盐酸标准溶液配制标定3

1、v1.0可编写可改正广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2学号：013实验者：成绩：_实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。认识强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。熟习指示剂的变色察看，掌握终点的控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%38%(W/W),相对密度约为。因为浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制正确度差，所以配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采纳无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混淆指示剂指示终点

2、，无水碳酸钠作基准物质的长处是简单提纯，价钱廉价。弊端是碳酸钠摩尔质量较小，拥有吸湿性。所以Na2CO3固体需先在270300高温炉中灼烧至恒重，而后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色后煮沸2min，冷却后持续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。依据Na2CO3的质量和所耗费的HCl体积，能够计算出HCl的正确浓度。用Na2CO3标准时反响为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2反响自己因为产生H2CO3会使滴定突跃不显然，以致指示剂颜色变化不够敏锐，所以，靠近滴定终点以前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。1v

3、1.0可编写可改正三、实验用品剖析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270300高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或L），溴甲酚绿（）一甲基红（）指示液(变色点pH=：溶液:称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液;称取0.2g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液，混匀。四、实验步骤盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml混匀即得.盐酸标准滴定溶液的标定取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0

4、.14g，精细称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混淆指示剂10滴，用盐酸溶液L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)持续滴定至暗紫色，记下所耗费的标准溶液的体积,同时做空白试验五、实验结果2v1.0可编写可改正数据记录无水碳酸钠重(g)HCl终读数(ml)HCl初读数(ml)VHCl(ml)CHClCHCl均匀相对均匀偏差%极差（Xmax-Xmin）极差的相对值（极差值与%浓度均匀值的比值，%）。结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCl).数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:CHClm1000(V1V

5、2)M式中:m无水碳酸钠的质量的正确数值，单位为克(g);V1盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);3v1.0可编写可改正V2空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),(1/2Na2CO3)=。CHCl=MNCO3=计算步骤：V2=mLm1000=0.12411000=(mol/L)I：CHCl(17.600.00)52.994(V1V2)M同理可得II:c(HCl)=(mol/L)III：c(HCl)=(mol/L)相对均匀偏差=10.1331-0.13310.1331-0.13310.1331100%=%3极差（Xmax

6、-Xmin）=极差的相对值=%4、注意事项1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶必定要盖严；称量时，动作要快些，免得无水碳酸钠吸水.2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要正确.（3）Na2CO3在270300加热干燥，目的是除掉此中的水分及少许NaHCO3。但若温度超出300则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.4）近终点时，因为形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.5、思虑题为何不可以用直接法配制盐酸标准溶液答：因为浓盐酸简单挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定正

7、确浓度。实验中所用锥形瓶能否需要烘干加入蒸馏水的量能否需要正确答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要正确。3.为何HCl标准溶液配制后，都要经过标定4v1.0可编写可改正答：因为盐酸简单挥发，不可以正确配制必定浓度的盐酸溶液，只好大略配制后再滴定。标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还能够用何种基准物质答：还能够用硼砂。用Na2CO3标定HCl溶液时可否用酚酞作指示剂答：不可以。因为Na2CO3和HCl反响完整时，化学计量点的pH=，而酚酞指示剂指示的终点时变色点pH=，所以不可以用酚酞作指示剂。6.平行滴准时，第一份滴定达成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴准时，能否能够不再增添滴定溶液而持续往下滴第二份为何答：能够。因为滴定剂的耗费量为终点读数减去初读数，只需终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。配制酸碱溶液时，所加水的体积能否需要很正确答：不需要。酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。酸式滴定管未清洗洁净挂有水珠，对滴准时所产生的偏差有何影响滴准时用少许水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了偏差；滴准时用少许水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少许水来冲刷瓶壁的。盛放Na2CO3的锥形瓶能否需要早先烘干加入的水量能否需要正确答：不需要烘干。加