2021-2022学年山东省烟台市莱阳龙旺庄镇龙旺庄中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市莱阳龙旺庄镇龙旺庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAB. 17g H2O2中含有的电子数为9NAC. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAD. 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA参考答案：B2. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I

2、是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物 B、25时，它的水溶液PH7C、它不可能与NaOH溶液反应 D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：【知识点】氧化还原反应 A1 B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还

3、原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是 HNO3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 HNO3：NO=1：2， A、B错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2 ，D正确。【思路点拨】氧化剂与还原产物对应，还原剂与氧化产物对应。4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的体积和乙的体积相同 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考

4、答案：B略5. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白雾 B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应属于氧化还原反应 D生成1molN2有3mol电子转移参考答案：C略6. 右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.

5、0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 参考答案：D7. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1，500mL该溶液中的物质的量浓度约等于A.5molL-1 B.2.47molL-1C.2.1molL-1 D.1.23molL-1参考答案：A8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B解析：B项

6、CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。9. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e=4OHD现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAB7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18g D2O中含有的质子

7、数目为10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有的C032数目为0.5NA参考答案：答案：B11. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是 ( )参考答案：B略13. (08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3- C K+ NH4+ MnO4- SO42- D Na+

8、 K+ NO3- HSO3- 参考答案：答案：A14. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)4-参考答案：A15. 网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大

9、学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是 （ ） A消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动 B电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O24e-=6CO2+24H+ C今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 D该生物燃料电池可以在高温下工作参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NO很容易与许多分子

10、迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是 (填选项编号) (A)铁 (B)铝 (C)银 (D)玻璃 (E)聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 (填化学方

11、程式) （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是 。 让反应停止的操作方法及原因是 （4）以下收集NO气体的装置（见图，图在下页），合理的是 (填选项代号) 参考答案：答案：（1）3Cu8H+2NO3 =3Cu2+4H2O2NO（2）C、D、E 2NO+O2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

12、三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰

13、好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。(6)步骤2中，若加入的KMnO

14、4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_ _ _ 。参考答案：（1） 铁，防止Fe2+被氧化（2） bcae（3） 250ml容量瓶 洗涤（4） 还原Fe3+为Fe2+（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（6） 偏高（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+

15、Fe+FeO+4CO+5CO2略18. 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），反应的化学方程式： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两

16、电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。参考答案：答案：（1） （2）4Fe + 3 O2 + x H2O = 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分） 19. 仔细阅读下列三段文字铋 (Bi)是氮族元素，化合物NaBiO3极不稳定，易转化为Bi3+而呈强氧化性。将适量的NaBiO3投入含Mn2+的酸性水溶液中，溶液逐渐变为紫红色。 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式： 。（2）请配平的化学方程式： KMnO4+ HCl KCl+