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1、怎样证明金属、非金属性的强弱一、证明金属性强弱的方法（一）理论法1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素 的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐 增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、根据金属活动性顺序表 进行判断金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H） CuHgAgPtA

2、u（二）实验的方法1、与酸反应进比较与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243金属Fe、Al情况除外）2、与盐溶液反应进行比较活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：FeCu 443、与金属氧化物反应进行比较金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：AlFe 23234、与水反应进行比较钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。5、氢氧化物的碱性强弱进行比较金属的氧化物的水化物一一氢氧化物的

3、碱性越强，金属的活泼性也越强。6、利用电化学方法进行比较。将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属， 可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。二、证明非金属性强弱（一）理论法1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核外电 子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2、同一同期，从左 到右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因而从左至右非金属性逐渐增强。（二）实验的方法1

4、、从跟氢气反应生成气态氢化物的难易，判断非金属性的强弱。2、从元素气态氢化物的稳定性来判断非金属性的强弱。元素与氢化合的难易与气态氢化物的稳定性是一致的。如卤素与氢化合 典型的事例。在冷暗处就能剧烈化很稳定F2合而爆炸在强光照射下，剧烈化Cl较稳定2合而爆炸在高温条件下，较慢地Br较不稳定2化合很不稳定，同时发生I持续加热，慢慢地化合2分解从表中可知反应条件越易气态氢化物越稳定，反之反应条件越苛刻气态氢化物越不稳定。结论：非金属性FClBrI3、从元素氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性的强弱。如：酸性HClOHBrOHIO则如金属性ClBrI 4444、利用化学反应进行判断Cl+2KBr=2KCl+ Br Br+2KI=2KBr+I 2222非金属性：ClBrI

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