 恒压时，冲入不参与反应的气体，气体的体积增大，所以反应的气体浓度变小，所以，化学反应速率减小。实验2-3 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，从而增加了反应物中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率增大。另外，由于温度的升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反

5、应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快。但前者是反应加快的原因。3、温度对反应速率的影响 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。温度对反应速率的影响结论：升高温度，单位体积内活化分子数目增多，且分子间碰撞频率提高，使得有效碰撞几率增加，反应速率加快。1.下列判断正确的是（ ） A.O.1mol/L的盐酸和O.1mol/L的硫酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同。 B.O.1mol/L的盐酸和O.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石块反应的速率相同。 C.Mg和Fe与O.1mol/L的盐酸反应速率相同。 D.大理石块与大理石粉末分别与O.1m

6、ol/L的盐酸反应的速率相同。练习2.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的（ ） A.O.1mol/L的盐酸15ml B.O.2mol/L的盐酸12ml C.O.15mol/L的硫酸8ml D.18mol/L的浓硫酸15ml3. 100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加适量的 （ ） A.硫酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC作业条件变化活化分子的量的变化速率变化反应物的浓度增大单位体积里总数目_百分数_ 减小单位体积里总数目_百分数_ 气体反应物的压强增大单位体积里总数目_百分数_ 减小单位体积里总数目_百分数_ 反应物的温度升