人教版化学必修一31金属的化学性质(第三课时)(共27张)课件

1、第一节：金属的化学性质(第三课时)1第一节：金属的化学性质(第三课时)1三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3-4(P51)： 在盐酸溶液中加入铝片 现象： 反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象： 反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠Al既能与酸反应，又能与碱反应， Al具有两性。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3-4(P51)：有2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H22Al+2NaOH+2H2O=2Na

2、AlO2+3H26e-6e-6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H232Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H 小结：金属的化学性质 金属 Na Al Fe Cu金属原子失电子的趋势与氧气反应与水反应与酸反应与盐反应易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应4 小结：金属的化学性质 金属 N四、有关物质的量的换算（一）物质的量的桥梁网络5四、有关物质的量的换算（一）物质的量的桥梁网络5（二）、物质的量在化学方程式计算中的 应用计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2化学计量数之比：2

3、: 2 : 2 : 1扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 6（二）、物质的量在化学方程式计算中的 计算的依据： 例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质 量。 7例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液（1）解：m(Na2O)M(Na2O)n(Na2O)3.1g62g/mol0.05mol8解：m(Na2O)M(Na2O)n(Na2O)3

4、.1g62g 0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4)n(H2SO4)=0.05mol X 1 1=0.05moln(Na2SO4)=0.05mol X 1 1=0.05molC(H2SO4)=0.05mol0.05L=1mol/LNa2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O1 mol 1mol 1mol1 1 1m(Na2SO4)n(Na2SO4) X M(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g9 0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO计算的依据- 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比10计算的依据-10 已知某物质（反

5、应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。归纳： 一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。11 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？121、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题2：2、参加反应的HCl的物质的量；1、 6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。13 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1m

6、ol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol14解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 0.1mol n(HCl) 2n(HCl)=0.1mol X 2 1=0.2mol15(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 (3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H2) 1molV(H2) =0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L16(3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 mol 思考：1mol 6.5g n(HCl) V(H2) 可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl

7、）、V(H2)的关系来计算1mol 22.4L Zn + 2HCl =ZnCl2+H265g 2mol n(HCl)=2mol X 6.5g 65g=0.2molV(H2)=6.5g X 22.4L 65g=2.24L17思考：1mol 6 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。练习18 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe)

8、 n (H2SO4) 2.24L列量 56g 1mol 22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）计算 作答19写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + 注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。20注意：20归纳；综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算） 一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。21归纳；21小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯

9、。22小结：22课 堂 练 习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应A C23课 堂 练 习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A C232.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-C242.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是3、下列有关金属的叙述正确的是（ ）A、金属原子失电子越多，其还原性越强B、Fe比Cu还原性强，Cu2+比Fe2+氧化性 强C、在化学反应中，金属只能做为还原剂，金属离子只能做氧化剂D、可以通过比较等物质的量的金属与酸反应放出氢气的多少来判断金属性强弱B253、下列有关金属的叙述正确的是（ ）B254、將1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是 A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和AlAD5、两种金属组成的合金共12克与足量的盐酸反应产生5.6升氢气（标况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）A