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1、气，且硅与氢气的物质的量之比为 12。离气，且硅与氢气的物质的量之比为 12。离、Cl 的性2N2、NO2N2、NO )22OHO232B向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca OH HCO=CaCO HO22OH =CO3 HO2 3)22OHO232B向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca OH HCO=CaCO HO22OH =CO3 HO2 3)AFeOHNO3 CCuOBAl(OH)3与HNO3 DCaCO3 )312138已知反应2BrO ClBr 2ClO 5Cl 6H =3Cl 3H O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是)3AClO BrO IO 33333BBrO Cl

2、ClO 3CBrO ClO Cl 3DCl BrO ClO 233 。(5)可。(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C ，D 。11在下面的装置中，ACl2发生装置，C、D 为气体净化装置，C G F中的现象 12今有H2、Cl2 混合气 体为 55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若： mL 气体，证明有。本1.Si22高本1.Si22高高SiO 2NaOH=Na SiO H 2S2a3 H2SiO3=SiO2H2O 二、1.刺激性3Cl2= 2C2 酸性 氧化性 漂白性

3、 3.易溶于弱三、1.刺激性极易向下排空气红色= =NH4NO3 NaH=NNO32ON3 8HNO3)=3Cu(NO3)2 2.N 4H 2 = 2NO 22O2=2NO2(红棕色4HNO3 光2H2O4NO23NO2四、1.无 刺激性 有 2NaOHSO =Na SO H SO2 2.SO3 品红溶液23.Cu2H2SO4浓CuSO4 2H2OBaSO42H2SO4(浓 CO2OHHCO Cl；则发生反应2ICl2 =2ClI2)。 的反应为 1molCl2与H2O1molHClO0.5molO2。根据氧化还原反应中1molCl2与H2O1molHClO0.5molO2。根据氧化还原反应中氧化性强弱判断方法可知中氧化性：BrO3ClO 3 和 10(1)Zn2H2SO4(浓=ZnSO4SO22H2O在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸浓硫酸 黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过酸性为确定 SO2 产生，可在 A 中加入品红试液，后利用酸性 KMnO4 H2H2CuOH2OB干燥气体，这样整体思路就清晰Cl2中HCl杂质 干燥Cl2，由于浓盐酸易挥发产HClH2OCl2，须依次通过饱和的食盐水和浓 H

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