高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案

1、高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。(1)实验室欲用下图所示装置 (夹持固定装置略去)制备并收集氨气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分 。试管中反应的化学方程式是 。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 (2)氨有很多重要性质。将酚酗:溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为 28的气体生成，该反应的化学方程式是(3)写出氨的两种用途。it【答案】J I2NH4C1+ Ca(OH1, CaC2 + 2NH3 T +

2、2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等)氨水显碱性 8NH3+ 3C12=N2+ 6NH4C1作制冷剂、制化肥等【解析】【分析】(1)氨气的密度小于空气的密度 ，且氨气和氧气不反应，氨气极易溶于水，所以只能采用向 下排空气法收集；氯化钱和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，据此分析氨气的吸收方法；(2)。氨水溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析；根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化钱和氮气；据此写出化学方程式；【详解】,所以可以采用向下排空气法收集(1)氨气的密度小于空气的

3、密度，且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体，即导气管应该“短进长出”，如图所示气体，即导气管应该“短进长出”，如图所示因此，本题正确答案是氯化钱和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4C1+ Ca(OHp 二 CaW 2NH3 T + 2H2。；因此，本题正确答案是 ：2NH4C1+ Ca(OH2 二 CaC2+ 2NH3 T + 2H2。氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨气； 因此，本题正确答案是：水(或稀盐酸、硫酸等)。(2) Q氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出钱根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度

4、大于氢离子浓度，溶液呈碱性，所以将酚酗溶液滴加到氨水中溶液呈红色；综上所述，本题答案是：氨水显碱性。氨气和氯气反应生成白色烟，为氯化俊，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，根据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为8NH3+ 3C12=N2+ 6NH4C1;综上所述，本题答案是：8NH3+3C12=N2+6NH4C1。(3)氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能与酸反应生成俊盐，可 以制造化肥；因此，本题正确答案是：作制冷剂、制化肥等。2.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为 2NH4C1+Ca(

5、OH_CaC2+2NH3 T +2H2O。B装置中的干燥剂是 (填 碱石灰”或 浓硫酸” JC、D装置中试纸颜色会发生变化的是 (填 C或D。)(3)当实验进行段时间后，挤压 E装置中的胶头滴管，滴入 1-2滴浓盐酸，可观察到 E 装置中的现象是产生 (填烟或 白雾(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是(填减G。)(5)生石灰与水反应生成 Ca(OH1并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填“a舱”a ”、c。)【答案】碱石灰 D白烟)F )c【解析】【详解】(1)氨气是

6、碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；(2)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为 D;(3)氨气与挥发的 HCl会生成氯化俊晶体，所以有白烟产生；(4)因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F;(5)向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是 Co.亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问 题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二

7、价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输 送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断 美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否 混有亚硝酸钠。取样品，加稀硫酸，若观察到 (填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。取样品，加 溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序 号)。NaXIO;Zmg- kg 1(4)

8、鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(C102)处理亚硝酸钠，C1O2被还原为CF,反应的离子方程式为 ;若有3mo1 CIO2参与 反应，则转移电子的物质的量是 。【答案】还原溶液产生气泡 淀粉碘化钾溶液_ _ - - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2C1O2+5NO2+2OH =2C1 +5NO3+H2O 15mo1【解析】【分析】本题综合考察了亚硝酸及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3价的化合价出发，+3价可升可降使其既能当氧化剂又能当还原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。【详解】(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为

9、Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性；(2)亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到N2O3 , N2O3不稳定又分解产生NO和NO 2 ,因此可以观察到气泡；也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；(3)据图可以看出若要达到 1mg/kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因 此保存时间由长到短为；(4)二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当还原剂，离子方程式为：2C1O2+5NO2+2OH =2C1 +5NO3+H2O； C1O2在反应中由+4价降低到-1价，因此每个C1O2得5个电子，3mo1 C1O2在反应中一共转移15mo1电子

10、。.硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。(1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。该反应利用了浓硫酸的 性；该反应的温度不宜太高，原因是(用化学方程式表示) ;(2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。写出氨气的电子式;写出氨气催化氧化的化学方程式在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80 t的NH4NO3需要氨气 t；(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸 100mL,加入5.6g铁粉充 分反应。 反应中可以生成 NO L (标准状况)；

