32几种重要的金属化合物

1、3.2 几种重要的金属化合物(第1-2课时)三维目标知识与技能 1.掌握Na2O和Na2O2性质的异同。2.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。过程与方法 通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。情感、态度与价值观 通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。教学重点 Na2O2的性质，Na2CO3和NaHCO3性质比较，焰色反应及实验操作。教学难点 Na2O2的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的相互转化。教学过程师：上一节课我们学习了钠

2、、铝、铁的单质的性质，请大家回顾，钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应。学生活动： 1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）2.与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.与酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24.Al与碱的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2过渡大家回答得很全面,多数金属单质都可以很容易转化为化合物,生成金属氧化物、氢氧化物及盐。本节课我们就来学习几种重要的金属化合物。板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物NaOH、Na2CO3、NaHC

3、O3、Na2SO4、Na2O等都是钠的化合物，本课时我们主要来学习钠的氧化物及钠的几种重要的盐。板书1.氧化钠和过氧化钠思考与交流：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 师：氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？ 与水反应、与酸性氧化物反应与酸反应过渡：Na2O2的性质是否与Na2O一样呢，我们共同观察下面的演示实验。（2）过氧化钠的性质Na2O2与H2O反应现象：产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 N

4、a2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） Na2O2与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2不是碱性氧化物,因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 Na2O2与盐酸的反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2不是碱性氧化物,因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。本课小结：Na2O与Na2O2性质比较：

5、 第二课时复习练习：请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 它们的性质相似又不同，下面我们就学习它们的性质 板书2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：步骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化加10 mL 水振荡时间长时可溶解固体量减小加2滴酚酞溶液溶液

6、变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 演示实验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，观察现象，并完成下列表格。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。思考：Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？请同学们讨论并进行总结。(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl

7、= 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 (4)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O(5)与盐反应Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNaHCO3可与NaHSO4反应 NaHCO

8、3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 设疑如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质？ 1、 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO32、滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO33、逐滴滴入稀盐酸，反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的相互转化：3、除杂 (1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重。 (2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量NaOH溶液。(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。请思考：大家知道节日燃

9、放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？过渡我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷。这在化学上叫焰色反应。板书3.焰色反应我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色。钠燃烧时，火焰呈黄色。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实验3-6演示碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应,观察现象。步骤： 洗 烧 蘸 烧 洗现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。注意事项： 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态

10、（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。本课小结：2.碳酸钠和碳酸氢钠（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其他的性质3.焰色反应（1）铂丝（或无锈铁丝）：（2）操作：洗、蘸、烧、看（3）注意事项：

11、观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃片。3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)三维目标知识与技能 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握Al(OH)3的制备方法。过程与方法 1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。情感、态度与价值观通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。教学重点 Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。教学难点 Al(OH)3生成和溶解的图象

12、及相关计算。教学过程复习练习：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3） 过渡：随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。本课时我们来共同学习铝的重要化合物。板书二、铝的重要化合物讲述：铝元素占地壳总质量的 ，在所有元素中是第三位，是含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。主要形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石（ ）长石（ ）、云母（ ） 铝的常见重要化合物: Al2O3 、Al(OH)3、1.氧化铝（1）Al2O3的物理性质（阅读 第58页） 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火

13、材料（熔点2050）,天然产物叫做刚玉。（2）Al2O3的化学性质回忆将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中的现象？铝条分别插入两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。因为铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜，只有Al2O3薄膜被反应掉以后，才会看到气泡。板书Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O学生板演两反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2+H2O 师：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。板书两性氧化物：Al2O3 是两性氧

14、化物应，它对应的水化物-Al(OH)3性质怎样呢？板书2.氢氧化铝Al(OH)3是一种白色难溶物，下来我们通过实验探究Al(OH)3的实验室制备与性质Al(OH)3的实验室制备演示实验37向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，引导学生观察实验现象。板书Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，板演离子方程式Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4观察 生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。讲述：Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。板书 Al(OH)3的化学性质演示 实验3-8将实验3-7制得的Al(OH)3沉淀分装

15、在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。实验现象Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。板书 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O指导学生写出反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O; Al(OH)3+OH-=+2H2O 师：大家思考，实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？生：Al(OH)3能溶于NaOH溶液。结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 思考：什么是两性氢氧化物？既能与酸反应生成盐和水，又能与碱

16、反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又与强碱反应?师：Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。板书2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al

17、(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。3、硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)212H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+铝“三角”：课堂小结 铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多，如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题等题中大量出现；此外，一些定量计算，实验以及在日常、生活、生产中的应用也常出现。解这类题的关键是铝元素的两性，即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与酸反应，又能与碱反应。4、偏铝酸钠（NaAlO

18、2）实验视 HYPERLINK ././同步学习多媒体资源/高中化学必修1/第三章%20金属及其化合物/几种重要的金属化合物/视频/偏铝酸钠与二氧化碳的反应.asf 频强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl探索铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。（1）AlCl3和

19、NaOH反应演示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象为：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=+2H2O,图象如下图（1）。演示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，离子方程式为：Al3+4OH=+2H2O,3+Al3

20、+6H2O=4Al(OH)3。图象如下图（2）。（2）NaAlO2和HCl演示向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，离子方程式为:+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图象如下图（3）。演示向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量，现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应的方程式为：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2=O4Al(OH

21、)3+3NaCl，离子方程式为：+4H+=Al3+2H2O，3+Al3+6H2O=Al(OH)3图象如下图（3）。思考1：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，有何现象？其图象应该怎样画？点拨：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3。3.2 几种重要的金属化合物(第4课时)三维目标知识与技能 1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。2.掌握Fe

22、2+、Fe3+的检验方法及相互转化,掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。过程与方法 1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。情感、态度与价值观通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点 Fe(OH)2的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化教学过程回顾Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备Al(OH)3?为何不用NaOH溶液制备Al(OH)3? 师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁

23、单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。板书三、铁的重要化合物我们知道铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、铁的氧化物还有两种FeO、Fe2O3， 这些铁的氧化物有什么性质？板书1.铁的氧化物铁的氧化物性质比较表，备填FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名铁红磁性氧化铁与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 铁的化合价+2+3+2、+3重要用途6FeO+O22Fe3O4制红色油漆和涂料、炼铁 出示铁的三种氧化物让学生观察讲解分析，依次填充表格（指名板演离子方程式）。总结 FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeOFe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物。了解了铁的氧化物后，我们来学习铁的氢氧化物板书2.铁的氢氧化物 出示铁