铝化合物知识点汇总

1、v1.0可编写可更正铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构表示图：2、周期表中地址：第三周期A族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，简单失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优异的导电导热性和延展性。在空气中拥有很好的耐腐化性。2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl=2AlCl32B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃强烈燃烧。点燃4Al+3O2=2Al2O3思虑：在金属爽朗性序次中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐化呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻拦了内部的铝与空气接

2、触。2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝热剂现象：发出刺目的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式4）与开水稍微反应：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H25）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+H211v1.0可编写可更正2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻拦内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。6）与碱反应:

3、Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2化合价高升，被氧化，失6e（1）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2反应的实质:分两步进行:化合价降低，被还原，得6e(2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O失23e2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO+3H2+4H2O得6e三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）物理性质：白色固体、熔点高（2054）、不溶于水，不与水化合。常作耐火资料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中增加冰晶石（

4、Na3AlF6)降低其熔点。电解2Al2O3=2Al+3O2与酸反应：Al2O36HClAlCl33H2O与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O22v1.0可编写可更正既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各种色素。2）化学性质：不牢固性：氢氧化铝不牢固，受热易分解。2Al(OH)3AlO2HO这是工业上制取纯净氧化铝的方法。232Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO2+HOAl(OH)Al3+3O

5、HAl(OH)拥有两性的原因：H+AlO3322注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能够把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)212H2O复盐的看法:由两种不相同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。+3+2-KAl(SO4)2=K+Al+2SO4Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+3+四、Al、AlO2的性质（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水：3+Al+3NHH2O=Al(OH)3+3NH4用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适33v1.0可编写可更正nAl(OH)3/moln(NH3H2

6、O)/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过分3+3方程式：Al+3OH=Al(OH)-+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2现象：白色积淀先增加再减少最后消失图像：nAl(OH)3/moln(NaOH)/mol012343、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液3+有关反应：Al+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：开始无积淀生成，今后白色积淀逐渐增加，最后积淀量不变图像：nAl(OH)3/moln(Al3+)/mol01/121/61/41/3（二）AlO2的性质44v1.0可编写可更正1、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过分离子

7、方程式：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlOCO(足量)2HO=Al(OH)2323图像：nAl(OH)3/moln(CO2)/mol01/22、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过分离子方程式：AlO2H+H2O=Al(OH)3Al(OH)33H+=Al3+3H2O图像：nAl(OH)3/moln(HCl)/mol01234（3）向含有H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过分离子方程式：AlO+3+24H=Al2HO2Al3+6H2O=4Al(OH)33AlO2图像：55v1.0可编写可更正nAl(OH)3/moln(AlO2)/mol01/41/

8、23/41例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，尔后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生积淀质量与碱溶液的关系以以下列图。求：1）合金中镁和铝的物质的量之比；2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。一.Mg、Al的化学性质1与非金属反应（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，因此镁、铝都有抗腐化的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2MgO。4Al+3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（用于工业制备）Mg+SMgS特别提示：镁在空气中用酒精灯火焰

9、点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2MgO3Mg+N2MgN2Mg+CO22MgO+C32燃烧时都放出大量的热，发出刺目的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。66v1.0可编写可更正集气瓶底部都要放一些细纱，以防范集气瓶炸裂。2与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2OMg(OH)2+H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H23与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。因此可用铝制容器储藏冷的浓硫酸或浓硝酸。

10、4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2MgO+C特别提示：“CO2不能够助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是优异的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物倒是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+FeO2Fe+Al2O233铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。特别提示：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混杂物，金属氧化物能够是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KClO3作为引燃剂，也能够用Na2O2代替。实验时能够不用镁条

11、点燃，而用在氯酸钾和白糖的混杂物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6HO2NaAlO2+4H2O+3H2二.氢氧化铝1物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，拥有吸附性。77v1.0可编写可更正2化学性质与酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O与碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3OHNaAlO2+2H2OAl(OH)3的制取铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过分的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是由于氢氧化铝

12、是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。2当CO2不足或合适时：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3当CO2过分时：AlO2CO2+2H2OAl(OH)3HCO34Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3拥有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。特别提示：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，由于强碱过分会使制得的Al(OH)3转变为偏铝酸盐。（2）一般不用强酸，由于强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。2+2+3+2

13、+例1使溶液中Ba、Mg、Al、Ag、Cu分步逐一积淀析出，加入以下试剂的序次正确的选项是（）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl2能同时除去2+2+2+剖析SOBa和Ag，S能同时除去Ag和Cu，因此不能够放在第一位，4除去BD；AC对照，在加入前四种试剂后，Al3+以AlO2形式存在，加酸可使AlO2以Al(OH)3形式积淀。但HNO量不好控制，因此最好的选项为C。答案C388v1.0可编写可更正规律总结清除杂题应注意除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去，

14、所以试剂要一一对应：2+22+2+2，除杂的序次。为了4将杂质除干净，除杂试剂一般是过分的，这样必然引入新杂质。所今后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过分除杂试剂除去的作用。例2用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完好反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准情况）（）AO和H的混杂气体BH2C大于D小于H222剖析Na与水反应放出H，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H，故22最后收集到的气体是这两部分H总和，显然比Na单独反应产生的H多。222Na+2HO2NaOH+H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H2若铝箔足量，共生成H2：V

15、（H2）L。答案C规律总结铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，尔后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。三镁铝及其化合物的转变关系图镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式以下：2Mg+O=2MgO点燃3Mg+N2=Mg3N2点燃Mg+Cl2=MgCl2、Mg+2HCl=MgCl+H2熔融MgCl2=Mg+Cl2电解MgO+H2O=Mg(OH)299v1.0可编写可更正Mg(OH)2=MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaClMgCO3=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg

