硫酸亚铁的制备

1、教学设计：试验四 硫酸亚铁的制备学情分析：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，参与的乐观性，有较强的求知欲，能够较认真的完成。教学思路： 1物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案,方案一般已包括试验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。科学的评价，评价可从以下几个方面进展：理论上要科学。操作上要简洁可行。原料用量要节约。要环保，符合绿色化学原则。进展试验验证、修正。使学生进一步生疏和把握制备试验室方案设计的一般思路和根本方法;通过对试验室方案的设计,试验操作,对试验结果的分析处理,亲身感知试验方案对一个化学试验的重要作用,并对自己设计过程进

2、展修正和补充.通过从理论实践理论的学习过程,以及敏锐的观看力,丰富的想象力和制造性的思维力量.教学重点:对合理制备途径的选择对试验方案的试验操作教学难点:铁及其主要化合物的化学性质.教学方法:争辩,比较,操作,分析,归纳,修正课时安排:二课时第一课时:硫酸亚铁制备试验室方案设计其次课时:试验方案的具体实施教学过程:第一课时教具预备: 投影仪,胶片等引言：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，我们思路与根本方法。板书: 试验四 硫酸亚铁制备表达:对硫酸亚铁的制备试验方案进展了设计板书: 一.制备试验方案的设计表达: 首先对原料进展选择学生活动:硫酸亚铁需选用什么物资作为原料.提问:局部

3、同学答复选择状况板书: 1.制备原料的选择学生活动: 设计简洁流程 学生板演:2Fe 稀H SO24FeOH SO24FeSOFe4FeFe O23H SO24Fe (SO )24 3FeSO4Fe2(SO )4 3FeFeSO444FeSO稀H SOFeSO6.Cu 44424FeSO4Fe讲解: 很好,但制备试验室方案需要遵循肯定的设计原则.Fe问题: 请同学们对以上试验方案进展分析争辩 ,并能对最终阐述自己对各方案取舍的理由学生活动: 对以上各方案进展分析,争辩,评价保存FeO化学性质不稳定性5 过程过于繁琐6 价格昂贵评价: 很好,通过上述分析争辩,确定以铁与稀H SO24为原料制备问

4、题:为了进一步节约原料,降低制备本钱应选工业废铁屑还是纯洁的铁屑.答复: 工业废铁屑板书:2.确定制备试验步骤 学生争辩: 结合投影投影: 1. FeSO固态0固态0102030405060708090100FeSO47H O215.6520.5126.532.940.248.6FeSO4H O250.943.637.3在不同温度下的溶解度答复:局部学生答复,其余质疑,补充其加热,过虑.,枯燥称量后将其置于烧杯中 ,量取参加足量稀H2SO4 以浸没铁屑为定.水浴加热,50 度-80 度之间,直到有少量气泡产生,同时溶液颜色发生变化,烧杯底部仍留有少量铁屑为止.,并马上将虑液转移至一密闭(加塞)

5、试管中,观看现象.看到浅绿色晶体析出,取出晶体,用蒸馏水洗涤2-3次,并用滤纸吸干水分,称量后移到试剂瓶中密封保存,并计算产率总结:很好,请同学们对试验方案进展总体设计.板书: 3.硫酸亚铁的制备试验方案学生活动:投影: 学生完成结果试验名称:硫酸亚铁的制备试验目的:1.分析并评价硫酸亚铁制备的最正确反响条件和手法.2.进一步生疏和把握铁以及硫酸亚铁的化学性质.试验原理:Fe +H2SO4稀FeSO4+H2试验用品: 烧杯 试管 铁架 铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 温度计NaOH溶液 H2SO4 溶液 蒸馏水试验步骤:取适量工业废铁屑于一烧杯中,NaOH 溶液并对其加热,过虑.,枯燥称量后将其

6、置于烧杯中 ,量取参加足量稀H2SO4 以浸没铁屑为定.水浴加热,温度把握在 50至 80度之间,直到有少量气泡产生,同时溶液颜色发生变化,烧杯底部仍留有少量铁屑为止.用少量热水预热过滤器,然后将上述混合物趁热过虑,并马上将虑液转移至一密闭(加塞)试管中,观看现象.看到浅绿色晶体析出,取出晶体,2-3 次,并用滤纸吸干水分,称量后移到试剂瓶中密封保存,并计算产率试验现象及记录:试验结果处理:问题争辩:?如不需要,试验操作过程中应当进展怎样的操作?本试验为何需要用水浴加热为何要趁热过虑,简述过虑方法.课时小节原理进展了一系列的分析、比较、争辩，并最终设计完成了对硫酸亚铁的制备试验方案。课后作业整