11、向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉 g。“ *【答案】高沸点性(或不挥发性)4HNO3= 4NO2 T + C2 T + 2H2O H：* H4NH3 +H5O2 三时处- 4NO+ 6H2O 42 2.24 5.6【解析】【分析】(1)利用浓硫酸的高沸点分析；(2)根据 硝酸不稳定能分解分析；(3)根据氨气转化为硝酸的一系列反应分析氨气的质量。(4)注意硝酸具有强氧化性，硫酸具有酸性，同时注意铁离子能与铁反应。【详解】(1) 浓硫酸制取硝酸时利用浓硫酸的高沸点性(或不挥发性)；硝酸在温度高时能分解生成二氧化氮和氧气和水，方程式为：4HNO3= 4NO2 T + QT +2H2O;.氨气

12、的电子式为：nN：”；H氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+ 5O2-S= 4NO+ 6H2O ；NH3-NO-HNO3-NH4NO3, 80 t的NH4NO3需要转化为硝酸的的氨气的质量为80%8085% 87 =25t,另外需要和硝酸反应的氨气的质量为胃17=17t,总共氨气的质量为25+17=42t;. 反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O,根据铁的物质的量为0.1mol,溶液中的氢离子为 0.5mol,硝酸根离子为 0.1mol分析，铁反应生成 0.1mol 一氧化 氮，标况下的体积为 2.24L; 反应中消耗0.4mol氢离子，和0.1m

13、ol硝酸根离子，还剩余 0.1mol氢离子和0.1mol铁 离子，0.1mol氢离子能反应 0.05mol铁，0.1mol铁离子能反应0.05mol铁，故总共反应 0.1mol铁，质量为5.6g。【点睛】铁和硝酸和硫酸的混合酸反应时，硝酸尽可能表现氧化性，硫酸表现酸性，所以根据离子 方程式计算，同时注意反应后的溶液中含有铁离子，同样也能溶解铁。.由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、日C,在一定条件下有如下反应：A+EH甲(气)，B+8乙(气)，请根据不同情况回答下列问题:(1)若标准状况下 A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。丙的化学式是 ,丙中含有的化学键类型

14、为 工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式 (2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成2s o乙的化学式是向氢氧化钠溶液中通人过量的乙，所发生反应的离子方程式是 将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是【答案】NH4CI离子键、极性共价键8NH3+3C2=N2+6NH4Cl SO SQ+OH=HSQ-SQ+C2+2H2O=2HCl+H2Sd【解析】【分析】(1)若在标准状况下 A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化钱，则丙为NH4C1,甲、

15、乙分别为 HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知 B为H2, A、C分别是C12、N2的一种。(2)若常温下B为固体，A、C为气体，且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙，结合转化关系可推知，B为S A为H2、C为02、甲为H2S、乙为SQ。【详解】(1)丙为氯化俊，其化学式为NH4C1, NH4C1中俊根离子与氯离子之间是离子键，钱根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键，所以化学键类型为离子键、极性共价键，故答 案为：NH4C1;离子键、极性共价键。甲是HC1、NH3中的一种，C分别是C2 N2的一种，工厂常用 NH3检验装有C12的管道是 否泄漏，则甲是 NH3, C是012,

16、其反应的化学方程式：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,故答案为：8NH3+3C12=N2+6NH4C1。(2)乙是二氧化硫，其化学式是S02,故答案为：SQ。乙为SQ,氢氧化钠溶液中通人过量的SQ,其化学反应方程式为：SQ+NaOH=NaHSQ ,离子反应方程式为：S02+0H=HSQ-,故答案为:SQ+0H=HSO-。乙为SQ,与C12的水溶液充分反应可生成两种强酸，即盐酸和硫酸，其化学反应化学方程式是 S0+02+2H20=2H01+H2SC4,故答案为：SC2+C12+2H2O=2HC1+h2SC4。.已知A是一种金属单质，B溶液能使酚血:试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产

17、生白烟。A、B、O D、E、F间有如下变化关系：(1)写出 A、B、C、E的化学式：A,B,C,E o(2)写出E-F反应的化学方程式;写出B-D反应的化学方程式。(3) F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。 点燃加热【答案】Na NaOH NHlCl H2 H2+C2= 2HCl NHCl + NaOI NaCl +H2O +NH3 T盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E, B溶液能使酚血:试?变红，说明 B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B是NaOH,根据元素守恒知 A是Na, E 是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是H

18、Cl,氢氧化钠溶液和 C反应生成D, D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化俊，则 D是NH3, C是NH4Cl,据此分析解 答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na, B是NaOH, C是NH,Cl, E是H2；E 一为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为： 点燃H2+Cl2=2HCl; B-D为在加热条件下，氯化钱和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ；F是HCl, HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产 生白雾。7.已知A、B、C、D是中学化学