16、(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)+Na2SO4铝的知识主线上图112的有关化学方程式以下：4Al+3O2=2Al2O3熔融232电解2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2加热2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3+3NH4Cl1010v1.0可编写可更正Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)

17、3+NaHCO3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A3种B4种C5种D6种【剖析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不相同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能够与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si，其他，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的

18、MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。答案为C。1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中必然能大量共存的离子组是（）A.Cl-2-+B.K+-+-、SO、Na、K、ClO、Na、NO43-+-+D.NO-2+-+C.HCO3、Na、NO3、K3、Ba、Cl、NH42、两份铝屑，第一份与过分的盐酸反应，第二份与过分的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主若是由于（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热铝在金属活动性序次表排在较前面铝拥有还原性.发生氧化

19、还原反应时放出大量的热4、将表面已完好钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混杂物10g，与足量的盐酸反应生成的氢1111v1.0可编写可更正气在标准情况下为，则混杂物中必然含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6、以下用途主若是表现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞体系造业资料工业做热交换器A.B.C.D.7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的选项是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2C.

20、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不能能大量存在的离子是()+9、向NaAlO2溶液中连续通入一种气体，开始时产生积淀，随后积淀又逐渐溶解，该气体是（）10、镁、铝、铜三种金属粉末混杂物,加入过分盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）AAlO22+CAl3+2+BCuDMg11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、以下所用的资料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过

21、分NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A.AlO2B.Na、Al3、Cl、OH、Na、Cl、OHC.AlO22、ClD.Na2、Al3、Cl、OH、Mg、Mg14、以下有关合金的说法，错误的选项是（）青铜是人类历史上使用最早的合金，到此刻已有三千多年的历史世界上最常有的，用量最大的合金是钢合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高1212v1.0可编写可更正合金能够由金属和非金属交融而成15、以下离子方程式书写错误的选项是（）-A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH=2Al(OH)4+H2-(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=A

22、l(OH)4-+CO2=2Al(OH)2-+H2OAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)43+CO3粉末溶于-+H2ONaOH溶液中：Al2O3+2OH=2Al(OH)416、以下关于Al(OH)3的性质的表达错误的选项是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色积淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO溶液反应的物质是（）4(OH)3-）18、在使溶液中的AlO2完好转变为Al(OH)3，应选择的最好试剂是（H2O19、某强酸性溶液中，能够大量共存的是（）AK、HCO3、Ca2、

23、ClBAlO2、CO32Na、KCNa、Mg2、NO3、SO42DCa2、Na、Mg2、NO320、以下各化学反应的离子方程式中，有错误的选项是（）A氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3HAl33H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al23O2OH2AlO2H2OC碘化钾溶液中滴入溴水：2IBr2I22BrD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlOH33OHAlO23H2O21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水。B将氧化铝先溶于盐酸中，此后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，此后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，此后滴加盐酸。22、500mLL的NaCl溶液与100mLmo

24、l/L的AlCl3溶液中Cl离子浓度之比为1313v1.0可编写可更正（）A51B53C13D5223、以下物质的溶液中，通入过分的CO2，发生化学反应，但不会析出积淀的是（）ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH24、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入合适的Ba(OH)2溶液，使SO24恰好转变为积淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（）A1molBmolCD025、办理铝锅垢应采用（）A浓HNOB浓盐酸C浓乙酸D浓NaOH溶液326、往mmLL的AlCl3溶液中加入金属钾，完好反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是（）A2.5m4olB5.

25、0m410m10molC7.5m4ol310mDm10mol27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）A熔点低B不易锈蚀C硬度大D密度小28、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/cm3，该溶液的百分比浓度为（）AC82a%46am8200a%46amBD8200a%46a2m8200a%69am29、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的选项是（）A铊是质软的银白色的金属B铊能生成+5价化合物C铊能置换出盐酸中的氢D铊能与氧气发生反应30、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的选项是()A铝是还原剂，其氧

26、化产物是Al(OH)3BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化1414v1.0可编写可更正31、常温下，向以下物质过氧化钠磷酸钡硫化钠偏铝酸钠氯化铝中分别加入水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列序次正确的是()ABCD32、铝在人体中积累可令人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在以下使用途合须加以控制的是（）制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用食品和苏打作食品膨化剂用Al(OH)3制胃药药片制防锈油漆A、B、C、D、33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml

27、混杂溶液，向混杂溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混杂溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。以下表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中积淀物的量（Y）的关系妄图中正确的是()34、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准情况下，F的密度是相同条件下空气密度的倍。化合物间的发生以下反应：aANaOHKH2bBAH2OcCNaOH合适BH2dEH2ONaOHFA、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。已知C溶液和D溶液混杂后，也有白色积淀

28、B析出，其化学方程式为。1515v1.0可编写可更正35、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、BaOH2、MgCl2、NH42SO4和无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，依照以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。检出物质（1）待检物水实验现象（2）待检溶液检出物质实验现象（3）待检溶液检出物质实验现象36、某无色透明溶液跟金属Al2。试判断以下离子：2+2+2+反应，放出HMg、Cu、Ba、H、+22，以下两种情况何者能存在于此溶液中Ag、SO4、CO3、HCO3、OH、NO3（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成

29、AlO2时，可能存在。1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中必然能大量共存的离子组是（）Cl-、SO42-、Na+、K+K+、ClO-、Na+、NO3-+-+C.HCO3、Na、NO3、K-2+-+D.NO3、Ba、Cl、NH42.两份铝屑，第一份与过分的盐酸反应，第二份与过分的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主若是由于（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热铝在金属活动性序次表排在较前面铝拥有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完好钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠1616v1.0可编写可更正5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混杂物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准情况下为，则混杂物中必然含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6.以下用途主若是表现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞体系造业资