7、理试验设计方案并写试验预习报告课后练习1、试用空气、焦炭、水为原料制备硝酸，设计试验方案。板书设计试验四 硫酸亚铁的制备一.制备试验方案的设计制备原料的选择确定制备试验步骤硫酸亚铁的制备试验方案其次课时教具预备:投影仪,胶片、化学仪器的硫酸溶液、蒸馏水板书：二、硫酸亚铁的制备试验投影：硫酸亚铁的制备试验方案提问：如何选择硫酸的浓度，为什么？答复：98%和 10%的硫酸同学们都未选择，由于 98%的浓硫酸遇铁在常温时会发生钝化，加热条件下可以发生反响，但生成硫酸铁，而10%的硫酸反响速率过慢。表达：分三组分别进展 60%、40%、20%稀硫酸的试验，下面同学们依据上节课争辩好的试验方案进展试验，

8、大家开头动手吧。投影：试验设计方案学生活动：学生动手完成试验提问：请各试验小组选代表简述自己的试验现象、结果、缘由。 生甲60%的硫酸反响速率很快，有大量气泡急速产生，浅绿色溶液中有少量固态物质析出，杯底有铁屑剩余，反响完毕，趁热过滤过密封试管中后，固态物质析出过程不是很明显。生乙40%的硫酸反响速率较快，产生气泡较多，无色溶液变成浅绿色，溶液中有铁屑剩余，反响完毕，趁热快速过滤后，滤液转移至密封试管中后，渐渐有大量固态物质析出。生丙20%的硫酸反响速率缓慢，产生气泡少而疏，硫酸亚铁生成现象不是很明显，反响完毕，趁热快速过滤后，滤液转移至密封试管中后，有少量固态物质析出。同学们总结出什么结论？

9、学生争辩：总结：对于选用原料工业废铁屑和不同浓度的稀硫酸制备硫酸亚 铁，硫酸浓度的选择至关重要，所用硫酸浓度假设太稀，反响速率过慢，试验想象不明显，在一样条件下制备产率较低；所用硫酸浓度假设太浓，反响速率过快，各种试验想象混杂，难于观看，物质损失较度适宜的硫酸进展制备试验。过渡：下面请同学们完善制备试验方案，并完成试验报告学生活动课时小结：本课时我们对上一课时的硫酸亚铁制备试验方案进展试验操作验证，同时，通过比照试验，又对试验方案进展修正和补充，这正是辩证唯物主义的学习方法。板书设计：试验四 硫酸亚铁的制备其次课时二、硫酸亚铁的制备试验1、 废铁屑的处理2、 硫酸亚铁的制备3、 硫酸亚铁晶体的

10、制取教学反思第一课时一、到达教学目的1、通过硫酸亚铁的制备试验方案的设计，有益于学生稳固了铁及其化合物学问和把握好“铁三角”之间的相互转化关系，全面训练试验技能，培育分析问题和解决问题的力量。2、通过本次试验使学生了解了制备试验方案设计所应遵循的原则：条件适宜，操作便利；原理正确，步骤简洁；原料丰富，价格低廉；产物纯洁，污染物少。3、原料选择与制备物质的性质对试验方案设计过程至关重要，需要选择化学仪器与药品，设计合理的试验装置和试验操作步骤。4、涉及较多课外学问，以信息形式给出，培育学生猎取学问的自学力量和应用力量。认真审题，明确试验目的要求，弄清题目有哪些的信息，综合已学过的学问，通过类比、

11、迁移、分析，从而明确试验原理。二、存在的问题及策略1、由于学生根底参差不齐，对铁及其化合物的复习不够，无法真正的弄清反响原理。所以在试验之前要重点复习相关学问。2、本次试验要求学生自主性较强，放手让学生大胆设计，但由于传统教学习惯的影响，学生有惰性，所以学生自主性没有充分表达，还是教师代办的比较多。在今后的教学过程中，教师大胆让位，要还给学生肯定时间，充分信任学生，调动学生乐观性，培育他们自主学习的习惯和力量。其次课时1、本次试验和以往的学生试验有很大的区分，即以往试验课本中都操作的力量2、铁屑由学生自己预备，提高他们参与试验的热忱。从废弃的铁钉中选择生锈严峻的铁钉，养成保护环境，节约的习惯。3、通过对稀硫酸浓度的选择的比照试验，引发