19、中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关 系(反应条件已经略去)： TOC o 1-5 h z R1H DHLIF(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出 A、D的化学式：A; D。(2)若A和C均是18电子粒子，且 A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则 A与B在 溶液中反应的离子方程式为。【答案】NH4+ H2O HS+OH=-+H2O【解析】【分析】若A、B C D均是10电子粒子，框图显示， A、B反应生成C和D, C和氢离子反应得 到A, B可以和氢离子反应得到 D,则A为NH；, B为OH , C为NH3, D为H2。，据此 填空；(2)若A和C均是18电子粒子，且

20、 A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则 A为HS, B 为OH , C为S2 , D为H2O,据此填空；【详解】(1)据分析 A 为 NH：, B 为 OH , C为 NH3, D 为 H2O;答案为：NHJ; H2O;(2)据分析A为HS, B为OH , C为S2 , D为H2O,则HS-与OH-在溶液中反应的离子方2程式为 HS OH =S2H2O8.下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀,B和C是两种强酸。(图中部分产物及反应条件略去)则：A和B分别为：A B;A与B发生反应的条件是 ;反应的化学方程式为 ;上述反应中，不属于氧化还原反应的是 。(填

21、数字序号)。【答案】Cu或(铜)浓H2S。或浓硫酸 加热 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】【分析】红色金属A应为Cu; G与BaC2反应生成的F为不溶于酸的白色沉淀，则 F为BaS。，G、 D、B均含硫元素，结合 B是强酸，且能与 Cu反应，可知B为浓H2SQ； A ( Cu)与B (浓 H2SQ)反应生成 D,则D为SQ, D与氯水反应生成 G,则G为稀H2SQ; C也为强酸，且 能与Cu反应，可知C为HNO3, E能与O2反应，则E为NO,进一步可知 C为稀HNO3, H 为 NO2。【详解】A为Cu, B为浓H2SQ,故答案为：Cu或(铜)；浓 H2SQ或浓硫酸；

22、A (Cu)与B (浓H2SO4)反应需要加热，故答案为：加热；反应是H (NO2)与水的反应，故答案为：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓H2SQ和HNO3,需要注意的是：浓 H2SQ与铜反应的还原产物是S6；浓HNO3与铜反应的还原产物是 NO2,稀HNO3与铜反应的还原产物是 NO。9.如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_(2)写出下列变化的化学方程式:AD : ；8E : ;

23、FfG : 。(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式：。【答案】NH4HCC3(或(NH4)2CC3) 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT +4H2O 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO 2NH4C1+Ca(OH)2CaC2 +2NH3 T + 2H2O【解析】【分析】和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2

24、CQ),故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。A-D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2Q2+2CO2=2Na2CQ+O2,故答案为：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CQ+ O2。GE是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NOT +4H2。，故答案为：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2。F-G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。实验室里常用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C,其化学方程式：2NH4C1+Ca(O

25、H CaC2+2NH3? +2H2O,故答案为:2NH4C1+Ca(OH 生 CaC2 +2NH3 T +2H2O。.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:阳离了H k+、A13+、NH4+、Mg2 +阴离子C1、OH、CC32-、A1O2-为探究其成分，某同学将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物 质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是 ,其对应物质的量浓 度之比为 ,溶液中一定不存在的阴离子是 。(2)写出沉淀减少的离子方程式 。【答案】H+、Al3 +、NHJ、Mg2+ 2:2:2:3 OH、COj2-、AIO

26、2- Al(OH)3+OH = A1O2-+2H2O 【解析】【分析】(1)根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol、最终得到3mo1可知，最终得到的沉淀为3mo1氢氧化镁沉淀，溶解的 2mo1沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可 知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在俊离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生 成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2)沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方 程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+,所以一定不含CQ2-、AIO2-,并且含

27、有镁离子的物质的量为3mo1 ,氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mo1,根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mo1 ；加入8mo1过氧化钠会生成 4mo1氧气，而图象中生成了 6mo1气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气 之外，还一定有2mo1其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mo1钱根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0amo1之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有 H+,由于加入8mo1过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mo1, 8mo1过氧化钠会生成16mo1氢氧化钠，而生成 2mo1氢氧化铝、3mo1氢氧化镁、2mo1氨气消耗的 氢氧化

28、钠为：2mo1X3+3mo1x 2+2mo1=14mo1所以有2mo1氢氧化钠与氢离子反应，氢离子 的物质的量为2mo1；并且物质的量为2mo1,溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子， 钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+)+3n(A13+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 0.2mo1/L C1取少量原试液，加足量硝酸钢溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在C1 ,否则无C1【解析】【分析】先根据实验现象判断溶液中存在的离子，不存在的离子，可能存在的离子；(1)先判断中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；(2)先确定实验中酸

29、洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算 俊根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存 在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾 离子的物质的量浓度；(3)根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰。【详解】根据实验现象判断：该溶液中可能含有 cr、CO32-、SQ2-；根据实验现象判断，该溶液 中含有NH4+;根据实验现象判断，该溶液中含有 CO32-和SO2-离子，同时排除溶液中含 有 Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根据实验现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为

30、碳酸钢的质量，则碳酸钢6.27 2.33 g的物质的量为 =0.02mol,由原子守恒可知，碳酸根的物质的量浓度197g/mol0.02mol0.1L0.02mol0.1L=0.2mol/L ；(2)根据实验现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钢的质量，其物质的量为2.33g ,一-=0.01mol;由生成的 NH3为0.896L,可知俊根离子的物质的量为0.896L22.4L/mol233g / mol0.896L22.4L/mol=0.04mol;根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个钱根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，

31、设其物质的量为xmol,根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，0.02mol X2+0.01molX2=0.04m0lX1+xmolx解得：x=0.02,钾离子的物质的量浓度 =V=0.02mol =0.2mol/L ,因溶液中可能还含有C，则实际c(K+) 0.2mol/L0.1L(3)根据实验现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀， 且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的 干扰，则实际操作为取少量原试液，加足量硝酸钢溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸 银溶液，若有沉淀证明存在 Cl ,否则无Cl。13.已知A、B、C D、

32、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中 B常温下为 无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色白固体；X、Y是两种常见的 单质，其中X常温常压下为气体.根据上面框图关系回答下列问题：(1)A的化学式为 ,常温下A的颜色为 , I的化学式为 (2)写出X+F催? G+B的化学方程式： .(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式： .(4)写出CD”反应的离子方程式： .高温(5)写出E 金属单质=Y+两性氧化物”的化学方程式： .催化剂【答案】N32Q2 淡黄色 HNO3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3

33、T +2H2O Fe+BOH Fe(OH)3 J 2Al+Fe2Q3= Al2Q3+2Fe【解析】 【分析】A、B、CD、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，C焰色反应火焰呈黄色，则C中含有Na元素，E是红棕色固体，为 F&O3,则D为Fe(OH)3, 丫是单质，应该是 Fe； B常温下为无色无味透明的液体，为H2O, A是化合物且含有 Na元素，能和水反应生成气体X,则A为Na2O2, X为O2, F能发生催化氧化反应生成水，同时生成 G, G能和氧气反 应生成H, H能和水反应生成 G和I, X和F反应应该是氨气的催化氧化反应，则 F是 NH3、G是NO、H为NO2、I为HNO

34、3,以此解答该题。【详解】(1)通过以上分析知，A为Na2O2,为淡黄色固体，I为HNO3,故答案为：Na2O2；淡黄色； HNO3； 健价剂. .(2) “X+F隹也介G+B的反应为氨气的催化氧化反应，反应方程式为催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为：4NH3+5O24NO+6H2。；(3)F是氨气，实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH=CaC2+2NH3 T +2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH2= CaC2+2NH3 T +2H2O;(4)C是氢氧化钠、D是氢氧化铁，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为 Fe3+

35、3OH Fe(OH)j J ,故答案为：Fe3+3OH- Fe(OH)3 J ；(5)两性氧化物是氧化铝，则金属单质为Al,高温条件下 Al和氧化铁发生铝热反应生成氧化一高温高温铝和 Fe,反应方程式为 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe,故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确常见物质之间的转B和B和E的状态及颜色、C的焰色反应等信息为突破口进行推断。14.根据下列变化进行推断:尢色品体A卡 无色溶液尢色品体A卡 无色溶液再如NnUH卿ift.加然且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26. 3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A（2）写出 变化的离子方程式：【答案】NH4HCO3 NH3 BaC。CO2 ，+；- +Ba2 + +2OHNH3 T +BaCOJ +2H2O BaCO +2H+ Ba2 + +CO2 T +H? O【解析】【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体 B为NH,加氯化钢溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO, D为CO,据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和钱根离子，则 A可能为NH HCO或（NH ） 2CO,如果是NH